高级中学2012年高考化学二轮复习疑点集锦-1氧化还原反应

1、一、主要疑点1.氧化性、还原性强弱比较应用规律：强弱律氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物例 1：下表是四个反应的有关信息：下列结论中正确的是()A.第组反应的氧化产物一定只有 FeCl3(实为 Fe3+) B.氧化性比较:KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+C.还原性比较:H2O2Mn2+ClD.第组反应的产物还有 KCl 和H2O2.氧化还原反应方程式的配平：箭头分析法。例 2：(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4 分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3H2SO4 H2O。(2)如果该化学方程式中I2

2、 和KBr 的化学计量数分别是 8 和 1，则Br2 的化学计量数是；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO3H2SO4；若转移 10 mol e，则反应后生成I2 的物质的量为。3.电子得失守恒规律：半反应法。例 3：若(NH4)2SO4 在强热时分解的产物是 SO2N2NH3 和 H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为()A.1:4二、强化训练B.1:2C.2:1D.4:1序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)

3、Cl2MnCl21. 稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO 8H 6e=2NO34H2O，下列离子能让此反应过程发生的是()Fe2Mg2A CSO32S2IClOB D2. 有一未完成的离子方程式为：XO 6H =3X 3H O，据此判断，322X 元素的最高化合价为( A7C5)B4D13.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是( ANF3 是氧化剂，H2O 是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1C若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子DNF

4、3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体)4.黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂，高温其中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2 2O =2FeSSO2(已配平)，则下列关于该反应的说法错误的是(A方框中的物质应为 Cu2S)B该反应的部分产物可用于硫酸工业 C反应中SO2 既是氧化产物又是还原产物D反应中若有 1 mol SO2 生成，则一定有 4 mol 电子发生转移(1)配平化学方程式(假定 NO 与 NO2 的物质的量之比为 1：3)：5.FeHNO3=Fe(NO3)3NONO2H2O。此反应配平时可以有多组系数，其原因是。请简述检验溶液中的

5、金属阳离子的实验操作及现象。已知下列反应在一定条件下可以发生 H2O22Fe22H=2Fe32H2O； H2O22Fe3=2Fe22HO2。试回答下列问题：Fe2在以上反应中实际起着作用。I2 和Fe2一样也能与H2O2 发生上述类似的反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式H2O2I2=2HIO；总反应方程式为。(3)在 H2SO4 和 KI 的混合溶液中加入过量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为 H2O2 2I=I2O22H，这个方程式正确吗？(填“正确”或“不正确”)若正确，理由是。若不正确，原因是，写出正确的化学方程

6、式。7.已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：MnO C O 2HMn2CO H O(未配平)；42 422MnO2C2O42HMn2CO2H2O(未配平)。为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量 1.20 g 软锰矿样品，加入2.68 g 草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出 25.0 mL，用 0.0200 molL 1 高锰酸钾溶液进行滴定。当加入 20.0 mL 溶液时恰好完全反应，试根据以上信息完成下列各题：(1)配平上述两个离子方程式：MnO C O H=Mn22424CO2H2O；MnO2C