(化学)初中化学化学综合题各地方试卷集合汇编

1、(化学)初中化学化学综合题各地方试卷集合汇编一、中考化学综合题1.常见的酸(盐酸、硫酸、硝酸)和常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钾)完全反应时，所得的溶 液呈中性。已知固体 A是一种纯净物，B是一种无色中性液体， C和D是两种常见的溶 液。将固体A与液体B混合进行如下实验(实验过程中的各步反应均恰好完全)：请回答下列有关问题:操彳a的方法叫做。(2)有色溶液与D溶液反应的化学方程式为 。(3)若无色中性液体B是纯净物，则该中性液体的化学式为 。(4)若无色中性液体B是含一种溶质的溶液，则该溶质可能是 或。【答案】过滤CuC2+2NaOH Cu(OHp J +2NaCl H2O 氯化钠(或NaCl)硫

2、酸钠(或Na2SC4)【解析】【分析】【详解】(1)根据操作a得到的物质为固体和液体，可以得出操作 a为过滤；故填：过滤。(2)固体A加入无色中性溶液后得到蓝色溶液，可以推测固体A为铜盐的溶液，而中性液体B可以为水或是不与铜盐反应的中性溶液，最后得到的是氯化钠溶液，可以判断操作a后的有色溶液为氯化铜，那么 D为氢氧化钠溶液，而白色沉淀只能为硫酸银，所以可以判断A为硫酸铜，那么 C为氯化钢溶液，所以操作 b后的蓝色沉淀为氢氧化铜，故可以知道有 色溶液与D的反应为氢氧化钠和氯化铜的反应，它们反应生成了氢氧化铜和氯化钠；故 填：CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2 +2NaCl(3)若无色中性液

3、体 B是纯净物，则该液体为水；故填：H2O。(4)若无色中性液体为含一种溶质的溶液，则该溶质可以是氯化钠，硫酸钠等中性物质的溶 液；故填：氯化钠、硫酸钠。2.实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢钱样品，为测定其中碳酸氢钱的质量分数，某化学兴 趣小组利用下图所示装置进行实验 (该装置气密性良好，装置 B、C中所装药品均足量，碱 石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物 )。已知：碳酸氢钱受热易分解，反应的化学方程式为：NH4HCQNH3 T +H20T +CO2T , NH3能被酸溶液吸收。弹蓄夹 适量熊酸氢氨样品 TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark2 o Current Do

4、cument ABCD部分实验步骤如下：.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；.关闭弹簧夹，给碳酸氢钱样品加热；.当样品反应完全，再停止加热，直到玻璃管冷却；W.实验完毕，测得装置 B、C中药品的质量分别增加了mi、m2。请回答下列问题：（1）NH4HCC3属于（选填 氮肥磷肥”钾肥”或 复合肥”；）装置B中盛放的液体是（2）装置C中发生反应的化学方程式为 。（3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是 。（4）该样品中碳酸氢钱的质量分数的表达式为 （用mi、m2的代数式表示）。【答案】氮肥浓硫酸（浓H2SC4） CQ+2NaOH=Na2CQ+H2O打开弹簧夹通氮气J 乂 或 K，_；弘（1）根据碳

5、酸氢钱含有氮元素解答；根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；（2）根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；（3）根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答；（4）根据反应的化学方程式计算解答。（1）NH4HCQ中含有氮元素，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸（浓H2SC4）; （2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CQ+2NaCH=Na2CQ+H2C; （3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；（4）设样品中碳酸氢钱的质量为x。NH4HCC3 忆 NH3 f +H20T +CC2 T4444m79x79m2

6、79 m2x=79m244mi mb79 m21975 m2“二砺或而一44样品中碳酸氢钱的质量分数为3. I.请结合下图回答问题。ABCDE(1)写出图中有标号仪器的名称：。(2)用高镒酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为 (选填序号)；实 验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B, C装置的优点是 ,用此装置制取O2的化学方程式是;(3)实验室常用甲酸(HCOOH溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是 (选填序号)。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程 式。n .某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝

7、绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。(查阅资料). CuCl2溶液与NaOH液反应可生成蓝色固体(Cu(OH)2),在氢氧化钠较少的情况下 会生成蓝绿色碱式氯化铜(Cu(OH)yClz),其不溶于水，能与酸反应。. Cu(OH) 2在60c开始分解生成两种氧化物，100c分解完全。碱式氯化铜在300c开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400c分解完全。(猜想)蓝绿色固体可能是：Cu(OH) 2；CUx(OH)yClz晶体；。猜想的理由 是： (用化学方程式表示)。(验证)该同学取 31.25g蓝绿色固体，加热至 100c出现黑色固体。则猜想 不 正确。继续加热到 400c至质量不再改变，并使产生

8、白气体全部缓缓通过如图 (选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。扇篇 冢豆甲乙(实验数据)最终得到剩余固体 24.00g ;与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g ;浓硫酸装置中数据如表。加热前100 c400C250. 00g251. 80g253. 60g(得出结论)猜想成立，且碱式氯化铜中X： Y: Z = 。(拓展延伸)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作 改进(选填序号)。a.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c.实验应该在80c的水浴中进行【答案】 分液漏斗 AE能控制反应的发生和停止(或随

9、开随用，随关随停)2HQ 丝里2Ho+OT BD HCOO逑6S H2O+CO Cu(OH)yClz与 Cu(OH)2 的混合物 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)J+2 NaCl 甲 X： Y： Z= 2 ： 3: 1 a b (少写、多写、错写不给分)【解析】I . (1)仪器是分液漏斗；(2)实验室用高镒酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为AE; C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与

10、接触，从而控 制反应的发生和停止；适合于装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化镒的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H202y 哽2H2O+O2, (3)用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是 B;由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸(HCOOH)溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOOH东硫酸H2O+COT ;n .【猜测】蓝绿色固体可能是：Cu (OH) 2；Cux (OH) yClz晶体；Cu (OH) 2、Cux (OH) yClz；猜想的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，

11、反应的化学方程式为：CuC2+2NaOH=Cu (OH) 2 J +2NaCl;【实验】该同学取 31.25g蓝绿色固体，加热至 100c出现黑色固体，说明固体中含有氢氧 化铜，则猜想不正确；继续加热到400 c至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通 TOC o 1-5 h z 过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时， 然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；【延伸】(1)解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为wCu ( OH) 2CuO+ H2O8018w 251.80g-250.00g M 18 251.SGR-25O.tWkiw=8.00g64则碱

12、式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.00g,所以铜元素的质量为16.00g X：X 100%=12.80g TOC o 1-5 h z 设与硝酸银反应的氯化氢质量为nHCl+AgNQ =AgCl J +HNO36.5143.5n14.35g3&5143 5n=3.65g,55 5所以碱式氯化铜中氯元素的质量为3.65g xd X100%=3.55g则碱式氯化铜分解所得水的质量为253.60g-251.80g=1.80g ,所以碱式氯化铜中氧元素的质I 6量为 1.80g XS X100% +16.00g-12.80g) =4.80g1工电4 3壁3 55g所以碱式氯化铜

13、中 X： Y: Z =丁我：京 =2： 3: 1;(2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧 化钠溶液中，这样可以保证氢氧化钠足量；实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，这 样可以保证氢氧化钠足量。4.碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。(制取MgCO- 3H2O)工业上从弱碱性卤水 (主要成分为 MgCb)中获取MgCO-3H2O的方法如 下：NaOH，过池:洗涤. 烘干 |一 MgCO3 - 31图1 获取MgCO-3H2。的工艺流程图2沉淀过程的pH变化3409 a 7 44 4 4 4匕忆cc图3不同温度下溶液中镁离子含量随时间的变化(1)沉淀过程的

14、化学方程式为:MgCb+CO+2NaOH+22OMgCO 3H2OJ +2。(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为 (填字母)。a.向卤水中滴加NaOH液，同时通入CO b.向NaOH液中滴加卤水，同时通入 COc.向卤水中通入 CO至饱和，然后滴加 NaOH容液，同时继续通入 COd.向NaOH容液中通入CO至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如表所示。不同反应温度下的水合碳酸镁温度(C)产物46.95MgCO- 3H2O47.95MgCO- 3H2O48.95MgCO 3H2O49.95

15、Mg(OH)2(CC3)4 - 4H2O则沉淀过程选择的温度为 ,理由是(测定MgCO 3H2O的纯度)利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定 MgCO-3H2O的纯度。M虱。” HQ足量的徉品溶瀛ABCD依据实验过程回答下列问题：B、C中的反应物外，还有(1)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌O(2) C中反应生成CaCO的化学方程式为D中碱石灰的作用为O(3)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填标号)。a.在加入硫酸之前，应排净装置内的CO气体b.为了缩短实验时间，快速滴加硫酸c.在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在C装置左侧导管末端增添多孔球泡(4)

16、实验中准确称取15.0 g样品三份，进行三次测定，测得中生成CaCO沉淀的平均质量为10.0 g 。请计算样品中 MgCO-3H2O的纯度(写出计算过程)。(5)小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了 Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO被吸收的更完全外，还有 。(6)若获取MgCO 3屋。的样品中含有少量 Mg(OH)2(CQ)4 4H2O,则产品中镁元素的质量分数 (填“偏大” “不变”或“偏小”，下同)，样品中 MgCO-3H2O的纯度O【答案】NaCl c 48.95 C 此温度下，M沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成 其它沉淀把生成的CO全部排入C中，使之完

17、全被Ca(OH)2溶液吸收 Ca(OH)2 + CO=CaC0J + H20 防止空气中的 CO进入C干扰实验 bc 92.0% 因BaCO的相对分子 质量比CaCO大，等质量的 MgCO 3HO生成的BaCO质量远大于 CaCO实验时相对误差小 偏大 偏大【解析】(1).据质量守恒定律反应前后原子的种类、个数不变，可得方程式为MgCl2+CO+2NaOH+22O-MgCO- 3H2OJ +2NaCl (2).由图可知，沉淀过程的 pH随时间的变 化是先变小至小于 7,后变大至大于7,所以操作是向卤水中通入 CO至饱和，由于生成碳 酸，溶液显酸性，pH小于7,然后滴加NaOHB液，同时继续通入

18、 CO,生成碳酸钠，溶液 呈碱性。 2+、_(3).沉淀过程选择的温度为 48.95 C ,理由是 此温度下，Mg讥捉的速率较快，讥捉效率 较高，且不会生成其它沉淀(5).实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO全部排入C中，使之完全被 Ca(OH)2溶液吸收，否则装置内剩余二氧化碳不被吸收，导致测定结果偏小，(6).石灰水的溶质氢氧化钙和二氧 化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：Ca(OH)2+ CO=CaCOj + H2O (7). D中碱石灰的作用为防止空气中的CO进入C干扰实验，使测定结果偏大。(8).快速滴加硫酸，使生成二氧化碳的速率太

19、快，不能被充分吸收；在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置不能提高测定的准确性，因为氢氧化钙不吸收水。(9). MgCO-3H2。+ HSO= MgSO+ CO21+4H2QCO + Ca(OH) 2 = CaCO3( + H2O;可得关系式为 MgCO- 36 CC2 CaCO J ,设样品中 MgCO- 3H2O 的质量为 x, MgCO3 - 3H2O CaCO J ,13810010.0g138/x=100/10.0g x=13.8g因BaCO的相对分子质量比样品中 MgCO- 3H2O 的纯度 13.8g +15g X100%=92.0% (10).CaCO大，等质量的 MgCO-3H2

20、O生成的BaCO质量远大于 CaCO实验时相对误差小(11).化合物中元素的质量分数=化学式中渭分:寸原子质量100%若获取MgCO 3H2O的样品中含有少量 Mg(OH)2(CQ)4 4H2O,则产品中镁元素的质量分数 偏大，因为 MgCO-3H2O中镁元素的质量分数 =24+138X100% Mg(OH)2(CO3) 4 4HO镁元素 的质量分数=(24X5) +458X100% 同质量的 Mg(OH)2(CO3)4 4H2O比 MgCO- 3H2O生成的 碳酸钙沉淀多，所以计算的纯度偏大.点睛：有多个反应发生时，找关系式可以将计算化繁为简。5.过氧化钙(CaQ)为白色或淡黄色结晶粉末，是

21、一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼 类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校 课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。查阅资料过氧化钙固体难溶于水，加热至 315c时开始分解，完全分解的温度为 400425 C。常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。实验一提纯碳酸钙盐酸优质石灰石(含少量S1O2)丁co；溶灌竽6固体一酸溶f已知：转化”步骤中的反应方程式为：CaC2+NH3+CQ+H2O=CaCQ J +2NH4C1(1)酸溶过程中发生反应的化学方程式是 。(2

22、)过程中的生成物可直接应用于流程的是 实验二过氧化钙的制备：已知： CaC2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaQ?8H2O+2NH4C1；CaO2?8H2O不溶于水，在0 c时稳定，加热至130 c时逐渐变为无水 CaQ。2担高纯30% H:0;1万，啜酸浓氨水瓯嗝本C副产品)CaO:14g(3)为控制沉淀的温度为 0c左右，在实验室宜采取的方法为 。(4)操作A在实验室常用的步骤有 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤 晶体时不可选用的洗涤剂为 (用序号填空)。a冰水 b 40c热水c饱和NH4C1溶液(5)最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为 (6)已知产品的产率=产品

23、实际质量产品理论质量X 100%则此制备流程中 CaO2的产率为(写出计算过程，结果保留一位小数)。(7)实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g?mLi的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g,需要水 mL (水的密度是1g?mL-计算结果保留一位小数)。实验三过氧化钙含量的测定该活动小组设计下列装置，通过测定生成。2的体积，计算样品中 CaQ的质量分数。水准管量气管一水fi管已知：a. CaQ+2HCl=CaC2+H2O2 b.杂质不与盐酸反应生成气体（8）实验中MnO2的作用是。（9）相同条件下， 能使测定结果更准确（填 装置A”或装置B”），检查该装置气密 性的操作是。另一套装置

24、测定结果不准确的主要原因是 。观察生活（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应 保存。【答案】CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2CQ将反应容器置于冰水中（或冰水浴）加热浓缩（或蒸发浓缩）b 130c315 c 97.2% 67.6催化作用 装置A向水 准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好。加入的稀盐酸也占了一定的体积，使结果偏大密封【解析】（1）（2）根据题中信息分析解答；（3）要控制在0 c左右，可以在冰水混合物中控制；（4）根据由溶液得到晶体的方法分析解答；根据尽可能多的增加产品质量分析解答；（5）根据题中信息分析解答；（6） （7）根据计算解答；（8）

25、根据二氧化镒不与稀盐酸反应，但能改变过氧化氢 的分解速率解答；（9）根据装置特点分析解答；（10）根据为防止过氧化钙在空气中变质，应隔绝空气解答。（1）由题中信息可知，酸溶过程是稀盐酸与石灰石（主要成分碳酸钙）反应，反应的化学方程式为 CaCQ+2HCl=CaQ+H2O+CQ T ; （2）由题中信息可知，CO2和NH3 用于转化步骤。而CQ是酸溶步骤的产物，故过程中的生成物可直接应用于流程的是CQ; （3）为控制沉淀的温度为 0c左右，在实验室宜采取的方法为将反应容器置于冰水中（或冰水浴）；（4）操彳A在实验室常用的步骤有加热浓缩（或蒸发浓缩卜降温结晶、过滤、洗涤、干燥；要尽可能多的增加产品

26、质量 ，不能用热水洗涤，故选b； （5） CaQ 8H2O加热 至130 c时逐渐变为无水 CaC2,加热至315 c时开始分解。故最后烘干得到过氧化钙时， 适宜的温度范围为 130c315 C；（6）设生成氯化钙的质量为 Ao CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ T 10011120gA100 11120g - AA=22.2g设生成CaQ 8H2O的质量为BoCaC2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O= CaQ 8H2O + 2NH4C1 TOC o 1-5 h z 111216 HYPERLINK l bookmark91 o Current Document 22.2gB1

27、1121622.2g BB=43.2g43.2g CaQ 8H2O中CaQ的质量为43.2g X?2 X 100% =14.4g。此制备流程中CaO2的产率216，14g、，一 口，工一为 X 100 % =97.2 % ; (7)设需要浓盐酸的质量为 x。37%x=100g 12%, x=32.4g;需要14.4g水的质量=100g-32.4g =67.6g,水的体积=67.6g + 1gmL-1=67.6g mL-1; (8)实验中 MnO2 的作用 是改变过氧化氢的分解速率，起催化作用；(9)相同条件下，装置 A能够保证体系压强不 受加入盐酸体积的影响，所以加入盐酸时不会影响生成的氧气的

28、体积测定，而装置B盐酸的加入会导致量气筒液面明显下降，会影响结果，故装置A能使测定结果更准确；检查 A装置气密性的操作方法是向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明 气密性良好；(10)为防止过氧化钙在空气中变质，应密封保存。.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)。某实验小组 的同学在粗盐提纯实验中，并把少量可溶性杂质CaCL MgCl2一并除去，设计如下实验方案，请回答问题：粗制片&如过请液 加过班蚀溶液 额作A(1)实验操作A的名称是;(2)写出步骤中发生反应的主要化学方程式 ;沉淀b中含有物质 (填化学式)；(3)实验中某同学对溶液 b的成分进

29、行了探究。【提出问题】溶液 b中除了含有水和氯化钠外，还含有哪些物质？【提出猜想】根据实验的操作后，作出如下猜想。猜想一：还含有碳酸钠；猜想二：还含有氢氧化钠；猜想三：还含有碳酸钠和氢氧化钠。【验证猜想】步骤实验操作实验现象推断1取少量溶液b于试管中，加入过量 的氯化钙溶液，振荡，静置溶液b中还含有溶质2取步骤1反应后的混合液过滤后， 取滤液少量于试管中加入 (填指示剂)溶液b中还含有氢氧化钠【实验结论】经过兴趣小组的实验分析，判断猜想 是正确的。【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写 出其中一个反应的化学方程式： 。【答案】 过滤MgCl2+2NaOH=

30、Mg (OH) 2(+2NaCl Mg (OH) 2 CaCO产生白色沉淀 溶液 b中还含有碳酸钠(或 Na2CQ)取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加 入无色酚酗:试液溶液变红色三HCl+NaOH=NaCl+Ho或2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CQ T【解析】(1). 过滤(2).氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为 MgCL+2NaOH=MgOH 2 J+2NaCl (3). 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化 钠，所以沉淀中有 Mg (OH 2和CaCO3 (4).碳酸钠和 氯化钙溶液，氢氧化钠和氯化钙不反应，所以产生白色沉淀证明溶液b中还含有碳酸钠(或 N&CO)(6). 由于步骤1加入过量的氯化钙溶液，所以碳酸钠被除尽，取步骤1反应后的混合液过滤后，取滤液少量于试管中加入无色酚酗:试液，溶液变红色，说明溶液中还有氢氧化钠 .判断猜想三是正确的。(9).为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除掉除杂时引入的氢氧化钠和碳酸钠杂质，反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+HO或2HCl+N&CO=2NaCl+HO+COT点睛：验证氢氧化钠和碳酸钠的混合物，验证碳酸钠时，不能影响氢氧化钠的验证；除杂 时不能引入新的杂质.甲、乙两组同学为探究