2022-2023学年江西省吉安市永新和川中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年江西省吉安市永新和川中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 C、CO AlCl3、Al(OH)3 N2、NO S、SO2A B C D参考答案：A略2. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是 溶液：0.2 mo1L-1 CH3COONa溶液 溶液：0.1 mo1L-1H2SO4溶液 A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液 c(SO42-)参考答案：D略0.3mol Cu2S和HNO3溶液恰好完全反应，生成Cu(NO3)2、H2SO

2、4、NO和H2O，则未被还原的HNO3的物质的量是 A1.0mol B1.2mol C0.3mol D2.2mol参考答案：B4. 下列说法中正确的是（ ）A. 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B. 具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物C. 一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等D. 离子化合物溶于水电离过程中，只有离子键被破坏参考答案：C略5. 已知：。下列说法正确的是 （ ） A B该反应说明 C反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关 D参考答案：D略6. 右图为周期表中短周期的一部分，若R原子核外电子数是Y核外电子数的一半，则下列判断正确的是（ ） A.

3、元素的非金属性：XYRB.氢化物的稳定性：XYZC.氢化物的沸点：RYXD.X与Z可形成两种不同化合物，它们的分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：D略7. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A.图表示压强对可逆反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响，乙的压强大B.图表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化C.图表示在1L 1molL1FeBr2溶液中通入Cl2时Br的量的变化D.图表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系参考答案：C略8. 将相同物质的量的镁和铝混合，取相同质量的该混合物4份，分别加

4、入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是A3 molL1HCl B4 molL1HNO3 C8 molL1NaOH D18 molL1H2SO4参考答案：A略9. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（） A.2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种参考答案：答案：A10. （2007山东卷）11.下列说法正确的是 A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷参考答案：B本题考查有关有机化合物的结构和性质。乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错；苯易取代，乙醇、乙酸都能发

5、生取代反应，B正确；油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，高级脂肪酸中有不饱和键，C错；液化石油气的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子数较多的烃，D错。11. 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒参考答案：D知识点：化学实验操作 解析：D、应用分液漏斗，控制反应发生，还应用锥形瓶，故D错误；思路点拨：考查基本化学实验操作，较简单，做题时适当回忆操作流程有助于答题。12.

6、 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+ 由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D参考答案：C略13. 在FeCl3和AlCl3的混合液中，先加入过量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液,则所得的沉淀是（）A、Al2S3 和 I2 B、Fe(OH)2 和 Al(

7、OH)3 C、Fe2S3 和I2 D、 FeS 、 S、 Al(OH)3参考答案：答案：D14. 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3下列说法正确的是（）A制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1B在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C若在制取NF3的反应中有0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为3 molDNF3在空气中一旦泄漏，不易于发现参考答案：A【考点】氧化还原反应；氧化还

8、原反应的计算【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F，该反应中NH3NF3氮元素的化合价由3价+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F2F氟元素得电子化合价降低，由0价1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中氧化剂、还原剂都是NF3，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答【解答】解：A制取NF3的反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比

9、为3：1，故A正确；B在NF3与H2O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF3，故B错误；C若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.5mol6=0.75mol，故C错误；DNF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故D错误故选A15. N的质量数为14，在微粒NH3T中，电子数、质子数、中子数之比为 （ ） A10:7: 11 B10:11:9 C10:11:8 D11:9:10参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化

10、铵完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式：（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是（选填编号）a析出的氯化铵纯度更高 b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用 d的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵加热至沸的目的是滤渣的主要成分是（4）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果（选填“偏高”

11、、“偏低”或“无影响”）参考答案：1. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2.ad3. 使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；Fe（OH）3、BaSO4；4. 偏高考点：制备实验方案的设计分析：（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），根据质量守恒可知同时生成NH4Cl；（2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用；（3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀；（4）若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小

12、苏打含量偏大解答：解：（1）饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），根据质量守恒可知同时生成NH4Cl，反应的方程式为NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，故答案为：NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；（2）母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而的滤液可直接循环使用，故答案为：ad；（3）加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl2溶液，得到硫酸钡沉淀，滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡，故答案为：使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化

13、铁沉淀；Fe（OH）3、BaSO4；（4）如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高，故答案为：偏高点评：本题为2014年上海考题，考查制备实验的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验原理以及物质的性质，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出

14、A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成 物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（O

15、H）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离

16、子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊

17、试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会

18、逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为： =3mol，故答案为：SO2；318. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团

19、，检验该官能团的试剂是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，M： 。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，K与少量的氢氧化钠溶液反应： 。高聚物在氢氧化钠溶液中加热： 。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。I含有苯环能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应参考答案： （1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反应 ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5种 （2分）19. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据化学键SiSiO=OSiO键能/kJmol1abc写出硅高温燃烧的热化学方程式