初中化学人教九年级上册（2023年更新）我们周围的空气九年级化学 我们周围的空气 知识点

1、第二单元 我们周围的空气知识点1：拉瓦锡测定空气成分的实验法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由 氧气 和 氮气 组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5 。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2。知识点2：空气中氧气含量的测定实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶内消耗的氧气的体积。4P 5O2 2P2O5实验现象： 红磷燃烧，产生大量 白烟 冷却后打开弹簧夹， 水倒流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5 。实验结论： 氧气约占空气总体积的1/5 。注意事项：红磷要过量。如果红磷量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消

2、耗，测量结果会 偏小 。装置的气密性要好。如果装置漏气，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会 偏小 。待红磷熄灭并冷却后再打开弹簧夹。如果没有冷却，里面的空气受热膨胀，测量结果会 偏小 。如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，红磷燃烧时会将瓶内的空气排出，测量结果会 偏大 。在集气瓶底加水的目的：吸收白烟（有毒的五氧化二磷）并降温。导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在导管中，导致测量结果 偏小 。推论：集气瓶中剩余的气体主要是 氮气 。红磷燃烧消耗五分之一的氧气后熄灭了，说明氮气 不燃烧，也不支持燃烧 。集气瓶冷却到室温后，水进入五分之一后不再继续增多，说明氮气

3、不溶于水 。红磷的替代品：在空气中只能与氧气反应，且生成物不能是气体。不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。不能用铁代替红磷！原因：铁在空气中不燃烧。知识点3：空气的成分：氮七八氧二一气体氮气（N2）氧气（O2）稀有气体二氧化碳（CO2）其他气体和杂质 体积 分数 78 % 21 %知识点4：物质的分类纯净物与混合物混合物纯净物定义 两种或两种以上 的物质混合而成的物质只由 一 种物

4、质组成的物质特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质可以用化学式来表示常见实例空气、矿泉水等冰水混合物、水蒸气、二氧化碳等知识点5：空气的用途氧气：供给呼吸：动植物呼吸、医疗急救、潜水等。化学性质支持燃烧：炼钢、化工、航天、气割、气焊等。化学性质氮气：制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）。用作 保护气 （焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）。医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术。 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。稀有气体：（氦、氖、氩、氪、氙的总称）用作保护气用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）在通电时能发出不

5、同颜色的光（物理性质）。氦可用于制造低温环境。知识点6：空气的污染与防治目前计入空气污染指数的项目为： 二氧化硫 、 一氧化碳 、 二氧化氮 、可吸入颗粒物（如PM10）和臭氧等。污染空气的物质不包括二氧化碳，但其过多会引起温室效应。空气质量级别划分为5级，级别越高，质量越 差 。造成酸雨的气体有 二氧化硫 、二氧化氮等。空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。知识点7：氧气的性质一、物理性

6、质：标准状况下， 无 色 无 味的 气 体，密度比空气的 略大 ， 不易 溶于水。（氧气固态液态时为 淡蓝 色）二、化学性质硫（硫磺）淡黄色粉末状固体现象：空气中： 淡蓝色火焰 氧气中： 蓝紫色火焰 ，放出热量，生成一种 带有刺激性 气味的气体。方程式： S + O2 SO2 注意事项：集气瓶底放少量水且硫的用量要少 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 。熄灭方法：水中熄灭。碳黑色固体现象：空气中：持续红热氧气中：发出 白光 ，放出热量，生成使 澄清石灰水变浑浊的 气体。方程式： C+O2CO2 注意事项：盛有木炭的燃烧匙应由上而下 慢慢 伸入瓶中，以充分消耗瓶中氧气。铁银白色固体现象：空气中：

7、不燃烧氧气中： 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 方程式： 3Fe + 2O2Fe3O4 注意事项：A铁丝要 打磨光亮 除铁表面杂质。B铁丝下端系一根火柴： 引燃 。C铁丝绕成螺旋状或一束便于铁丝持续燃烧。D当火柴快燃尽时，再插入集气瓶中。E集气瓶底部放少量水或铺一层沙子 防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底 。 红磷暗红色固体现象：空气中产生大量 白烟 。方程式： 4P + 5O22P2O5 镁银白色固体现象：空气中发出耀眼的 白光 ，放出热量，生成白色固体。方程式： 2Mg + O22MgO 石蜡燃烧文字表达式： 石蜡+氧气水+二氧化碳 结论：氧气的化学性质比较活泼，在化学反应中提供

8、氧，具有氧化性。知识点8：实验室制氧气一、用高锰酸钾制取氧气药品： 高锰酸钾（KMnO4） ： 暗紫 色 固 体反应原理： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 实验装置：（1）发生装置：反应物是 固 体，条件是 加热 ，选 固固加热 型此装置注意事项如下：试管口要略 向下倾斜 ，防止 冷凝水回流炸裂试管 。用高锰酸钾制取氧气时，试管口处放 一团棉花 ，防止 加热时高锰酸钾粉末进入导管 。药品 平 铺试管底部； 外 焰加热；先 预 热；铁夹应夹在试管的 中上 部，大约是距试管口 1/3 处。伸入试管内的导管要 刚 超过橡皮塞，有利于气体导出。（2）收集装置A： 排水 法：氧气 不

9、易溶于水 ，且 不与水反应 。此方法收集的氧气较 纯净 ，但 不干燥 。注意事项：应当等到 导管口气泡连续均匀地冒出后 再收集气体。瓶口 出现气泡 证明已收集满，用玻璃片在水下盖住瓶口（否则收集到的气体不纯），拿出水面 正 放桌上（因为氧气密度比空气的略大）。实验结束后要先将 导管移出水面 ，再 熄灭酒精灯 ，防止 水槽中的水倒吸炸裂试管 。B： 向上排空气 法：氧气 密度比空气的大 ，且 不于空气中的成分反应 。此方法收集的气体 干燥 ，但相对 不纯 。验满： 用带火星的木条伸入集气瓶口 ，若 木条复燃 ，证明已满。实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）查连接好仪器后应先检查

10、装置气密性装将药品装入试管定从下至上，从左向右固定发生和收集装置（根据酒精灯高度固定试管；酒精灯高度不够时可垫一个小木块；）点点燃酒精灯收收集气体离把导管撤离水槽熄熄灭酒精灯 检验：将 带火星的木条伸入集气瓶内 ， 木条复燃 ， 则是氧气 。二、用氯酸钾制取氧气药品： 氯酸钾（KClO3） ： 白 色 固 体 二氧化锰（MnO2） ： 黑 色 粉末 （ 不溶 于水）反应原理： 2KClO3 2KCl + 3O2 三、用过氧化氢制取氧气药品： 过氧化氢（H2O2） ： 无 色 液 体（其水溶液俗称 “双氧水” ） 二氧化锰（MnO2） ： 黑 色 粉末 （ 不溶 于水）反应原理： 2H2O2 2

11、H2O + O2 优点：反应不需要加热、操作简便、节能、安全等实验装置：（1）发生装置：反应物是 固体和液体 ，条件是 常温 ，选 固液常温 型 要根据实际情况选择上述五种装置。装置的特点：装置简单，适用于制取少量的气体，增加药品不太方便。装置的特点：便于 随时添加液体药品 。注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成 液封 ，防止 生成的气体从长颈漏斗逸出 。装置、的特点： 可以控制液体药品的滴加速率 。装置的特点：可以控制 反应的发生和停止 。（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管。这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降）知识点9：催化剂和催化作用概念：在化学反应里能 改变

12、其他物质的 化学反应速率 ，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中起 催化 作用 。催化剂的特点：一变二不变一变： 化学反应速率 （包括加快和减慢）二不变：物质本身的 质量 和 化学性质 。不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。知识点10：几个反应类型化合反应：由 两种或两种以上 物质生成 另一种 物质的反应。特点：多变一（属于基本反应类型）分解反应：由 一种反应物 生成 两种或两种以上 其他物质的反应。特点：一变多（属于基本反应类型）氧化反应：物质与 氧 发生的反应。它不属于基本反应类型。缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应。如动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥料的腐熟等。