2022-2023学年江西省鹰潭市坞桥中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年江西省鹰潭市坞桥中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%参考答案：B2. （不定项）下列设计的实验方案能达到实验目的的是A制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B 除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量

2、Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1molL1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1molL1 AgNO3溶液，观察现象D 验证Fe3+与I的反应有一定限度：向5mL0.1molL1KI溶液中滴入0.1molL1FeCl3溶液56滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象参考答案：BD3. 将2.3g Na和2.7g Al 同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为500mL。下列说法正确的是（ ）A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为1.12LB.稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯

3、、胶头滴管及500mL容量瓶C.所得溶液中和的个数之比一定为11D.整个反应过程中共转移电子0.4mol参考答案：D略4. 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A.胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间 B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象参考答案：A略5. 有关天然物质水解叙述不正确的是 A蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 B可用碘水检验淀粉是否水解完全 C变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应 D纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同参考答案：C6. 硝酸亚铁溶液中存在下列平衡

4、：Fe22H2OFe(OH)22H，向该溶液中滴加稀硫酸，可能观察到的现象是 （ ）A沉淀溶解 B溶液颜色变深绿色C溶液变成黄色 D溶液产生红褐色沉淀参考答案：略7. 下列离子方程式正确的是 A向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHAl32SO2Ba25OHAlO2BaSO4NH3H2O2H2OB. 工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2+ClO+Cl+ H2OC. 制备Fe(OH)3胶体: Fe33H2O Fe(OH)3（胶体）+3HD. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O参考答案：

5、B8. 如图所示，下列说法不正确的是()A. 反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1B. 反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2kJmol1C. Q1与Q2的关系：Q1Q2D. H2H1参考答案：C由图像数据可知,反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=C(g)H1=-Q1kJ/mol,反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)+B2(g)H2=+Q2kJ/mol,故A、B正确;反应过程(1)与反应过程(2)中,反应物、生成物所涉及物质及状态均相同,只是过程相反,故Q1=Q2,C不正确;H1为负值,H

6、2为正值,故H2H1,D正确。9. 右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（ ） A稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B稀硝酸和铁反应的化学方程式是 Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O CCr含量大于13时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大， 所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 D随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：D略10. 下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是 （ ） A. 含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH溶液混合 B. pH= 2的盐酸和 pH=12

7、的氨水等体积混合 CpH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合DpH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合参考答案：AB略11. 铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，且+2价稳定，+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是APb3O4可表示为2PbOPbO2B可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）:n（还原剂）=1:6C0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1 molDa mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为2a NA参考答案：BA项Pb3O4中P

8、b2与Pb4+的物质的量之比为2:1，正确；B项6PbO+O2 2Pb3O4由得失电子守恒可知，n（氧化剂）：n（还原剂）=1：2，错误；C项0.1 mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应转移0.2 mol电子，生成0.1 mol Cl2正确；D项amol Pb304含有amolPb4生成Pb0，转移2a mol电子。12. 由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部 分结构示意图如右图，下列说法正确的是A0 12 g纳米碳管中含有6.02 x 1021个碳原子 B纳米碳管是一种无机化合物C纳米碳管与石墨互为同位素 D纳米碳管不会与氧气反应参考答案：A13. 下列判断正确的是（

9、）A酸酐一定是氧化物 B晶体中不一定存在化学键C碱性氧化物不一定是金属氧化物 D电解质都是离子化合物参考答案：B略14. 向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示t0t1阶段c（B）未画出。图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。已知t3t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 A若t1等于15s，生成物C在t0t1时间段的平均反应速率为0.04mol/(Ls) Bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度 CB的起始的物质的量为0.02mol Dt5t6

10、阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为H=+100akJ/mol 参考答案：D15. 下列说法中，正确的是A将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管B用酒精灯加热铝箱至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明原试液中一定含有参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

11、实验操作步骤： . 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。. A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是_。（2）通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母）。A挥发性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 酸性（3）C装置的作用是_，X是_（写化学式）。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_（从原子结构角度加以解释）。参考答案：（1） CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O（2） A D（3）除HCl气体 、 NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹

12、2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析

13、：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688LNO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解

14、答。18. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）19. （13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如