2022-2023学年河南省商丘市周集中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年河南省商丘市周集中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验是化学研究的基础。对下列实验的现象描述正确的是 A. 实验溶液褪色 B. 实验溶液褪色 C. 实验溶液中看到一条光亮的通路 D. 实验饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体参考答案：A略2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A离子半径大小：r(M3+) r(T2)B其中R的金属性最

2、强C煤和石油中存在X元素 DL、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：C3. 已知在1.01105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） AH2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g);H = - 242kJ/mol B2H2(g) + O2(g)=2H2-O(I);H = - 484kJ/mol C2H2(g) + O2(g)=2H2O(g);H = + 484kJ/mol DH2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g);H = - 242kJ/mol 参考答案：A略4. 下列有关平衡常数的说法正确的是( ) A.已知K则对应

3、的化学反应可以表示为:B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K将变大 C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K变大D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变 参考答案：B略5. 下列说法不正确的是 A全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 HYPERLINK / B金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键C晶体中有阳离子，则必定有阴离子 D晶体中有阴离子，则必定有阳离子参考答案：AC6. 下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（ ）A.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+

4、B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4+OH-NH3+H2OC.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD.水电离出的c(H+)=110-12mol/L溶液中能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-参考答案：D略7. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A 无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Fe2+B 能与金属铝反应发出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、Fe3+C由水电离出的c（H+）=1.010-12mol / L的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-DKW/c（H+）=0.1mol / L的

5、溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：D8. 现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有（ ）沉淀中OH的质量为（nm）g恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol标准状况下生成NO的体积为L与合金反应的硝酸的物质的量为molA5项 B4项C3项 D2项参考答案：A解：沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（nm）克，故正确；恰好溶

6、解后溶液中的NO3离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故正确；至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（nm）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e）=n（OH）=mol，故正确；根据电子守恒原理，生成NO时，HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生

7、成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol=mol，其体积在标准状况下为L，故正确；参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量为mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量为mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为mol，故正确故选：A9. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（）A原合金质量为0.92gB标准状况下产生氢气896mLC图中V2为60mLD图中m值为1.56g参考答案：D考点：镁、铝的

8、重要化合物；化学方程式的有关计算专题：图示题分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，加盐酸时发生NaOH+HClNaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3、Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算解答：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HClNaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，最后发生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量

9、为0.02L1mol/L=0.02mol，由NaOH+HClNaCl+H2O，0.02mol 0.02mol则V1为=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL20mL=20mL，其物质的量为由0.02L1mol/L=0.02mol，由 NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，0.02mol 0.02mol 0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol23g/mol+0.02mol27g/mol=1.46g，故A错误；B、由2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，生成氢气的物质的量为0.02mol+

10、0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L，故B错误；C、由Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol78g/mol=1.56g，故D正确；故选D点评：本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大10. 下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气

11、体放出，符合这一情况的是a极板b极板X电极Z溶液 A银铁正极AgNO3B石墨石墨负极NaOHC锌石墨负极CuSO4D铜石墨负极CuCl2参考答案：C略11. 能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、Fe3+、I、SO42 BAl3+、Mg2+、CO32、ClCK+、Ag+、Ca2+、NO3 DNH4+、Na+、OH、MnO4参考答案：C略12. 一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 molL1 250 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成112 L NO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A45

12、0 mL B500 mL C400 mL D无法确定参考答案：A略13. 糖类、油脂、蛋白质是人类重要的营养物质。下列说法不正确的是A葡萄糖跟新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C蛋白质水解的最终产物是氨基酸D欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入Na2SO4溶液参考答案：B略14. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A随原予序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同D电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似参考答

13、案：B考点：原子结构与元素的性质专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A元素的原子半径与电子层数及核电荷数有关，电子层数越多其原子半径越大，核电荷数越大其原子半径越小；B具有一定质子数和中子数的原子称为核素；C两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价不一定相同；D电子层结构相同的微粒可能是分子、原子或离子，其化学性质不一定相似解答：解：A元素的原子半径与电子层数及核电荷数有关，电子层数越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大，核电荷数越大，核对电子的引力也越大，将使原子的半径缩小，故A错误；B若两种不同的核素具有相同的中子数，则一定没有相同的质子数，否则为同一种元素，质子数不同，则为不

14、同的元素，故B正确；C若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价不一定相同，如K和Cu的最外层电子数都是1，而K的最高正价是+1价，铜的最高正价是+2价，故C错误；D电子层结构相同的微粒，如K+和Cl的电子层结构相同，而其化学性质不同，故D错误；故选B点评：本题考查原子结构与元素的性质，易错选项是B，注意两种不同的核素，如果质子数相同则中子数一定不同，如果质子数不同，其中子数可能相同，为易错点15. 用Pt作电极电解一定浓度的下列水溶液，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同的是 HYPERLINK / A、AgNO3 B、H2SO4 C、NaOH D、NaCl HY

15、PERLINK / 参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验。（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是 。（2）乙同学：先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4.滴加KSCN溶液的目的是：_若在粉末X直接

16、加入盐酸、KSCN溶液，溶液不出现血红色。不出现血红色的原因是(用离子方程式表示)_。(3)丁同学的实验方案：操作Z是 。通过以上数据，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物质的量为 _ 。参考答案：(1)Fe3O4也能被磁铁吸附，故不能由此确定X就是铁单质。(2分)(2) 检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在(2分) Fe+2 Fe3=3Fe2 (2分)(3) 过滤、洗涤(2分) n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于

17、高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保

18、护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。18. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为 。反应的反应类型为 。（2）过量的化合物与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物的结构简式为 。-化合物可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。（4）化合物在一定条件下氧化生成化合物（分子式为C9H10O），化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，的结构简式为 参考答案：（1）C9H12O（2分） 取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3