2023届新高考一轮复习人教版 原子结构　化学键 作业

1、原子结构化学键一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意)1肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3NaClO=N2H4NaClH2O制备。下列有关微粒的描述错误的是()AN2H4的结构式为BNaClO的电子式为NaOClCNa的离子结构示意图：D中子数为18的氯的核素： eq oal(sup1(35),sdo1(17) Cl【详解】BNaClO属于离子化合物，由钠离子和次氯酸根离子构成，电子式为，B错误。2我国自主设计的被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述错误的是()A氘原子的质量数

2、为2B氚原子内中子数和核外电子数之差为1C氘原子和氚原子互为同位素D海水中的H2O与D2O互为同素异形体【详解】D海水中的H2O与D2O是化合物，不是同种元素组成的单质，不互为同素异形体，故D错误。3利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是()A.NO属于共价化合物BO2含有非极性共价键C过程吸收能量，过程释放能量D标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为NA【详解】D只含有共价键的化合物是共价化合物，NO属于共价化合物，A正确；同种非金属元素原子之间形成非极性键，所以O2含有非极性共价键，B正确；由图可知，过程NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此

3、过程需要吸收能量，过程形成了新的化学键NN和O=O，此过程释放能量，C正确；根据方程式2NO=N2O2，每生成1 mol氮气，转移的电子数为4 mol，生成11.2 L N2(标准状况下)，即0.5 mol N2时，转移电子数为2NA，D错误。4在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是()A将Cl2通入水中B过氧化钠溶于水CNaOH溶于水D醋酸溶于水【详解】B将Cl2通入水中生成HClO和HCl，只有共价键被破坏，没有离子键被破坏，故A不选；过氧化钠是离子化合物，过氧化钠溶于水，反应生成NaOH和氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故B选；NaOH溶于水只有离子键被破坏，没有共价键

4、被破坏，故C不选；醋酸溶于水只有共价键被破坏，没有离子键被破坏，故D不选。5下表中相关物质的信息都正确的一项是()选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途ANaClO离子键、共价键强氧化性消毒剂BH2O2不稳定，易分解医用消毒剂CNH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸DNaHCO3离子键受热易分解泡沫灭火器【详解】ANaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，O、Cl原子之间存在共价键，次氯酸钠具有强氧化性，所以可作消毒剂，A正确；H2O2是共价化合物，电子式为，H2O2具有强氧化性，可用于消毒，B错误；NH3在工业上用于制取硝酸是利用其还原性，与其水溶液呈弱碱性无关，

5、C错误；碳酸氢钠中既存在离子键又存在共价键，碳酸氢钠可与铝离子发生双水解反应生成二氧化碳，故可用于灭火，与其稳定性强弱无关，D错误。6据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是()A16O与18O为同种核素B16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O的几乎相同D用16O=C=18O与Na eq oal(sup1(16),sdo1(2) O反应生成的氧气中含有18O【详解】C16O与18O为不同的核素，A错误；16O=C=18O与16O=C=16O均

6、为二氧化碳分子，B错误；16O=C=18O与Na eq oal(sup1(16),sdo1(2) O反应不生成氧气，D错误；同位素原子间的化学性质相同，故16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O的几乎相同，C正确。7一种含水的磷酸盐矿物鸟粪石的化学式为MgNH4PO4 6H2O，关于该物质的结构和性质的推测中不正确的是()A既能与强酸反应，也能与强碱反应B既属于镁盐，又属于铵盐C既含有离子键，又含有共价键D既可以水解呈酸性，又可以水解呈碱性【详解】DPO eq oal(sup1(3),sdo1(4) 能够与H结合形成弱酸H3PO4；Mg2、NH eq oal(sup1(),sdo1(4

7、) 也能够与OH结合形成弱碱Mg(OH)2、NH3H2O，A正确；磷酸盐矿物电离产生金属阳离子Mg2、NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 和酸根离子PO eq oal(sup1(3),sdo1(4) ，因此其既属于镁盐，又属于铵盐，B正确；该盐属于离子化合物，含有离子键；NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 和PO eq oal(sup1(3),sdo1(4) 中含有共价键，C正确；该盐电离产生的Mg2、NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 水解使溶液显酸性；电离产生的PO eq oal(sup1(3),sdo1(4) 水解使溶液显碱性，由于Mg2、NH

8、eq oal(sup1(),sdo1(4) 水解程度大于PO eq oal(sup1(3),sdo1(4) 的水解程度，所以最终溶液显酸性，D错误。8电子数相等的微粒叫做等电子微粒，下列各组微粒不属于等电子微粒的是()A羟甲基(CH2OH)和甲氧基(OCH3)B羟基(OH)和氢氧根(OH)C亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO eq oal(sup1(),sdo1(2) )D硝基(NO eq oal(sup1(),sdo1(3) )和二氧化氮(NO2)【详解】BA项中两个基团均为中性基团，所含电子数均为17；B项羟基所含电子数为9，氢氧根所含电子数为10；C项中亚硝酸和亚硝酸根所含电子数均为24

9、；D项中硝基和二氧化氮所含电子数均为23，故选B。9原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的核外电子结构与氦相同，b和c的次外层均有8个电子，c和d的核外电子结构相同。下列叙述正确的是()Aa元素的三种核素的氧化物互为同素异形体Ba和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a与b、c、d均能形成18电子微粒【详解】C根据题意可知，a为H，b为S，c为Cl，d为K元素。H的三种核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，故A错误；H与K形成的KH是离子化合物，故B错误；K与S、Cl、H均能形成离子化合物，故C正确；H与K、S、

10、Cl分别形成KH、H2S、HCl，其中KH为20电子微粒，H2S、HCl为18电子微粒，故D错误。10.(2022厦门模拟)三硫化磷(P4S3)可用于制造火柴，分子结构如图所示。下列说法不正确的是()AP4S3中磷元素为3价BP4S3属于共价化合物CP4S3含有非极性键D1 mol P4S3分子含有9 mol共价键【详解】A图示最上方的P原子与S原子形成3个极性共价键，共用电子对偏向非金属性强的S原子，则P为3价；底面的P与S形成1个共价键，共用电子对偏向S原子，则P为1价；PP为非极性共价键，共用电子对不偏移，故P4S3中P元素为3价和1价，故A错误；只含有共价键的化合物属于共价化合物，P4

11、S3属于共价化合物，故B正确；P4S3分子中P原子与P原子之间存在化学键，同种原子之间形成非极性键，所以含有非极性键，故C正确；根据图示可知，1 mol P4S3分子中含有6 mol PS极性共价键和3 mol PP非极性共价键，所以1 mol P4S3分子含有9 mol共价键，故D正确。二、非选择题(本题包括3个小题)11回答下列问题：(1)有下列6种原子：16O、17O、18O、 eq oal(sup1(1),sdo1(1) H、 eq oal(sup1(2),sdo1(1) H、 eq oal(sup1(3),sdo1(1) H。元素种类有_种。有_种核素。其中互为同位素的是_。这些原子

12、可以构成水分子，其种类有_种。(2)某元素的核素 eq oal(sup1(A),sdo1(Z) X，1.11 g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20 mL 1 molL1的AgNO3溶液才能把Cl完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则： eq oal(sup1(A),sdo1(Z) X的质量数A是_。 37 g XCl2中所含质子数的物质的量为_。 【详解】(1)、水分子中含有2个氢原子，1个氧原子。2个氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子。它们分别与这三种氧原子都可以形成水分子，若是2个相同的氢原子与3种不同的氧原子形成水有339种；若是两个不同种氢原子形成水，氢原子

13、的组合与3种不同的氧原子形成水种类有339种，因此形成的水分子种类共有18种。(2)据ClAgAgCl可知，1.11 g XCl2中n(Cl)2102 L1 molL12.0102 mol，根据Cl原子守恒可知n(XCl2) eq f(1,2) n(Cl)1.0102 mol，则M(XCl2) eq f(1.11 g,1.0102 mol) 111 gmol1，则X的质量数A为1117140，2价的元素X为钙元素。37 g CaCl2的物质的量n(CaCl2) eq f(37 g,111 gmol1) eq f(1,3) mol，在1个CaCl2中含有2017254个质子，因此在 eq f(1

14、,3) mol CaCl2中所含质子的物质的量为 eq f(1,3) mol5418 mol。【答案】(1)2616O、17O、18O互为同位素， eq oal(sup1(1),sdo1(1) H、 eq oal(sup1(2),sdo1(1) H、 eq oal(sup1(3),sdo1(1) H互为同位素18(2)4018 mol12.请用下列8种物质的序号填空：O2CH3CH2OHP4（）K2OP4O6（）H2O2NCl3LiF(1)各原子均达到8电子稳定结构的化合物有_。(2)既含有极性共价键又含有非极性共价键的有_。.甲烷(CH4)是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料。(3)以甲烷

15、为主要成分的沼气属于_(填“可再生”或“不可再生”)能源。(4)请用电子式表示CH4的形成过程：_。.(5)Mg3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，Mg3N2的电子式是_。(6)参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，反应热的值为_kJmol1。化学键SiOO=OSiSiSiClSiC键能/ (kJmol1)460498.8176360347【详解】.(1)中属于化合物的是CH3CH2OH；K2O；P4O6；H2O2；NCl3；LiF，但中含有H，中含有Li，不可能达到8电子稳定结构，所以各原子均达到8电子稳定结构的化合物有。(2)O2

16、只含非极性键；CH3CH2OH既含极性键又含非极性键；P4只含非极性键；K2O 只含离子键；P4O6只含极性键；H2O2既含极性键又含非极性键；NCl3只含极性键；LiF只含离子键；所以既含有极性共价键又含有非极性共价键的有。.(5)Mg3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，Mg3N2的电子式是。(6)晶体硅中每个Si原子与周围的4个硅原子形成4个SiSi，每个SiSi为两个Si原子共有，所以1 mol晶体硅中含有1 mol4 eq f(1,2) 2 mol SiSi，二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个SiO，1 mol二氧化硅晶体中含有4 mol SiO，反应热H反应物总键能生成物

17、总键能，所以Si(s)O2(g)=SiO2 (s)中，反应热H176 kJmol12 mol498.8 kJmol1460 kJmol14989.2 kJmol1 。【答案】(1)(2)(3)可再生(6)989.213由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)是一种优质还原剂，能将铜、镍等金属盐还原，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35，Z元素最高价氧化物对应水化物的摩尔质量为98 gmol1。试回答下列问题：(1)请写出元素符号：Z_。(2)X与Y形成的阴、阳离子个数比为12的化合物的电子式_。(3)X、Y、Z的原子半径排序_(从小到大排序)。(4)若元素X可组成相对分子质量为32、34、36三种单质X2，此三种气体分子的物质的量之比为961，X元素有_种核素，中子数较少的核素的原子个数百分含量是_。【详解】(1)根据元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为35，Z元素最高价氧化物对应水化物的摩尔质量为98 gmol1，结合化合物的结构式可知W为H，X为O，Y为Na，Z为P。(2)O与Na形成的阴、阳离子个数比为12的化