安徽省滁州市部分高中2021-2022学年化学高二下期末达标检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为（ ）A(1X)/7 B6(1X)/7 C(67X)/6 D无法计算2、

2、下列各组物质的分类正确的有( )混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物同位素：1H、2H2、3H 同素异形体：C60、金刚石、石墨糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应强电解质溶液的导电能力一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A5个B4个C3个D2个3、下列说法中，正确的是A22gCO2物质的量为0. 5 molB0.1molL-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 021

3、023D标准状况下，44. 8 L H2 O的物质的量为2mol4、下列选项中正确的是( )A钠原子的结构示意图: B过氧化钠的电子式:C碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3= Na+ H+ + CO32-D中子数为12的钠的核素符号为: 1123Na5、由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为()A1.00 mol/LB0.500 mol/LC2.00 mol/LD3.00 mol/L6、Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流

4、程可表示如下：则下列说法中正确的是AA气体是CO2，B是NH3B中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要C通入B后的离子方程式为NaNH3CO2H2O=NaHCO3NH4+D溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出7、某烃的结构简式如下：分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为A4、4、7 B4、3、6 C3、5、4 D2、6、48、下列说法正确的是（ ）A氯乙烷和过量氢氧化钠溶液共热后加入过量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀B某一元醇发生消去反应可以得到丙烯，该醇一定是1-丙醇

5、CH2O、CH3CH2OH、CH3COOH分别与金属钠反应，反应最慢的是H2OD酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的9、下列物质中属于高分子化合物的是()淀粉纤维素氨基酸油脂蔗糖酚醛树脂聚乙烯蛋白质A BC D10、用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是（ ）ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中显氧化性CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移11、下列关于杂化轨道的叙述正确的是( )A杂化轨道可

6、用于形成键,也可用于形成键B杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对CNH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个CH 键12、下列关于物质的检验方法正确的是( )A向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NHC向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCOD某溶液能使淀粉碘化钾溶液变

7、蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水13、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NACpH=1的HCl溶液中，含有0.1NA个H+D0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4NA14、下列有关化学知识的描述错误的是A“水滴石穿，绳锯木断”中不包含化学变化B福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物C生石灰能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂D聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物15、下列说法错误的一组是（ ）不溶于水的BaSO4是强电解质 可溶于水的酸都

8、是强电解质 0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L 熔融态的电解质都能导电。ABCD16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A由X、Y组成的化合物中均不含共价键 B原子半径：r(W)r(Z)r(Y)CX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 DY的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强17、下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( )物质编号物质转化关系abcdASiO2Na2SiO3SiH2SiO3BNa2ONa2O2NaNaOHCAl2O3N

9、aAlO2AlAl(OH)3DFeCl2FeCl3FeCuCl2AABBCCDD18、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COOBSO32-CCO32-DHCO3-19、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是（ ）A(CH3)3CCH2CH3B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2D(CH3)2CHCH2CH2CH320、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和C

10、a(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热21、已知某溶液中存在较多的H+、SO42+ 、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组成( )AAl3+、CH3COO、ClBNa+、NH4+、ClCMg2+、Cl、Fe2+DMg2+、Ba2+、Br22、分类是学习化学的重要方法下列归纳正确的是( )ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C氨气

11、、冰醋酸、食盐均为电解质D碱性氧化物都是金属氧化物二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。24、（12分）Hagrmann酯

12、（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）H的分子式是_；D的名称是_（2）G中含氧官能团的名称是_；已知B的分子式为C4H4，则AB的反应类型是_（3）EF的化学方程式是_（4）下列说法正确的是_aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体bH的同分异构体中不可能存在芳香族化合物cB、C、D均可发生加聚反应d1molF与足量H2反应可消耗3molH2（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，请写出满足下列条件的M的同分异构体的结构简式_苯环上的一氯取代只有一种 不能与金属钠反应放出H2（6）以苯乙烯和甲醇为原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线_

13、。25、（12分）室温下.某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验(本实验所涉及气体休积均在相同状况下测定)。请回答下列问题:(1)用下图装置制备纯净的CO2.丙装置的名称是_，乙装置中盛装的试剂是_.若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2发生反应的化学方程式为_。(2)按下图所示装置进行实验(夹持装置略)。先组装仪器.然后_.再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞。可观察到的现象是_。实验过程中.需缓慢推入CO2,其目的是_.为达到相同目的

14、，还可进行的操作是_。(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体的体积为65 mL。则CO2的转化率是_.26、（10分）研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：a直接用天平称取60.5gFe(NO3)39H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)39H2O，并不断搅拌。c水浴温度控制在20，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2

15、FeO4生成。d在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）步骤b中不断搅拌的目的是_。步骤c中发生反应的离子方程式为_。由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_(填“大”或“小”)。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为_。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_。AH2O B稀KOH溶液、异丙醇 CNH

16、4Cl溶液、异丙醇 DFe(NO3)3溶液、异丙醇（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4，则阳极材料是_，电解液为_。（4）25时，Ksp(CaFeO4)=4.53610-9,若要使100mL1.010-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_mol。（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。27、（12分）50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 mo

17、lL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反

18、应，与上述实验相比，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由： _。(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热H将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。28、（14分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的实验式为_。（2）E中含有的官能团为羟基、醚键和_。（3）由B到C的反应类型为_。（4）C的结构简式为_。（5）由D到E的反应方程式为_。（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳

19、（标准状况），F的可能结构共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构简式为_。29、（10分）二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。(1)二氧化碳可用于重整天然气制合成气(CO和H2)。已知下列热化学方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H 2=-165kJ/mol，则反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=_kJ/mol。最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气，装置如图所示。装置工作时，阳极的电极反应式为_。

20、(2)由二氧化碳合成VCB（锂电池电解质的添加剂）的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。VCB的结构简式为_。(3)乙烷直接热解脱氢和CO2氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下：(I)乙烷直接热解脱氢：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H1()CO2氧化乙烷脱氢：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) H2反应(I)的H1= _kJ/mol（填数值，相关键能数据如下表）。 化学键CCC=CCHHH键能/kJmol1347.7615413.4436.0反应()乙烷平衡转化率比反应

21、(I)的大，其原因是_（从平衡移动角度说明）。有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+和Cr3+，从而说明催化反应历程为：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，_和_（用方程式表示，不必注明反应条件）。在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。温度及投料方式（如下表所示），测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K600600500反应物投入量1molC2H62molC2H4+2molH21molC2H6平衡时v正(C2H4)/ mol/(Ls)v1

22、v2v3平衡时c(C2H4)/ mol/Lc1c2c3平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是_（填标号）。AK1=K2，v1v2 BK1K3，v1v3，c22c3 Dc2+c33c1参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】分析：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子与氢原子个数之比为1：2，据此可以计算碳元素与氢元素的质量之比，根据混合物中碳元素的质量分数计算出氢元素的质量分数，最后w(O)=1-w(C)-w(H)计算。详解：乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子与氢原子个数之比为1：2，故组成的混合物中，碳原子与氢原子个数之比为1：2，则碳元素与氢元素的质量之比为12

23、：2=6：1，混合物中碳元素的总的质量分数为X，则氢元素的质量分数=16X，故混合物中氧元素质量分数1-X-16X=1-76X，故选C。2、D【解析】分析：根据物质的分类标准进行分析：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；氧化物是只有两种元素，其中一种是氧元素；碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互称同位素；同素异形体指相同元素组成，结构不同的单质；油脂不是高分子化合物；有元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应；溶液的导电能力大小与溶液中的离子浓度大小有关；由阳离子和阴离子构成

24、的化合物是离子化合物。详解：水银是汞，是单质，属于纯净物，错误；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，不是含有氧元素的化合物都是氧化物，如硫酸，错误；Na2O2为过氧化物，不属于碱性氧化物，错误；同位素研究对象是原子，H2属于单质，错误；C60、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，正确；单糖不能够发生水解反应，油脂不是高分子化合物，错误；有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，元素化合价发生变化的是氧化还原反应，如：氧气和臭氧的相互转化，错误；溶液的导电能力大小与溶液中的离子浓度大小有关，强电解质的溶液中离子浓度不一定大，如饱和硫酸钡溶液，离子

25、浓度很小，溶液不导电，错误；由阳离子和阴离子构成的化合物是离子化合物，离子化合物熔化状态下能电离出阴阳离子，所以能导电，正确；所以正确，分类正确的只有2组，正确选项D。3、A【解析】A. 根据n=m/M=22g/44gmol-1=0. 5 mol ,故A正确； B. 0.1molL-1NaOH溶液没有体积无法计算物质的量，故B错误；C. 1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6. 0210232，故C错误；D. 标准状况下，H2 O为非气态，故无法计算物质的量，D错误。答案：A。4、D【解析】分析：A、钠原子的核外有11个电子；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成；C、碳酸氢钠只能完全

26、电离为钠离子和碳酸氢根离子；D、质量数=中子数+质子数，据此分析判断。详解：A、钠原子的核外有11个电子，故其结构示意图为，故A错误；B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故其电子式为，故B错误；C、碳酸氢钠只能完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，故其电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-，故C错误；D、质量数=中子数+质子数，故中子数为12的钠原子的质量数为23，符号为2311Na，故D正确；故选D。5、A【解析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧

27、化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠元素守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L2.00mol/L=0.5mol，根据氯元素守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=1mol/L，A项正确；答案选A。【点睛】元素守恒是解化学计算题经常用到的一种方法，把握物质之间的转化关系，追踪元素的存在形式，列出关系式得出结论。6、C【解析】联系工业制碱的原理可知，在饱和食盐水中首先通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，碳酸氢钠分解即可得到碳酸钠，据此分析解答。【详解】A二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，因此A气体是

28、NH3，B是CO2，故A错误；B中反应需要消耗二氧化碳，中碳酸氢钠分解又生成二氧化碳，因此中生成的CO2可循环使用，中需要的二氧化碳部分转化为碳酸钠，因此中生成的CO2不能完全满足生产的需要，故B错误；C通入B后，氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成了碳酸氢钠和氯化铵，反应的离子方程式为NaNH3CO2H2O=NaHCO3NH4+，故C正确；D溶液Q的主要成分是NH4Cl、氯化钠和碳酸氢钠，且为碳酸氢钠的饱和溶液，通过降温结晶，会析出碳酸氢钠固体，故D错误；答案选C。7、B【解析】分析：由结构可以知道,分子中含碳碳双键和三键,双键为平面结构,三键为直线结构,其它C均为四面体构型，以此来解答。详解

29、：中,处于四面体中心位置的碳原子数为a,甲基、亚甲基均为四面体构型,则a=4；与三键直接相连的C共线，一定在同一直线上的碳原子个数为b,则b=3；含有碳碳双键共面,含碳碳三键的共线,且二者直接相连,一定共面,一定在同一平面上的碳原子数为c,所以一定在同一平面内的碳原子数为6个,即c=6；B正确；正确选项B。8、A【解析】A. 氯乙烷和过量氢氧化钠反应生成氯化钠，此时溶液呈碱性，需要先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，可得到白色沉淀，A正确；B. 该醇可能是1-丙醇或2-丙醇，B错误；C. 三种物质中，电离出H+的能力：CH3COOHH2OCH3CH2OH（不电离），所以反应最慢的是CH3CH2

30、OH，C错误；D. 酚醛树脂和聚酯纤维通过缩聚反应制得，聚苯乙烯通过加聚反应制得，D错误；故合理选项为A。9、C【解析】氨基酸、油脂、蔗糖均不是高分子，C项符合题意10、C【解析】A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；B. Fe2O3在反应中铁元素由+3价变为+6价被氧化，显还原性；C、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物；D、根据反应过程转移的电子物质的量来计算回答。【详解】A、反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合价降低，Na2O2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2O3是还原剂，选项A错误；B、 Fe2

31、O3在反应中铁元素由+3价变为+6价被氧化，显还原性，选项B错误；C、还原剂Fe2O3对应的产物Na2FeO4是氧化产物，氧化剂Na2O2对应的产物Na2FeO4和Na2O是还原产物，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，选项C正确；D、在反应Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子物质的量为6mol，消耗3molNa2O2，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。11、B【解析】A、杂化轨道只用于形成键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成键

32、，A项不正确；B、根据A中分析可知B项正确；C、NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C项不正确；D、乙烯分子中的C原子采用sp2杂化，1个碳原子中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个CH键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个CC键，D项不正确。答案选B。12、B【解析】分析：A、与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀可能为氯化银； B、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；C、二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊；D、氧化性强于碘单质的物质都能够使淀粉碘化钾溶液变蓝。详解：向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该

33、白色沉淀可能为氯化银，再加入稀盐酸后氯化银沉淀不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一定含有SO42-离子，A选项错误；将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则证明原固体中一定含有NH4+离子，B选项正确；向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化硫、二氧化碳，可能含有亚硫酸根离子，原固体粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-离子，C选项错误；某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，该溶液中含有氧化性强于碘单质的物质，可能为铁离子，不一定为氯水或者溴水，D选项错误；正确选项B。点睛：硫酸根离子的检验： 1反应原理：B

34、a2+ + SO42=BaSO4 2所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 3滴加顺序：先加稀盐酸无现象(稀盐酸的作用排除是碳酸根和银离子的干扰)，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸根离子。注意：（1）盐酸和氯化钡溶液的滴加顺序不能够颠倒，否则无法确定是银离子还是硫酸根离子；（2）不能用盐酸酸化的氯化钡溶液（混合溶液），应该两种试剂分开加入，否则无法确定是银离子还是硫酸根离子；（3）不能够用稀硝酸酸化，稀硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，产生的白色沉淀同样不溶，无法确定是硫酸根还是亚硫酸根离子。13、B【解析】A、胶体是集合体，16.25gFeCl3，物质的量为0.1mol，形成Fe

35、(OH)3胶体粒子数小于0.1mol，故A错误；B、标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，即含氢原子的物质的量为0.5mol4=2mol，故B正确；C、题中没有说明溶液的体积，无法求出H物质的量，故C错误；D、苯乙烯的结构简式为,0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的物质的量为0.1mol，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点是选项D，应注意苯环中不含碳碳双键，是介于碳碳单键和双键之间特殊的键。14、A【解析】分析：A、有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的属于物理变化B、混合物是由不同分子构成的物质；详解：A、绳锯木断，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属

36、于物理变化，水滴石穿，是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、福尔马林是甲醛的水溶液、漂白粉主要成分是次氯酸钙、碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物，故B正确；C、酸性氧化物能与碱性氧化物反应，所以氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂，故C正确；D、高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，故D正确；故选A。15、B【解析】BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，因此BaSO4是强电解质，该说法正确；HF、H2

37、S、CH3COOH等酸均可溶于水，但溶解后仅部分电离，因此为弱电解质，该说法错误；0.5mol/L的一元强酸中氢离子浓度是0.5mol/L；若为一元弱酸，则氢离子浓度小于0.5mol/L，该说法错误； 并非所有熔融态的电解质都能导电，如共价化合物HCl、H2SO4等在熔融态时就不能导电，该说法错误；因此说法错误的有：，答案应选：B。16、D【解析】分析：地壳中含量前四位的元素是：氧、硅、铝、铁；根据题目信息推出各个元素，然后判断性质，注意元素周期表中有个特点，左下角是金属，右上角是非金属，根据该特点可以很容易的判断金属与非金属性的强弱变化规律。详解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增

38、大，X是地壳中含量最多的元素，X为氧元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为钠元素；Z位于周期表A族，Z为铝元素；W与X属于同一主族，W为硫元素；钠与氧元素形成的过氧化钠中，不仅含有离子键，还含有共价键，而氧化钠只含离子键，A错误；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，因此钠、硫、铝三种原子半径：r(S)r(Al)r(Na)，B错误；非金属性：氧大于硫，所以水的稳定性大于硫化氢，C错误；钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，是强碱；铝的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，是弱碱；D正确；正确选项D。17、B【解析】A、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应转化为硅酸钠，硅酸钠与酸反应转化为硅酸，硅酸分解转化为二氧

39、化硅，硅与氧气反应生成二氧化硅，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，通过一步就能实现，A不选；B、氧化钠与氧气反应转化为过氧化钠，过氧化钠溶于水转化为氢氧化钠，钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，但氢氧化钠不能转化为氧化钠，B选；C、氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，铝与氧气反应生成氧化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，通过一步就能实现，C不选；D、氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与铜反应可以生成氯化铜，氯化铜与铁反应生成氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，与氯气反应生成氯化铁，通过一步就能实现，D不选；答案选B

40、。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，注意根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径。18、A【解析】Na2O2具有强氧化性，可与SO32发生氧化还原反应生成硫酸根离子，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3反应生成碳酸根离子，则溶液中SO32、HCO3浓度减小，CO32浓度增大，只有CH3COO-离子浓度基本不变，A项正确，答案选A。19、A【解析】A. (CH3)3CCH2CH3有三种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成三种沸点不同产物，A符合题意；B.(CH3CH2)2

41、CHCH3有四种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成四种沸点不同产物，B不符合题意；C. (CH3)2CHCH(CH3)2有两种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成两种沸点不同产物，C不符合题意；D. (CH3)2CHCH2CH2CH3有五种不同位置的H原子，因此进行一氯取代反应后，能生成五种沸点不同产物，D不符合题意；故合理选项是A。20、B【解析】A强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)中和热为-13 kJmol1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，会产生额外的热，故A错误；B在25，101 kPa时，1 mol可燃物完

42、全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热:CO(g)1/2 O2(g)= CO2(g) H-283.0kJ/mol，再利用盖斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2283.0kJ/mol，故B正确；C反应的吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，D错误。答案选B。21、B【解析】A.因H+和CO32-结合生成水和气体，且Al3+、CO32-相互促进水解，则该组离子不能大量共存，故A错误； B. Na+、NH4+、Cl等种离子之间不反应，则能

43、够大量共存，故B正确；C. 因H+和Fe2+、NO3-能发生氧化还原反应，则该组离子不能大量共存，故C错误； D. 因Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误。故选B。22、D【解析】ACO属于不成盐的氧化物，不是酸性氧化物，A项错误；B纯碱为Na2CO3，属于盐，不是碱，B项错误；CNH3溶于水，与水生成NH3H2O，NH3H2O电离，属于电解质，而NH3不是电解质，C项错误；D金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，D项正确；本题答案选D。二、非选择题(共84分)23、Sn Mg Zn Br ds 1s2 2s22p63s23p63d

44、10 Mg(OH)2 HBrO4 Mg Br 【解析】现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，则A为Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7，则B为Mg元素。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个，则C和D均为第4周期的元素，分别是Zn和Br元素。【详解】(1) A、B、C、D的元素符号分别为Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其价电子排布式为3d104s2，故其位于元素周期表的ds区，C2为Zn失去最外层的2个电子形成的，故其电子排布式为1s2 2s22p63s23p63d10。(3)5种元素中，Mg的金属性

45、最强，Br的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是Mg(OH)2，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是HBrO4。(4)元素的第一电离能最小的是金属性最强的Mg，元素的电负性最大的是非金属性最强的Br。24、C10H14O3 丙炔 醚键、酯基 加成反应 CH3CC-COOH+C2H5OHCH3CC-COOC2H5+H2O a、c 【解析】根据合成路线图可知，2个乙炔发生加成反应生成CH2=CH-CCH，则B为CH2=CH-CCH，B与甲醇反应生成；根据F的结构简式及E与乙醇反应的特点，丙炔与二氧化碳发生加成反应生成CH3CC-COOH，则E为CH3CC-COOH；E与

46、乙醇在浓硫酸及加热的条件下生成F和水；C与F发生加成反应生成G；【详解】（1）根据H的结构简式可知，分子式为C10H14O3；CH3CCH含有的官能团为CC，为丙炔；（2）G中含有的官能团有碳碳双键、醚基、酯基，含氧官能团为醚键、酯基；B为CH2=CH-CCH，则反应类型为加成反应；（3）由分析可知，E为CH3CC-COOH，与乙醇在浓硫酸及加热的条件下生成F和水，方程式为：CH3CC-COOH+C2H5OHCH3CC-COOC2H5+H2O；（4）aA为乙炔，能和HCl反应得到氯乙烯，为聚氯乙烯的单体，a正确；bH与C6H5-CHOH-CHOH-CHOH-CH3的分子式相同，而结构不同，则同

47、分异构体中可以存在芳香族化合物，b错误；cB、C、D中均含有碳碳不饱和键，可发生加聚反应，c正确；d1molF与足量H2反应可消耗2molH2，酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，d错误；答案为ac；（5）M是G的同系物且相对分子量比G小28，则M比G少2个CH2结构，则分子式为C9H12O3；苯环上的一氯取代只有一种，苯环上只有1种氢原子，则3个取代基在间位，不能与金属钠反应放出H2，则无羟基，为醚基，结构简式为；（6）根据合成路线，苯乙烯先与溴发生加成反应，再发生消去反应生成苯乙炔；苯乙炔与二氧化碳发生加成反应生成C6H5CCCOOH，再与甲醇发生取代反应即可，流程为。25、球形干燥管 饱和

48、NaHCO3溶液 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 检查装置气密性 U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动 使反应进行得更充分 多次往返推动注射器1和2的活塞 70%【解析】（1）丙装置的名称是球形干燥管，乙中装的是饱和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；若CO2中混有HCl，则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ；（2）先组装仪器，然后检查装置的气密性，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2处，具支U 形管中

49、装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠；二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则U形管中的过氧化钠淡黄色粉末逐渐变浅，生成的氧气进入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移动；实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是使反应进行得更充分，为达到相同目的，还可进行的操作是多次往返推动注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2， V（减小） 2 1 1 70 mL 35 mLCO2的转化率是(70 mL 100 mL)100= 70%。26、使固体充分溶解 2Fe3+3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- 小 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体

50、)+8OH-+3O2 消毒、净水 B 铁 NaOH溶液 4.53610-5 3:1 【解析】（1）步骤b中不断搅拌可以增大反应物的接触面积，使固体充分溶解；溶液成紫红色时，表明有Na2FeO4生成，则步骤c中发生反应的离子方程式为2Fe3+3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；Na2FeO4与饱和KOH溶液反应产生K2FeO4和NaOH，说明高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小；（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的氧原子，即生成氧气单质，同时它本身被还原产生氢氧化铁胶体，离子反应方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2；根据方程式可知高铁酸钾作为

51、水处理剂发挥的作用是既作氧化剂杀菌消毒，同时还原产物又其净化水的作用；结合化学平衡移动原理可知，在碱性条件下可以抑制该反应的发生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此选项B正确；（3）根据电解反应方程式可知NaOH溶液为电解质溶液，阳极材料是Fe，阴极材料是活动性比Fe弱的电极；（4）要形成CaFeO4沉淀，应该使c(Ca2+)c(FeO42-)Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)4.53610-91.010-5=4.53610-4mol/L，由于溶液的体积是100mL，所以需要Ca(OH)2的物质的量是nCa(OH)2=4.53610-4mol/L0.1L=4.53610-5mol；

52、（5）干法制备高铁酸钾的反应中KNO3是氧化剂，被还原产生KNO2，化合价降低2价，Fe2O3是还原剂，被氧化产生的物质是K2FeO4，化合价升高6价，根据电子守恒可得氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:1。27、环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 保证盐酸完全被中和 体系内、外温差大，会造成热量损失 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)所放出的能量，与酸碱的用量无关 偏大 【解析】(1)为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌；(2) 为了减少热量损失，在两烧杯间填满碎纸条或泡沫；(3) 大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，

53、若不用则中和热偏小；(4)加热稍过量的碱，为了使酸完全反应，使中和热更准确；当室温低于10 时进行实验，内外界温差过大，热量损失过多，造成实验数据不准确；(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，计算中和热数据相等，因为中和热为强的稀酸、稀碱反应只生成1mol水时释放的热量，与酸碱用量无关；(6) 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱电解质，电离时吸热，导致释放的热量减少，计算中和热的数值减少，焓变偏大；【点睛】测定中和热时，使用的酸或碱稍过量，使碱或酸完全反应；进行误差分析时，计算数值偏小，由于焓变为

54、负值，则焓变偏大。28、 CH2O 酯基 取代反应 9 【解析】分析:葡萄糖结构CH2(OH)(CHOH)4CHO，加氢生成A，故A为CH2(OH)(CHOH)4CH2(OH)，B与CH3COOH反应生成C，由分子式推知为酯化反应，CD的反应由分子式推知是其中的-H被-NO2取代，结合E的结构推知B中上方-OH中-H被-NO2取代，下方-OH发生酯化反应，故C为，D为。详解：根据以上分析，（1）由葡萄糖分子式C6H12O6写出葡萄糖实验式为CH2O。（2）E的结构简式为其中含有的官能团为羟基、醚键和酯基。（3）B到C的反应类型为酯化反应或取代反应。（4）C的结构简式为。（5）D到E的反应方程式为；故答案为：；（6）F是B的同分异构体，分子式为C6H10O4，7.30g F为0.05mol，与饱碳酸氢钠反应生成2.24L二氧化碳（标准状况下即0.1mol），说明F中有两个-COO