《无机化学2》课程教学大纲

1、无机化学2Inorganic Chemistry （2）一、课程基本情况课程类别：学科基础课课程学分： 2 学分课程总学时： 32学时，其中讲课： 32 学时。课程性质：必修开课学期：第2学期先修课程：无机化学 （1）适用专业：应用化学本科教 材：无机化学，大连理工大学无机化学教研室著，高等教育出版社，第五版，2006开课单位： 环境科学与工程学院化学系二、课程性质、教学目标和任务本课程是应用化学专业重要的学科基础课程，是学生未来从事化学领域研究工作的基础和主要工具。目标是：使学生全面学习和了解无机化学知识，掌握本课程的基本概念、基本理论、原理、性质、物质结构及相关计算等，拓宽化学思维能力和应

2、用无机化学解决实际问题能力，并为其他课程的学习奠定良好的基础。任务：着重讲解物质结构内容，阐述化学的基本知识及在现代科学中的应用，使学生掌握所教内容。提炼元素化学部分内容，阐述清楚具有代表性的各族元素化合物的性质，使学生掌握或了解无机化合物的相关性质，并能够应用。通过本课程的学习，为为学生打下了坚实的无机化学知识基础。三、教学内容和要求第10章固体结构（4学时）1.1晶体基础知识（0.5学时）（1）了解晶体的特征及相关术语；（2）理解晶体的结构组成：晶系，晶格和晶胞；（3）掌握晶体的基本类型和特征。重点：晶体的基本类型和性质特征；难点：晶系和晶格。1.2金属晶体（1学时）（1）了解金属晶体的结

3、构特征；金属合金；（2）理解金属晶体的四种晶格类型；理解金属性质特点与结构的关系；（1）掌握金属键理论对金属性质的解释。重点：金属性质特点与结构的关系，能带理论；难点：金属晶体的四种晶格类型。1.3离子晶体（1.5学时）（1）了解离子晶体的结构组成；（2）理解离子晶体的三种特征结构及半径比规则；理解晶格能，离子极化的概念；（3）掌握晶格能的计算及影响因素，掌握离子极化的影响因素，掌握晶格能、离子极化作用大小对离子晶体性质的影响。重点：晶格能、离子极化及对离子晶体性质的影响；难点：离子极化作用大小的判断。1.4分子晶体（1学时）（1）了解分子晶体、层状晶体和超导体。（2）理解偶极矩和分子极性的关

4、系；理解三种偶极；（3）掌握不同分子间的相互作用，氢键。重点：不同分子间的相互作用，氢键；难点：分子内和分子间氢键的形成。 第11章配合物结构（6学时）1.1配合物的基本知识(1学时)(1)了解配合物空间构型；(2)理解配合物的异构现象；(3)掌握配合物的磁性。重点:配合物的异构和磁性；难点: 配合物的几何异构和対映异构1.2配合物的理论（5学时）（1）了解配合物晶体场稳定化能；（2）理解配合物的吸收光谱产生原因；（3）掌握价键理论，晶体场理论，分子轨道理论。重点：配合物的价键理论。难点：；晶体场理论第12章s区元素（4学时）1.1 s区元素概述（2学时）（1）了解s区元素组成、存在和单质的制

5、备；（2）理解s区元素的结构特征和化学性质特征；金属性质递变的规律；（3）掌握s区元素的单质:单质的物理性质和化学性质。重点：碱金属、碱土金属的单质的性质；难点：单质的制备方法。1.2 s区元素的化合物（2学时）（1）了解锂、铍的特殊性；对角线规则；（2）理解s区元素的化合物:氢化物，氧化物，氢氧化物，重要盐类的性质规律；（3）掌握重要s区元素化合物的性质。重点：s区元素化合物的性质；难点：碱金属、碱土金属的氢氧化物的性质。第13章p区元素(一)（4学时）1.1硼族元素（2学时）（1）了解硼族元素概述，。（2）理解碳族元素的单质的性质；（3）掌握硼的化合物，铝的化合物性质。重点：硼及其化合物的

6、结构和性质；难点：缺电子元素及化合物的概念。1.2碳族元素（2学时）（1）了解碳族元素概述；（2）理解碳族元素的单质的性质；（3）掌握碳的化合物，硅的化合物，锡、铅的化合物性质规律。重点：碳族元素的单质、氢化物、卤化物的制备和性质； 难点：锡、铅的化合物性质。第14章p区元素(二)（4学时）1.1氮族元素（2学时）（1）了解氮族元素概述，。（2）理解氮族元素的单质的性质；（3）掌握氮、磷的化合物，砷、锑、铋的化合物。重点：氮和磷的氢化物、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、制备和应用；砷的重要化合物的性质。难点：氮和磷的卤化物、含氧酸及其盐的性质。1.2氧族元素（2学时）（1）了解氧族元

7、素概述；（2）理解氧、硫的单质及同素异形体的性质；（3）掌握氧，硫及其化合物。 重点：硫的同素异形体，硫化物、多硫化物、硫的含氧化物的性质。难点：硫的含氧化物的性质。第15章p区元素(三)（4学时）1.1卤族元素（2学时）（1）了解卤族元素概述；（2）理解卤族元素单质及化合物性质变化规律；（3）掌握卤素单质、氢化物、多卤化物、卤素互化物、含氧化合物，拟卤素。重点：卤化氢、氢卤酸、卤化物、氧化物、含氧酸及其盐的性质；难点：卤素化合物的性质。1.2 p区元素化合物性质（2学时）（1）了解稀有气体的发现、性质和用途、存在和分离、化合物。（2）理解p区元素化合物的氧化还原性，p区元素含氧酸盐的热稳定性

8、。（3）掌握p区元素化合物性质的递变规律： p区元素的氢化物、氧化物及其水合物。重点： P区元素化合物性质的递变规律；难点：p区元素含氧酸盐的热稳定性。第16章d区元素(一)（4学时）1.1 d区元素概述（0.5学时）（1）了解d区元素的原子半径和电离能、物理性质。（2）理解d区元素的氧化态和颜色；（3）掌握d区元素的化学性质。重点：过渡元素的价电子构型特点及其与元素通性的关系。难点：d区元素的化学性质。1.2第四周期d区元素性质（3学时）（1）了解钛钒，钛及其化合物，钒及其化合物。（2）了解铬、钼、钨的单质,铬的化合物,水溶液中铬的离子及其反应,钼、钨的化合物及其盐。（3）掌握锰，锰的单质、

9、化合物,水溶液中锰的离子及其反应,锰的Gibbs函数变。（4）掌握铁、钴、镍的单质，铁、钴、镍的化合物，水溶液中铁、钴、镍的离子及其反应。重点：Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni的单质及化合物的性质。难点：Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni的配合物的性质。1.3铂系元素及金属有机物（0.5学时）（1）了解铂系元素的单质,铂系元素的化合物。（2）了解金属有机化合物:羰基配合物,不饱和烃配合物,化学视野金属簇状化合物。第17章d区元素(二)（2学时）（1）了解水溶液中铜族元素的离子及其反应；水溶液中锌族元素的离子及其反应。（2）掌握铜族元素的单质，铜族元素的化合物。（3）掌握锌族元素的单质，锌族元素的化合物。重点：铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配合物的生成与性质。难点：铜、银、锌、汞的配合物的生成与性质。四、课程考核（1）作业等：作业： 8次。（2