专题氧化还原反应配平公开课课件

1、专题氧化还原反应配平公开课专题氧化还原反应配平公开课资料1 空气污染监测仪是根据SO2的还原性和碘水（I2）的定量反应来测定空气中的SO2含量的, （SO2+I2+H2OH2SO4 + HI）问题1.如何判断此反应是否为氧化还原反应？若是请指出氧化剂和还原剂。2.能否直接用此方程式进行化学计算？如若不能需对反应式作如何处理？ 2015年 11月以来，全国出现严重的雾霾天气，各项污染物污染指数大概分别为：二氧化硫 61，二氧化氮 41，可吸入颗粒物 84；首要污染物为可吸入颗粒物，空气质量属于较差。资料1 空气污染监测仪是根据SO2的还原性和碘水（I2探究活动SO2+I2+H2O H2SO4 +

2、 HI 请快速配平此氧化还原化学反应？并说明你配平的理论依据？ 交流研讨 请大胆说出你的观点 SO2+I2+2H2O = H2SO4 +2 HI 探究活动SO2+I2+H2O H2SO4 + HI交流研专题讲座高一年级化学备课组专题讲座高一年级化学备课组教学目标：知识目标：学会用化合价升降法配平氧化还原反应能力目标：通过配平练习让学生理解三大守恒情感目标：培养学生学习化学的兴趣教学目标：知识目标：学会用化合价升降法配平氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平步骤:1、在化学方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价C4HNO3(浓) CO24NO22H2O0+5+4+4C HNO3 CO2 4NO2

3、 2H2O2、列出反应前后元素化合价的变化化合价升高 4化合价降低 13、使化合价的升高和降低总数相等C HNO3 CO2 4NO2 2H2O化合价升高 4化合价降低 144、根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数。C HNO3 CO2 4NO2 2H2O5、把单线划为等号氧化还原反应方程式的配平步骤:1、在化学方程式中标出化合价发一、配平步骤：1、标变价2、列变化3、等升降4、配系数5、划等号一、配平步骤：1、标变价二、遵循原则1、得失电子守恒2、原子个数守恒3、电荷守恒（对于离子方程式）二、遵循原则1、得失电子守恒Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO

4、4 + H2O练习配平：H2S + SO2 S + H2O-2+402412321、标价态2、列变化3、等升降4、配系数81121122111162118200-3+2+5+11 电荷守恒 电子守恒质量守恒35、划等号Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 练三、配平技巧1、正向配平(常规形式) 对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，从左边反应物着手配平即选择反应物作为基准物质。三、配平技巧1、正向配平(常规形式) 对于被氧化、被还原的元配平练习A组：S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2

5、0-2+462+6-1+3042123332121323147268配平练习A组：S + KOH K2S + K2配平练习B组：Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O0-1+515515363+7-1+20+5510304081815178917配平练习B组：Cl2 + KOH KCl + 注：部分氧化还原反应 化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，和参加非氧化还原反应的 2、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应;自身氧化还原反应； 歧化反应。2)方法：从右边生成物着手配平，即

6、：选择氧化产物、还原产物为基准物质 注：部分氧化还原反应 2、逆向配平法1)适用对象：部分氧化配平练习A组：P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO40+2+1-3+5655656152415P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4116096202460关键：把Cu3P当作一个整体，算出该分子化合价总降低值为6基准物质的选择配平练习A组：P4+ CuSO4+ H3 、整体配平法：某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价同时升高或降低 ，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平，称为整体配平法。3 、整体配平法：某些反应物或生成物分

7、子内有两种或两种以上元4、有机物氧化还原反应方程式的配平 （又名氢氧标碳法）方法：氧定为-2价，氢定为+1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。CH CH + KMnO4 + H2SO4 H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4练习配平：-1-1+2+7+2C： -1 +2 32Mn：+7+2 5 5 651066394、有机物氧化还原反应方程式的配平方法：氧定为-2价，氢定为 先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； 5 、缺项配平： 再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子） 若是化学方程式一般缺酸、碱或水；若是离子方程式一般缺H+、HO-、水

8、最后观察配平其他物质系数。 先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物； 5 、缺项配平离子方程式的配平 MnO4- + - + Mn 2+ + 2 + H2O 1、先用得失电子守恒：配平氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物 MnO4- + - + Mn 2+ + 2 + H2O 221052、用电荷守恒：2MnO4- + 10- + H+ 2 Mn 2+ + 52 + H2O 1683、若有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒)补上缺项： 一般是补： H2O、 OH-、 H+思考：离子方程式的配平 MnO4- + - + Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132322233OH-25Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-+2+1+3+3-11263633H2O324Cr(OH)4- + + 感悟高考 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ （ ）（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）并标出电子转移的方向和数目。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_。