华东理工物理化学

1、华东化工学院 1992 年入学试题一填空题1.水三相点的热力学温度是K。摄氏温度 t 与热力学温度 T 的关系是。2.式的应用条件是。3.应用精馏方法把溶液分离成纯组分是根据。CO2 是一个线型分子，它有个振动4.度。5.子配分函数 q=，能量坐标零点设在基态能级上时子配分函数 q0=,移动配分函数 qt=。颉取最大可用式表示。6.7.阿 仑 尼 乌 斯 活 化 能 的 物 理 意 义 是 ; 能 垒 是 指。8.光化反应中量子效应的定义式是。9.电解质溶液的电导率随温度升高而。10. 电极的极化有极化与极化两种。二试计算 25的 C2H2 和 25的 O2 在恒压条件下反应时所能达到的最高温

2、度（反应产物为 CO2 和气态的 H2O）。已知数据如下：(fHm 为标准摩尔生成焓)1物质/(JK-1mol-1)C2H2(g) O2(g)CO2(g)H2O(g)226.730-393.51-241.84/ 36.0+0.0200T32.6+0.0120T三1.在 101325Pa、57.2下（1）和甲醇（2）的溶液与气相达平衡时液相组成 x1=0.400，气相组成为y10.519(x1 与y1 均为摩尔分数)。已知同温度下纯的饱和蒸气压为104.8Kpa，纯甲醇的饱和蒸气压为 73.5Kpa。以纯液体为标准状态，求溶液中系数。与甲醇的活度与活度2.下面是 Sn-Ag 系统的液-固平衡相图

3、。试在图中标出各相区存在的相（如是固相还应何种固体）。画出 O 点所示系统的冷却曲线。是四试求反应 H2S(g)+ 2Ag(s) AgS(S) +H2(g)在 45的标准平衡常数。设该反应的标准摩尔反应焓 fHm 不随温度而变。已知数据如下：(fHm 为标准摩尔生成焓，Sm 为标准摩尔熵)2物质-1-1Sm /(JK mol )H2S(g)Ag(s) Ag2S(s) H2(g)-20.170-32.590205.7742.70144.01130.59五18时酪酸水溶液的表面张力 与溶液浓度 C 的关系为:=0 29.810-3lg(1+19.64C)式中 0 是纯水的表面张力, 的是 Nm-1

4、,C 的是 moldm-3。试用吸附等温试求 18时 C=0.01moldm-3 溶液的表面吸附量。六把 PH3 引入一间 t 的关系如下：积稳定的容器中，PH3(g)即分解为 P4(g)和 H2(g)。在 956K 时，测得总压 P 与时t=时，PH3 完全分解为 P4 和 H2。设气体服从理想气体状态方程。试推出 PH3 的浓度与总压的关系，并求 t=0 时 PH3 的浓度。用积分法确定该反应是一级还是二级反应，并求反应速率常数。1.2.七某反应在 15.05时的速率常数为 34.4010-3dm3mol-1,在 40.13时的速率常数为189.910-3dm3mol-1S-1。求该反应的

5、活化能，并计算 25.00时的速度常数。1.2.已知某总反应的速率常数 k 与基元反应的速度常数 k1,k2,k4 的关系为。试推出总包反应的活化能与基元反应的活化能的关系。3t/s058108P/kPa35.0036.3436.6736.84八电池 Hg,Hg2Br2(s) | NaBr 水溶液 | AgBr(s),Ag 在 25左右时的电动势与温度的关系是：E = 68.04 +0.312(t 25)式中 E 的和 rSm。是 mV，t 为摄氏温度。试写出电极反应，电池反应，并计算 25是反应的 rGm、rHm九已知 25时电极 Ag+|Ag,Br-|AgBr,Ag 的坐标电极电位分别为 0.7991、0.0711V。试计算 25时 AgBr 的容度积。已知 25时 AgCl 的容度积（平衡时 Ag+,Cl-活度的乘积）为 1.7810-10。试根据德拜-休克尔。求 AgCl 在 0.01molkg-1NaCl 溶液中的溶解度。已知 25水极限公式 lgr= -A|Z + Z -|溶液的 A=0.5086kg1/2mol-1/2。十25电池 Pt,H2(101325Pa)|稀 NaOH 水溶液|Ag2O(s),Ag 的电动势为 1.172V。已知 25时 H2O(l)