2022-2023学年河北省秦皇岛市现代科技中学部高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年河北省秦皇岛市现代科技中学部高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A. 该反应是吸热反应 B. 该反应一定需要加热才能发生C. 该反应可能是碳酸钙的分解反应 D. 该反应不可能是铝与氧化铁的反应参考答案：B图象分析反应物能量低于生成物,根据能量守恒,反应是吸热反应,A正确；吸热反应在常温下也能发生，比如氢氧化钡晶体和氯化铵反应就是常温下进行的吸热反应，B错误；碳酸钙的分解反应为吸热反应，C正确；铝与氧化铁的反应为放热反应，一定不是吸

2、热反应，D正确；正确选项B。点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧反应、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，氢氧化钡晶体与氯化铵反应等。2. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I?Fe2+NO B. I?Fe2+H2SO3NOC. Fe2+I?H2SO3NO D. NO

3、Fe2+H2SO3I?参考答案：A试题分析：依据还原剂的还原性还原产物的还原性，反应2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 中还原性I- Fe2+，反应H2SO3I2H2O=2HIH2SO4中还原性H2SO3 I-,反应3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3中还原性Fe2+ NO,综上分析可得还原性H2SO3 I- Fe2+ NO，答案选A。3. 在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）O2（g）?2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是()Av(SO2)4 molL1min1 Bv(O2)2 molL1min1Cv(SO3)6 molL1min1 D

4、v(O2)1 molL1min1参考答案：C【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。注意换算时单位的统一。4. 下列物质之间的相互关系错误的是()ACH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体B干冰和冰为同一种物质CCH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物DO2和O3互为同素异形体参考答案：B略5. 下列有关化学用语的表示方法中错误的是 ANa2O2的电子式： BK+的结构示意图： C甲烷的比例模型： D丙烷分子的结构简式：

5、CH3CH2CH3参考答案：C6. 下列叙述正确的是 A. P4和NO2都是共价化合物 B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C. 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 D. 甲烷是对称平面结构，是非极性分子参考答案：C7. 下列实验装置中能达到实验目的的是A以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量NH3B装置装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体C装置可用于制取、收集NO2D装置可用于除去Cl2中的HCl 参考答案：B8. 下列说法错误的是A元素的电子层数越多，其原子半径一定越大B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数

6、都是8D铊（Tl）与铝同主族，其单质肯定能与盐酸反应参考答案：A略9. 下列试剂的保存方法错误的是（）A实验室少量的钠保存在煤油中B氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：B【考点】化学试剂的存放【分析】A、钠与煤油不反应，密度比煤油大；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；D氯水中含有次氯酸，不稳定【解答】解：A、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应，所以能够腐

7、蚀玻璃，故B错误；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故D正确；故选B10. 下列各项中表达正确的是A. 过氧化钠的电子式：B. CO2的分子模型示意图：C. CSO的电子式： D. HCl的电子式 参考答案：C【详解】A过氧化钠是离子化合物，电子式为 ，A错误；B二氧化碳为直线型结构，碳原子半径大于氧原子半径，不能表示CO2的分子模型，B错误；CCSO属于共价化合物，C与O、S分别形成2个共用电子对，则CSO的电子式为 ，C正确；DHCl是共价化合物，电子式为 ，D错误；答案选

8、C。11. 下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液性质叙述正确的是A. 微粒直径均在1-100nm之间 B. 分散质微粒均可透过滤纸C. 均能够产生丁达尔效应 D. 加入少量NaOH 溶液，只有MgCl2溶液产生沉淀参考答案：BA. 胶体微粒直径在1-100nm之间，溶液中微粒直径小于1nm，A错误；B. 溶液和胶体分散质微粒均可透过滤纸，B正确；C. 胶体能够产生丁达尔效应，溶液不能，C错误；D. 加入少量NaOH溶液，MgCl2溶液产生氢氧化镁沉淀，氢氧化铁胶体发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，D错误，答案选B。12. 某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（）锌为正

9、极，铜为负极 电解质溶液的pH不变电流表的指针发生偏转 铜极上有气泡产生电子流动方向为ZnCu 溶液中的阳离子向负极移动 ABCD参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】ZnCu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2+H2，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答【解答】解：Zn为负极，Cu为正极，故错误；反应消耗酸，溶液pH增大，故错误；形成原电池反应，电流表指针发生偏转，故正确；Cu电极上发生2H+2e=H2，故正确；锌为负极，电子由Zn电极流向Cu电极，故正确；原电池工作时，阳离子向正极移动，故错误故选C13. 做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都

10、要 A用滤纸擦干净后才能使用B用水多洗几次C用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤参考答案：C14. 现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与SO42-的物质的量之比为 A1：3 B2：3 C6：1 D3：1参考答案：C15. 在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ） AFe3 BAl3CNH4 DFe2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现含有NaCl、

11、MgCl2、CaCl2的混合液，某同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：请回答下列问题：（1）写出沉淀中所含物质的化学式_，中加入的过量试剂为_。（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是_。（3）操作的名称是_，操作的名称是_。（4）操作的要点是一帖二低三靠，其中二低是指_，_。操作中当_（填仪器名称）中_（填现象）时停止加热。参考答案：(1)CaCO3,Mg(OH)2 Na2CO3 (2)将溶液中过量的Na2CO3和NaOH转化成NaCl (3)过滤 蒸发结晶 (4)滤纸边沿低于漏斗边沿 液面低于滤纸边沿 蒸发皿 出现大量晶体解析：（1）钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，因此

12、含NaCl、MgCl2、CaCl2的混合溶液，加入过量的碳酸钠溶液，除去溶液中的钙离子，然后加入过量的氢氧化钠，除去溶液中的镁离子，过滤后得到的沉淀为碳酸钙和氢氧化镁的混合物；（2）溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，要得到纯净的氯化钠晶体，应加入足量的稀盐酸除去碳酸根离子和氢氧根离子，盐酸中的氯化氢易挥发，加热可以除去，所以加入过量稀盐酸的目的是将溶液中过量的Na2CO3和NaOH转化成NaCl；（3）根据以上分析可知操作的名称是过滤，操作的名称是蒸发结晶。（4）操作的要点是一帖二低三靠，其中二低是指滤纸边沿低于漏斗边沿和液面低于滤纸边沿。溶液蒸发在蒸发皿中进行，所以操作中当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为。参考答案： （1）Fe(NO3)3 、 C