2022-2023学年江西省宜春市宋埠中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年江西省宜春市宋埠中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B2. 下列变化一定属于化学变化的是： 风化变色燃烧爆炸白磷转变成红磷工业制氧气久置氯水变成无色 分馏 NO2气体冷却后颜色变浅 潮解A B CD参考答案：C3. （2004天津卷）8.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NM

2、R现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（） A.18O 31P 119SnB.27Al 19F 12CC.元素周期表中A族所有元素的原子D.元素周期表中第周期所有元素的原子参考答案：C略4. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g B若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C若向

3、该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略5. 下列数据前者一定大于后者的是 （ ） A224 L二氧化碳的质量和224 L一氧化碳的质量 B室温时BaSO4分别在同浓度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的KSP C等物质的量的乙烯和乙醇分别完全燃烧时转移的电子数 D胶体中分散质粒子的大小和溶液中分散质粒子的大小参考答案：D略6. 下列叙述正确是（）A酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强B医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关C银制品久置干燥空气中因

4、电化学腐蚀使表面变暗DC60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好 参考答案：答案：D7. 下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是 （A） A能说明盐酸是强酸： B能说明氧化性H2Q2 Fe3+： C能说明NH3结合H+能力比H2O强： D能说明CH3COOH是弱电解质：参考答案：A8. 下列说法正确的是A硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应CH2NCH2COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D合成橡胶 的单体之一是参考答案：C略9. 把一块镁铝合金投入到1 mol/L HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入

5、1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图所示。下列说法中错误的是 AHCl溶液的体积为80 mL Ba的取值范围为0a50 C当a值为30时，b值为0.01 D当a值为10时，b值为0.03参考答案：C略10. 参考答案：C略11. 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确 A放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等 B127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体 C127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同 D铯为IA元素，常温时，0.1molL-

6、1的137CsOH溶液，pH13参考答案：A略12. 在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（ ）A0.15 mol/L B 0.45 mol/L C0.35 mol/L D0.225 mol/L 参考答案：D解析：溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H+）=0.4mol/L0.1L+0.1mol/L0.1L2=0.06mol，n（NO3-）n=0.4mol/L0.1L=0.04mol，1.92g铜的物质的量为0.03mol，则：3Cu+ 8 H

7、+ 2 NO3-=3Cu2+2NO+3H2O3 8 20.03mol 0.08mol 0.02mol所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol3/8=0.0225mol，所以溶液中c（Cu2+）=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，13. 随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是A道尔顿葡萄干面包模型 B卢瑟福行星模型C汤姆逊电子轨道模型 D居里夫人量子力学模型参考答案：B略14. 通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡

8、量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H为（）A412 kJmol1 B412 kJmol1C236 kJmol1 D236 kJmol1参考答案：C15. 某溶液所含溶质是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。取两份等体积的该溶液，分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分别为V

9、1和V2，若V1V22V1，则上述溶液中的溶质是ANa2CO3 BNaHCO3 CNaOH和Na2CO3 DNa2CO3和NaHCO3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：+H2SO4+H2O 实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸实验步骤如下：在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170180，维持此温度22.5h将反应液冷却至约50后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量

10、冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干（1）装置中冷凝管的作用是 （2）步骤中采用油浴加热，用油浴加热的优点是 （3）步骤用少量冷水洗涤晶体的好处是 （4）步骤和均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先 ，然后 ，以防倒吸（5）步骤中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是 每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是 参考答案：（1）冷凝回流；（2）反应物受热均匀，便于控制温度；（3）减少对氨基苯磺酸的损失；（4）拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管；关闭水龙头；（5）提高对氨基苯

11、磺酸的纯度；提高对氨基苯磺酸的产率【考点】制备实验方案的设计【分析】合成对氨基苯磺酸：在三颈烧瓶中，将浓硫酸加入到苯胺中，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，该装置需要加热，为防止暴沸，加入沸石；把三口烧瓶置于油浴中缓慢加热，控制温度为170180，反应22.5h，在170180下，苯胺和浓硫酸反应生成对氨基苯磺酸和水，反应方程式为+H2SO4 +H2O；将反应液倒入100mL冷水的目的是促使对氨基苯磺酸晶体析出；分离提纯粗产品采用重结晶的方法，具体过程包括：用适量热水溶解粗产品冷却结晶过滤、洗涤（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷凝蒸气，提高反应物的利用率；（2）水浴加热的温度受水的沸点限制，最高加热温度

12、为100，油浴加热可以弥补这一不足，油浴加热受热均匀，温度计的位置也比较自由，只要在反应体系中就可以；（3）冷却时产品变为晶体，减少损失；（4）抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下橡皮管，再关水龙头；（5）得到产品若有部分杂质时，可以用多次溶解洗涤抽滤的方法，可以提供产物的纯度，由于多次进行，会有部分产品损失，需要将母液回收利用以提高产率【解答】解：（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷却水从下口进入，上口排出，在该实验中作用是使苯胺冷凝回流，提高反应物的利用率，故答案为：冷凝回流；（2）水浴加热不能达到170，而采用油浴加热，有利于控制温度，油浴加热加热受热均匀，故答案为：反应物受热均匀，便于控

13、制温度；（3）由表格中的数据可知，冷却时产品变为晶体，减少产品对氨基苯磺酸的损失，故答案为：减少对氨基苯磺酸的损失；（4）抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管，再关水龙头，故答案为：拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管；关闭水龙头；（5）初次得到的对氨基苯磺酸纯度较低，需反复溶解冷却抽滤，除去杂质，以提高对氨基苯磺酸的纯度；多次溶解冷却抽滤会造成部分产品进入母液中，需将母液回收，以回收部分产品提高对氨基苯磺酸的产率；故答案为：提高对氨基苯磺酸的纯度；提高对氨基苯磺酸的产率三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（

14、部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质

15、在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. 【化学-选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种； 回答下列问题

16、：（1）和互为同分异构体的是 （填序号）。（2）D物质的名称为 ；（3）由E合成F的化学方程式为 ；反应类型为 。（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为： 。（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线 。 参考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 缩聚反应（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）19. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式