2022-2023学年山西省忻州市希望中学高一化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市希望中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是ANaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质B在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电D相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强参考答案：C2. 下列有关有机物的构型判断错误的是（ ）A. 甲烷是正四面体

2、结构，烷烃的碳原子呈直线形B. 乙烯是平面结构，1-丙烯三个碳原子共面C. 苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构D. COCl2为平面结构分子参考答案：A【详解】A.甲烷分子的空间构型为正四面体，烷烃分子中两个相邻碳碳键的夹角并不是180o，因此烷烃的碳原子是呈锯齿形的，故A判断错误；B.乙烯分子为平面结构，与碳碳双键直接成键的原子都在该平面内，因此1-丙烯三个碳原子共平面，故B判断正确；C.苯环是由6个sp2杂化碳原子通过键和键构成平面正六边形的碳环，故C判断正确；D. COCl2分子的结构式为：，其中的碳氧双键确定了一个平面，两个氯原子也在这个平面内，故D判断正确；答案选A。

3、【点睛】本题主要考查有机物分子的空间构型，此类问题往往根据甲烷、乙烯、乙炔、苯等几种代表物的空间结构和原子间的成键规律来分析。3. 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有 氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A、只有 B、只有C、只有D、 参考答案：D略4. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A. 颜色变浅 B. 逐渐变为红色C. 没有改变 D. 变为棕黄色参考答案：D试题分析：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸就是加入氢离子，有氢离子有硝酸根离子，就相当于有硝

4、酸，硝酸有强氧化性，可以把亚铁离子氧化成三价铁离子，三价铁离子是棕黄色的。答案选D。5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NAC常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA参考答案：A略6. 化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. “煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾B. 海水中加入明矾可将海水淡化C. M、N经“2M+N =2P+2Q，2P+M =Q”生产Q，不符合“绿色化学”理念D. 燃

5、煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaSO3，可减少SO2的排放参考答案：A分析：A、从雾霾天气的成因考虑B、明矾溶于水能够形成胶状物，能够吸附水中的悬浮物；C、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品。D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。详解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，故A正确

6、；B、通过过滤、加入活性炭、明矾等物质不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故B错误；C、2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的反应中，P是催化剂，发生反应为：3M+N=3Q，生成物只有一种，即原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，故C错误；D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中添加生石灰可减少SO2的排放，故D错误。7. 下列物质属于塑料的是 A. 玻璃钢 B. 锦纶 C. 阿胶 D. 聚乙烯参考答案：D略8. 100 mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取

7、的措施有（ ） A.加入Na2SO4固体 B加入H2O C加入CuSO4固体 D把锌粉换成锌粒参考答案：BD略9. 在溶液中离子能共存，加有沉淀析出，加有气体放出的一组离子是（） A. B.C. D.参考答案：A略10. 2013年1月3日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。雾属于下列哪种分散系（ ）A乳浊液 B溶液 C悬浊液 D胶体参考答案：D11. 在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（）AAB2BA2BCAB3DA3B参考答案：C【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下

8、，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，再结合质量守恒定律来解答【解答】解：在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，则反应为A2+3B22X，又反应前后原子守恒，则X的化学式为AB3，故选C12. 某同学设计实验从海带中提取碘：通入足量氯气；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是A B C D参考答案：A13. 下列除去杂质的方法正确的是：A通过灼热的CuO粉末，可除去N2中的少量O2B用新制的生石灰，

9、通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水C加入适量的稀盐酸，可除去KCl溶液中的少量K2CO3D加入NaOH溶液后再过滤，可除去KCl溶液中的少量MgCl2参考答案：略14. 下列说法中正确的是A 某微粒核外电子排布的结构为则该微粒一定是氩原子B r(Na+)r(F-)C F-、S2-、Na+、Mg2+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子来源: D NH+4与H3O+具有相同的质子数和电子数参考答案：D略15. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反

10、应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A1：1 B2：1 Cl：2 D2：3参考答案：B【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算【名师点晴】该题为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。注意守恒法解题的思维流程：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学探究同周期元素

11、性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中（1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_。 （2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是_（填序号）。a用砂纸打磨镁片和铝片b用盐酸浸泡镁片和铝片片刻c用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻（3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是_。（4）实验3中铝粉消失所用的

12、时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因_。参考答案：(1)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (2) ab (3)反应物本身的性质 (4)不正确,影响反应速率的因素还有浓度和表面积解析：（1）Na是活泼金属，与水反应生成NaOH和氢气，化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。（2）用砂纸打磨镁片和铝片或者用盐酸浸泡镁片和铝片片刻，都能够除去镁和铝表面的氧化膜，用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻，只能去掉铝片表面氧化膜，故能达到实验2中“预处理”效果的是ab。（3）将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的

13、0.5 mol/L盐酸中，镁片比铝片反应速率快，可得出反应物本身的性质决定化学反应速率。（4）实验3中，影响反应速率的因素还有浓度和表面积，而固体反应物的表面积和酸的浓度均不同，故该同学得出的结论不正确。点睛：本题考查影响化学反应的影响因素，题目难度不大，注意决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，当多个外因同时影响化学反应速率时，不能盲目下结论，要控制变量，讨论其中一个变量，才能作出正确结论。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基

14、态原子内的电子排布有什么关系？画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。18. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后

15、忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。19. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发