2022-2023学年山西省忻州市定襄县董村学校高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市定襄县董村学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金参考答案：B2. 已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=270 kJ mol-1，下列说法正确的是（ ）A2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于2

2、70 kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量参考答案：B略3. 下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是( )A10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液参考答案：D略4. 下列离子方程式书写正确的是A. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-+H+OH-=B

3、aSO4+H2OB. 金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2C. 向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OD. 常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O=2H+2Cl-+ClO-参考答案：C【分析】A氢离子、氢氧根离子的计量数错误；B2 mol钠与水反应生成1 mol氢气，该反应不满足电子守恒；C氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写；D次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开，保留化学式。【详解】A. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其正确的离子方程式为：Ba2+SO42-+2H+2OH-

4、=BaSO4+2H2O，A项错误；B. 金属钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，其正确的离子方程式为：2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2，B项错误；C. 向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，其反应的离子方程式为：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，C项正确；D. 常温下，将氯气通人水中，次氯酸不能拆开，其正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl?+HClO，D项错误；答案选C。5. 下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A. 用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物B. 用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78、100)的混

5、合物C. 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液D. 用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液参考答案：B【详解】ANaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，不能用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物，应该用结晶法分离NaCl和KNO3混合物，故A错误；B乙醇与水的沸点相差较大，可利用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78、100)的混合物，故B正确；C胶体和溶液都能透过滤纸，则不能用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液，可利用渗析法分离，故C错误；D酒精与水互溶，不能用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液，可以用四氯化碳，故D错误；故答

6、案选B。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，熟悉物质的性质及常见混合物分离、提纯的方法即可解答，选项A为解答的易错点。6. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. Fe3O4为红棕色晶体D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在参考答案：A试题分析：A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C、Fe3O4为黑色晶体，错误；D、Fe(OH)2在空气中与氧

7、气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。7. 下列反应，不能用离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2 来表示的是：A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 B、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2C、K2CO3 + 2HNO3 = 2KNO3+ H2O + CO2 D、Na2CO3+2CH3COOH =2CH3COONa+H2O+ CO2参考答案：AB略8. 相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：ACH4 BNH3 CH2O DHF参考答案：A略9. 现有3组混合物： 苯和水 汽油和柴油 碘和氯化钠溶液，

8、正确的分离方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 参考答案：C略10. 同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的 体积之比是 A1:4 B4:1 C1:2 D2:1参考答案：D略11. 科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A“四中子”显电性B“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C第二种粒子是氧元素的另一种同位素D第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体参考答案：C略12.

9、 某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物水化物的化学式应是 AH2XO3 BH2XO4 CH3XO4 DH6XO6参考答案：B13. 下列说法正确的是A植物油通过氢化可以变为脂肪B利用油脂在酸性条件下水解，可以制甘油和肥皂C蔗糖与淀粉最终水解均为葡萄糖D糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成参考答案：A略14. 下列说法正确的是 A光导纤维和太阳能电池的主要材料都是二氧化硅 B铵盐受热易分解，一定生成氨和相应的盐 CCl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，烧碱溶液保存在无色带磨砂玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：C略15.

10、 W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是AW、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸BZ元素在第三周期第VIA族CW、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属DY、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H+OH=H2O参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后

11、，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是_。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_。（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是_。（4）通气后B、D两个试管中的现象_。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。参考答案：(1)分液漏斗活塞未打开 (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2

12、H2O+Cl2 4NA (3)尾气处理 (4)褪色 变为红色 无变化(5)SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4【分析】装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，据此判断。【详解】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出；（2）实验室制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnC

13、l2+2H2O+Cl2，反应中每有4mol HCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，2molHCl被氧化电子转移为2mol，若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为4NA；（3）二氧化硫和氯气均是有毒气体，需要尾气处理，所以装置中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，防止污染空气；（4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色；（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应

14、SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。【点睛】本题主要是考查氯气和二氧化硫的漂白性实验探究，明确实验原理、装置的作用以及物质的性质特点是解答的关键，注意氯气和二氧化硫性质的不同，尤其要注意氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据

15、你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。18. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价236、212(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高价氧化物对应

16、水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为_、_ (填化学式)。参考答案：(1)(2)三A (3)Al(OH)33H=Al33H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO319. （12分）I下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第 周期，第 族。（2）请