2023届新高考一轮复习 沉淀溶解平衡 作业

1、沉淀溶解平衡1.一定温度下，可用沉淀三种离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，最大，约为B.C.若向ZnS的悬浊液中滴加少量水仍有固体存在，此过程中溶解平衡向固体溶解方向移动且不变D.向混合溶液中逐滴加入溶液，最先沉淀2.某温度下，向50mLCuCl悬浊液中缓慢加入NaI固体并搅拌，体系中与的变化曲线如图所示。已知：该温度下，。下列说法正确的是( )A.B.图示中的为C.向CuI悬浊液中加入淀粉会出现蓝色D.若c点CuCl未完全溶解，则曲线bc段内，3.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.加

2、入，可以使溶液由c点变到d点B.加入少量水，平衡右移，浓度减小C.d点没有AgCl沉淀生成D.e点对应的等于a点对应的4.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( )A.图中四点K间的关系：A=DCn(AgCl)D.t 时，的平衡常数7.下列说法正确的是( )A.向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成，说明B.常温下，加水稀释的溶液，电离度增大，溶液增大C.滴定实验中量取待测的溶液可使用碱式滴定管或量程为的量筒D.向蛋白质溶液中分别加入溶液和饱和溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性8.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下表资料：难溶电解质FeSCuS（溶解平衡

3、常数）依据表中数据进行的预测不合理的是( )A.向饱和FeS溶液中加入少量固体，有浑浊出现B.除去溶液中的，可选用FeS作沉淀剂C.向含等物质的量和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是D.向1 mL 溶液中滴加2 mL 溶液，取澄清溶液滴加2滴溶液，有浑浊出现9.一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积来表示溶解程度的大小，如。常温下用的标准溶液（pH5）分别滴定的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg定义为与溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.B.当时，NaBr溶液中：C.当时，NaCl溶液中：D.相同实验条件下，若改用10.0

4、0mL溶液，则滴定曲线（滴定终点前）可能变为a10.下列有关说法正确的是( )A.已知电离常数（25）：，将少量通入NaClO溶液中反应的离子方程式为B.已知常温下的水解常数。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有C.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.在25，约为，约为，向均为0.1的NaCl和混合液中滴加0.1溶液，先沉淀11.常温下，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图所示。已知：；常温下。下列说法正确的是( )A.常温下，溶液的（为一级水解常数）B.常温下，C.E、F、G三点的从大到小的顺序：GFED.其他条件相同，用溶液替代溶液，F点向G点迁移12.常

5、温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.原硝酸银溶液的浓度是B.反应生成氢氧化银的的数量级为C.b点溶液的浓度小于m点溶液的浓度D.m点溶液13.在时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知时AgCl的，下列说法不正确的是( )A.在时,AgBr的为B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在时，反应平衡常数14.测定溶液中的浓度时，常用标准溶液滴定，作指示剂。根据如下关于的溶度积图，判断下列说法正确的是( )A.P点时，二者的溶度积常数相

6、同B.M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对溶液而言为过饱和状态C.向的混合溶液中逐滴滴加溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中降至时，D.当按化学计量比完全反应后，过量的一滴溶液与反应沉淀颜色有明显变化15.运用化学反应原理，研究硫、磷化合物的反应具有重要意义。（1）已知（次磷酸）的水溶液中存在分子。与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_，该盐属于_（填“正盐”或“酸式盐”）。易被氧化为，已知常温下的电离常数为，请利用以上数据计算推测溶液呈_性。（2）常温下，用NaOH溶液吸收得到pH=9的溶液，吸收过程中水的电离平衡_（填“向左”“向右”或“不”）

7、移动。试计算该溶液中=_（常温下，的电离平衡常数）。（3）化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是_。a.b.达到平衡时c.溶液中加入少量固体后，溶液中都减小d.该反应平衡常数答案以及解析1.答案：D解析：对于MS沉淀，溶度积常数为，根据各曲线上任意一点数据可计算得约为，约为，当横坐标相同时，纵坐标越大，相应硫化物的溶度积越大，则MnS的溶度积最大，故A正确；对于反应，故B正确；向ZnS的悬浊液中加入少量水仍有固体存在，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍为饱和溶液，温度不变，不变，饱和溶液中不变，故C正确；由于的混合溶液中各离子浓度未知，因此逐滴加入的溶液,无

8、法确定谁最先沉淀，故D错误。2.答案：D解析：3.答案：D解析：A项，加入，使溶液中的浓度增大，由于只与温度有关，温度不变，不变，的浓度减小，而溶液中c点和d点的浓度相等，错误；B项，加入少量水，对溶液起到了稀释作用，平衡右移，这时沉淀会继续溶解，最终使溶液中的各种离子的浓度与原平衡相同，错误；C项，在d点时，所以会产生AgCl沉淀，错误；D项，题图是在某一温度下的AgCl的沉淀溶解平衡曲线，物质的溶度积常数只与温度有关，而与物质的浓度无关，所以c点对应的等于a点对应的，正确；故选D。4.答案：C解析：是温度的函数，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度，A正确；从A点到D点

9、，温度不变，酸性增强，B、D正确；A、C点温度不同，C错误。5.答案：C解析：AgCl的饱和溶液中存在溶解平衡：，加入少量稀盐酸，增大，溶解平衡向逆反应方向移动，AgCl的溶解度减小，但只与温度有关，故不变，C项正确。6.答案：C解析： A.由AgCl，AgBr的依次减小，A线表示的是AgCl，B线表示的是AgBr，A正确； B.t时，c点浓度溶液中大于该温度下饱和溶液中，所以会有AgCl固体析出，B正确； C.取a、b两点处溶液等体积混合，向溶液中加入足量浓硝酸银溶液，由于溶液中，所以生成的沉淀，C错误； D.t时，的平衡常数 ，由图中数据可得出K约为，D正确；故合理选项为C。7.答案：B解

10、析：A.浓度相同，滴加少量溶液，生成黄色沉淀，可知，故A错误；B.加水稀释，促进磷酸的电离，但电离程度远小于稀释程度，故氢离子浓度不断减小，溶液pH增大，故B正确；C.量筒的精确度为0.1mL，量取15.00mL待测液不能使用量筒，故C错误；D.蛋白质溶液中分别加入溶液和饱和溶液，前者为变性、后者为盐析，故D错误；故选: B。8.答案：C解析：饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入少量固体后硫离子浓度增大，平衡逆向进行，有浑浊出现，故A正确；，除去溶液中的，可选用FeS作沉淀剂，故B正确；，则生成氢氧化铁沉淀所需的浓度小于氢氧化镁，则先生成氢氧化铁沉淀，故C错误；向1mL0.1溶液中滴加2

11、mL0.1NaOH溶液,恰好反应生成氢氧化镁沉淀，饱和溶液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡,取澄清溶液滴加2滴0.1溶液,会生成氢氧化铁沉淀，有浑浊出现，故D正确。9.答案：C解析：由图可知，时，等浓度的氯化钠溶液中银离子浓度大于溴化钠溶液，则溶度积的关系为，故A正确；当20mL时，NaBr溶液与硝酸银溶液恰好完全反应，溶液中钠离子浓度等于硝酸根离子浓度，由电荷守恒关系可得，溶液中：，故B正确；由图可知，当时，NaCl溶液中银离子浓度接近于0.1，由可知，溶液中氯离子浓度小于氢离子浓度，故C错误；相同实验条件下，若改用溶液,未加入硝酸银溶液时，银离子浓度减小，消耗硝酸银溶液的体积增大，则滴定终点前

12、的滴定曲线可能变为a，故D正确。10.答案：B解析：由于，故将少量的通入NaClO溶液中反应的离子方程式为，A错误；已知常温下的水解常数，则HA的电离常数为，即含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中。A的水解程度大于HA的电离程度，则有，B正确；冰醋酸不导电，在冰醋酸中加水，醋酸的电离平衡右移，开始时离子浓度增大，后来减小，故溶液的导电性先增大后减小；pH先减小后增大；醋酸的电离平衡右移，故电离程度始终增大，C错误；和NaCl溶液的浓度均为，的分别约为、，形成沉淀需要的浓度分别为，所以需要浓度大的是，应先生成AgCl沉淀，D错误。11.答案：A解析：12.答案：D解析：由图像可知加入的氨水，恰好发生反应：，所以原硝酸银溶液的浓度是，故A错误；硝酸银完全反应生成氢氧化银沉淀时，银离子的浓度是，氢氧化银的的数量级为，故B错误；bm发生反应：，所以b点溶液的浓度大于m点溶液的浓度，故C错误；根据电荷守恒，m点溶液：，m点的浓度是，溶液呈碱性,所以，故D正确。13.答案：B解析：14.答案：D解析：15.答案：（1）；正盐；碱（2）向右；（3）cd解析：（1）与足量NaOH溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，可知1mol中只有1mol 能与氢氧化钠反应，说明为一元酸，其与氢氧化钠反应产生的盐为，该盐是酸碱充分反应后形成的，为正盐；溶液中既