2022年天津市中考化学试卷

1、2022 年天津市中考化学试卷题号一二三四五六总分得分一、单项选择题本大题共 12 小题，共 24.0 分以下变化属于化学变化的是粮食酿酒B. 石蜡熔化C. 酒精挥发空气中，氧气的体积分数约为A. 0.03%B. 0.94%C. 21%以下物质中，属于纯洁物的是干净的空气B. 水泥砂浆C. 液氮以下试验操作中，正确的选项是D. 湿衣晾干D. 78%D. 汽水A.检查气密性B.稀释浓硫酸C.读取液体体积D.点燃酒精灯氯酸钾KClO3是试验室制取氧气常用药品。氯酸钾中氯元素的化合价为A. +2B. +3C. +4D. +5了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH

2、 试纸测定了生活中一些物质的pH 如下表，其中显碱性的是物质醋酱油食盐水炉具清洁剂pHA. 醋2B. 酱油5C.7食盐水D.12炉具清洁剂以下说法不正确的选项是炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭室内着火，应马上翻开门窗，让风吹灭火焰亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调家用煤气中掺入微量难闻性气体，利于觉察煤气泄漏以下说法中正确的选项是红磷在空气中不能燃烧木炭燃烧后生成黑色固体硫燃烧后生成有刺激性气味的气体铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中猛烈燃烧以下事实的微观解释中，不正确的选项是墙内开花墙外可闻到花香-分子在不断地运动蔗糖放入水中溶解-蔗糖分子分解了氧气和液氧都能支持燃烧-物质的分子

3、一样，其化学性质一样水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起-水分子间的间隔增大第 1 页，共 16 页现将 20g A 和足量B 在肯定条件下充分反响，生成 l6g C和 l1g D，则参与反响的 A和B 的质量比是A. 20：11B. 20：7C. 5：4D. 16：11如下图，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。以下选项符合题意的是 选项滴管内物质平底烧瓶内物质A稀盐酸锌粒B水氧化钙C氢氧化钠溶液二氧化碳气体D碳酸钠溶液稀硫酸AB. BC. CD. D如下图转化关系中的反响均为初中化学常见的反响。以下选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反响

4、实现图示转化关系的是 选项甲乙丙丁ACuOCuSO4FeSO4FeCl2BCO2Na2CO3H2OO2CO2MgOH2O2H2ODA. AHClB. BBaCl2BaSO4C. CH2SO4D. D二、多项选择题本大题共 3 小题，共 6.0 分以下说法正确的选项是由同种元素组成的物质都是单质铁制品外表的铁锈能阻碍里层的铁连续锈蚀浓硫酸有吸水性，在试验室中常用作某些气体的枯燥剂催化剂在化学反响前后，其质量和化学性质都不发生变化以下试验方案设计正确的选项是鉴别氮气和二氧化碳，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观看现象除去氯化钙溶液中混有的氢氧化钙，参加过量稀盐酸检验木炭粉中是否含有氧化铜，取少量样品

5、滴加稀硫酸，观看现象从饱和石灰水中得到氢氧化钙固体，承受降低温度的方法以下说法中正确的选项是质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80：87碳酸钠和氯化钠的固体混合物 22.3g，其中含氧元素 4.8g，则该混合物中氯元素的质量为 7.1g25某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的化学式为N O第 2 页，共 16 页某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17，向 38g 该溶液中参加 1g 二氧化锰，充分反响后，生成 2g 氧气三、填空题本大题共 3 小题，共 20.0 分化学在生产、生活中有着广泛应用。现有石墨淀粉硝酸钾氯化钠硫酸铜碳酸氢钠，选择适当的物

6、质填空填序号。属于复合肥料的是；俗称小苏打的是；可作干电池电极的是；大米中富含的糖类物质是；可配制生理盐水的是；可用于配制波尔多液的是。每年的 3 月 22 日是“世界水日”，水与人类的生产、生活亲热相关。水填“属于”或“不属于”六大基本养分素之一。二氧化氯ClO2是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2 通入NaClO2 溶液中即可制得ClO2 和一种生活中常见的盐，反响的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X 的化学式为。为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为。生活上常用的方法来降低水

7、的硬度。如图是电解水的试验示意图，试管填“a”或“b”中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b 中产生气体的体积比约为。电解水的化学方程式为。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。构成氢气的粒子是填“氢分子”或“氢原子”。依据如图 1 所示图示信息推断，以下说法正确的选项是填序号。A硫属于金属元素 B硫原子中的质子数为 16 C硫的相对原子质量为 32.06g依据如图 2 粒子的构造示意图，答复以下问题。图 2 中粒子共表示种元素填数字。A 为氯原子的构造示意图，与氯原子的化学性质最相像的是填序号。如图 3 所示为某化学反响的微观示意图。依据图示写出反响的化学方程式 。第

8、3 页，共 16 页四、计算题本大题共 2 小题，共 10.0 分NO化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵NH 是一种常见的氮肥。43计算：硝酸铵由种元素组成填数字；硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为填最简比；假设硝酸铵中含有 2.8g 氮元素，则该硝酸铵的质量为g。为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 25g 该样品杂质不参与反响也不溶于水，参加盛有 146g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反响，气体全部逸出，反响后烧杯内物质的总质量为 162.2g。计算：生成二氧化碳的质量；石灰石样品中碳酸钙的质量分数；反响后所得溶液中溶质的质量分数结果准确至0.1%。五、简答题本大题共 3 小题，共

9、20.0 分写出以下反响的化学方程式。碳在氧气中充分燃烧。氧化铜与氢气在加热条件下反响。氢氧化钠溶液与稀盐酸混合。溶液与人类生产、生活亲热相关。把少量以下物质分别放入水中，充分搅拌， 能得到溶液的是填序号。A硝酸钾B植物油C面粉以下有关溶液的说法中，正确的选项是填序号。 A但凡均一的、稳定的液体肯定是溶液 B溶液是均一的、稳定的混合物 C溶液肯定是无色的，且溶剂肯定是水如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。1t 时，甲、乙两种物质的溶解度填“相等”或“不相等”。2t 时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为填最简比。tt现有 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到 ，所12

10、得溶液中溶质质量分数大小关系是填序号。A甲乙丙B甲=乙丙C甲=乙丙用固体氯化钠和蒸馏水配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为g假设用已配好的 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为g。金属材料广泛应用于生产、生活中。如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的 性填“导电”或“导热”。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反响，生成氧化铝，反响的化学方程式为。明代宋应星所著天工开物中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反响原理是一氧化碳与氧化铁的反响，该反响的化学方程式为 。某锌粉含有铜、镁中的一种杂

11、质，取该样品6.5g 与足量稀盐酸充分反响，生成氢气 0.21g，该锌粉中含有的杂质是。另取肯定量该样品放入硫酸铜溶液第 4 页，共 16 页中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生， 则滤液中肯定含有的溶质是填化学式。六、探究题本大题共 3 小题，共 20.0 分依据以下试验装置答复以下问题。仪器a 的名称是。用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反响的化学方程式为。假设用排水法收集氧气，停顿加热时，应填序号。先熄灭酒精灯，再把导管移出水面先把导管移出水面，再熄灭酒精灯用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为填序号， 反响的化学方程式为。某固体粉末可能含有氯化

12、镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学试验小组同学进展了如下试验。答复以下问题：白色沉淀C 是填化学式。反响的化学方程式为。原固体粉末中肯定含有的物质是填化学式，肯定不含的物质是 填化学式。能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。化石燃料主要包括煤、石油和。煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发 生反响后的生成物溶于雨水，会形成。为削减环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。第 5 页，共 16 页4为把握二氧化碳的排放量，科学家实行技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯C2H 和水，反响的化学方程式为 。乙醇

13、可作燃料。现有肯定量乙醇与肯定量氧气混合于密闭容器内，在肯定条件下反响生成 16.2g 水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参与反响的乙醇的质量为g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为填最简比。第 6 页，共 16 页【答案】A答案和解析【解析】解：A、粮食酿酒过程中生成了物质酒精，属于化学变化，故正确；B、石蜡熔化过程中没有生成物质，属于物理变化，故错误；C、酒精挥发过程中，只是酒精由液体变成气体，没有生成物质，属于物理变化，故错误；D、湿衣晾干过程中，只是水由液态变成气态，没有生成物质，属于物理变化，故错误。应选：A。化学变化过程中有物质生成，物理变化过程中没有物质生成，是

14、否生成物质是推断化学变化的依据。搞清楚物理变化和化学变化的本质区分是解答本类习题的关键，推断的标准是看在变化 中有没有生成其它物质，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质外形的变化，而化学变化中有物质生成。【答案】C【解析】解：空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其它气体和杂质 0.03%应选C依据空气中各成分的体积分数推断此题很简洁，考察空气的组成，熟记各气体在空气中的体积分数即可正确解答【答案】C【解析】解：A、干净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；应选项错误；B、水泥砂浆属于混合物；应选项错误；C、液氮是一种物质

15、，属于纯洁物；应选项正确；D、汽水中有碳酸、水等，属于混合物；应选项错误； 应选：C。物质分为混合物和纯洁物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，干净的空气、水泥砂浆、汽水都属于混合物；纯洁物是由一种物质组成。纯洁物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯洁物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物。本考点考察了物质的分类，要加强记忆混合物、纯洁物、单质、化合物等根本概念，并能够区分应用。本考点的根底性比较强，主要消灭在选择题和填空题中。【答案】A【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，假设导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、稀释

16、浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量准时的集中；肯定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。D、使用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”，制止用一酒精灯去引燃另一酒精灯， 图中所示操作错误。应选：A。A、依据检查装置气密性的方法进展分析推断。第 7 页，共 16 页B、依据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅进展分析推断。 C、依据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进展分析推断。D、使用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”。此题难度不大，生疏

17、各种仪器的用途及使用留意事项、常见化学试验根本操作的留意事项是解答此类试题的关键。【答案】D【解析】解：依据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价是x，可知KClO3 中氯元素的化合价：+1+x+-23=0，则x=+5。应选：D。依据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KClO3 的化学式进展解答此题。此题难度不大，考察学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的力量。 6.【答案】D【解析】解：A、醋的pH 为 2，小于 7，显酸性，应选项错误。B、酱油的pH 为 5，小于 7，显碱性，应选项错误。C、食盐水的pH 为 7，等于 7，显中性，应选项错误。D

18、、炉具清洁剂的pH 为 12，大于 7，显碱性，应选项正确。应选：D。当溶液的pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的pH 大于 7时，呈碱性，据此进展分析推断。此题难度不大，把握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系是正确解题的关键。【答案】B【解析】解：A、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理，应选项说法正确。B、不能马上翻开门窗，否则空气流通，使氧气更充分，火势更旺，会导致火势快速集中，不利于灭火，应选项说法错误。C、亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，对人体有害，不能用于烹调，应选项说法正确。 D、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳

19、没有气味，家用煤气中掺入微量难闻性气体， 利于觉察煤气泄漏，应选项说法正确。应选：B。A、依据灭火的原理，进展分析推断。B、依据翻开门窗，空气流通，进展分析推断。C、依据亚硝酸钠有毒进展分析推断。D、依据煤气的主要成分是一氧化碳，进展分析推断。此题难度不大，了解亚硝酸钠有毒、灭火的原理等并能机敏运用是正确解答此题的关键。【答案】C【解析】解：A、红磷在氧气、空气中中均能燃烧，错误；B、木炭燃烧后生成气体，错误；C、硫燃烧后生成有刺激性气味的气体，正确；D、铁丝没有引燃伸入盛有氧气的集气瓶中不能燃烧，错误； 应选：C。A、依据红磷在氧气、空气中中均能燃烧，进展分析推断。B、依据木炭燃烧的条件进展

20、分析推断。C、依据硫在氧气中燃烧的现象进展分析推断。 D、依据铁丝在氧气中燃烧的现象进展分析推断。第 8 页，共 16 页此题难度不大，把握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要留意光和火焰、烟和雾的区分。【答案】B【解析】解：A、墙内开花墙外香，是由于花香中含有的分子是在不断运动的，向四周集中，使人们闻到花香，应选项解释正确。B、蔗糖放入水中消逝是由于蔗糖分子是在不断的运动的，应选项解释错误。C、氧气和液氧都能支持燃烧，是由于物质的分子一样，其化学性质一样，应选项解释正确。D、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是由于温度上升，水分子的间隙增大，应选项解释正确。应选：B。

21、依据分子的根本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的； 同种物质的分子性质一样，不同物质的分子性质不同，结合事实进展分析推断即可。 此题难度不大，把握分子的根本性质及利用分子的根本性质分析和解决问题的方法是解 答此类题的关键。【答案】B【解析】解：将 20gA 和足量B 在肯定条件下充分反响，生成16gC 和 11gD，由质量守恒定律，参与反响的A 和B 的质量之和等于生成C 和D 的质量之和，则参与反响的A 的质量为 16g+11g-20g=7g。则参与反响的A 和B 的质量比是 20g：7g=20：7。应选：B。据质量守恒定律，参与化学反响的各物质的质量之和等于生成

22、的各物质的质量之和，结合题意进展分析解答。此题难度不大，把握质量守恒定律并能机敏运用是正确解答此题的关键。【答案】C【解析】解：A、锌与稀盐酸反响生成氯化锌溶液和氢气，烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，应选项错误。B、氧化钙与水反响生成氢氧化钙，反响放出大量的热，烧瓶内压强增大，气球缩小， 一段时间后，恢复至室温，气球恢复原状，应选项错误。C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液应生成碳酸钠和水，造成烧瓶内气体体积削减，瓶内压强减小，气球膨胀，应选项正确。D、碳酸钠溶液与稀硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，烧瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，应选项错误。应选：C。依据滴管中吸入某种液体，

23、平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起，则液体与瓶内的物质反响后或溶解后，造成气体体积削减或瓶内温度 降低，瓶内压强减小，进展分析推断。此题难度不大，把握使装置中的气球膨胀的原理反响或溶解吸热或造成气体体积削减等是正确解答此题的关键。【答案】B【解析】解：A、氧化铜与稀硫酸反响生成硫酸铜和水，硫酸铜与铁反响生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁与氯化钡反响生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，氯化亚铁不能直接制得氧化铜，A 不符合题意；B、二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、二氧化碳和水，水在通电条件下反响生成氢气和氧气，氧气与碳在点燃条件下反响生成二氧化第

24、9 页，共 16 页碳，B 符合题意；C、氧气与镁在点燃条件下反响生成氧化镁，氧化镁不能生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反响生成水和氧气，水在通电条件下反响生成氢气和氧气，C 不符合题意；D、盐酸与氢氧化钡反响生成氯化钡和水，氯化钡与硫酸反响生成硫酸钡和盐酸，硫酸钡无法制得硫酸，硫酸可与氯化钡反响生成硫酸钡和盐酸，D 不符合题意；应选：B。依据选项给出的物质名称，增加适宜试剂，结合规律框图，观看是否而已满足转化关系， 选择正确选项。在解此类题时，首先要将题中的学问认知透，然后结合学过的学问进展解答。【答案】CD【解析】解：A由同种元素组成的纯洁物是单质，但是由同种元素组成的物质不肯定

25、都是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含一种元素，选项说法错误； B铁制品外表的铁锈具有疏松多孔的构造，能吸附空气的氧气和水蒸气，加快里层的铁连续锈蚀，选项说法错误； C浓硫酸有吸水性，在试验室中常用作某些气体的枯燥剂，选项说法正确； D由催化剂的概念可知，催化剂在化学反响前后，其质量和化学性质都不发生变化， 选项说法正确。应选：CD。 A依据单质的概念来分析； B依据铁锈的构造来分析； C依据浓硫酸的性质与用途来分析； D依据催化剂的概念来分析。此题考察了单质的概念、铁锈的构造、浓硫酸的性质与用途、催化剂的特点，难度不大。【答案】AC【解析】解：A、将气体分别通入紫色石蕊溶液中，能使溶液变红

26、色的原气体是二氧化 碳，是由于二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，不能使溶液变色的是氮气，该选项设计正确；B、氢氧化钙和盐酸反响生成氯化钙和水，反响后带入过量的盐酸，该选项设计不正确； C、取少量样品滴加稀硫酸，假设固体局部溶解，溶液有无色变蓝色，说明固体中含有 氧化铜，是由于氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和水，该选项设计正确；D、降低温度，氢氧化钙溶解度增大，不能使饱和氢氧化钙溶液析出固体，该选项设计不正确。应选：AC。A、二氧化碳和水反响生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色； B、氢氧化钙和盐酸反响生成氯化钙和水；C、氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和水； D、氢氧化钙

27、溶解度随着温度降低而增大。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。【答案】BD【解析】解：A、假设氧化铁和四氧化三铁都是1g，所以氧元素的质量比为 1g： 1g=87：80，故A 错误；第 10 页，共 16 页B、碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素 4.8g，碳酸钠的质量为：4.8g100%=10.6g，该混合物中氯元素的质量为22.3g-10.6g100%=7.1g，故B 正确；C、某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，氮、氧原子个数比是 ： =2：3， 所以该氧化物的化学式为N2O3，故C 错误；D、某

28、H2O2 溶液中H、O 的质量比为 2：17，则 38g 双氧水溶液中氢元素养量为： 38g=4g，依据过氧化氢分解的化学方程式可以知道，过氧化氢完全反响后生成水和氧气，该过程中氢元素的质量没有转变；所以反响后水的质量为：4g=36g，所以依据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为 38g-36g=2g，故D 正确。应选：BD。A、依据氧化铁和四氧化三铁中氧元素的质量分数进展计算；B、依据只有碳酸钠中含有氧元素，依据氧元素的质量计算碳酸钠的质量，进而依据氯化钠的质量计算氯元素的质量进展分析；C、依据氮、氧元素的质量比进展计算；D、依据过氧化氢溶液有H2O 和H2O2，依据氢氧元素养量比可以算出过

29、氧化氢的含量， 然后依据氢元素的质量守恒就可以算诞生成氧气的质量。此题主要考察了利用质量守恒定律进展计算，难度较大，需要认真理解质量守恒定律才能正确解答。16.【答案】 【解析】解：1硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥；故填：；碳酸氢钠俗称小苏打；故填：；石墨具有导电性，可用作电池的电极；故填：；大米中富含淀粉，淀粉属于糖类物质；故填：；生理盐水是 0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水；故填：；硫酸铜和熟石灰常用于配制农药波尔多液；故填：。物质的性质打算物质的用途，依据已有的物质的性质进展分析解答即可。此题主要考察了化学中常见的物质应用到生产生活实践中的事例，

30、通过该题的作答，我们要明确化学源于生活，生活离不开化学。【答案】属于 NaCl软水 煮沸 b2：12HO2H +O 222【解析】解：1人必需的六大养分素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐， 所以水属于六大根本养分素之一；故填：属于；化学反响前后，原子的种类与数目不变，由化学方程式Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2 可知，反响前有：4 个氯原子、2 个钠原子、4 个氧原子；反响后有：2 个氯原子和 4 个氧原子，所以 2X 中含有 2 个钠原子和 2 个氯原子，即 X 的化学式为NaCl；故填：NaCl；为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中， 振荡，

31、试管中产生较多泡沫的为软水。生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填： 软水；煮沸；由图示可知，a 试管内气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性；b 试管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，电解水时产生的氢气与第 11 页，共 16 页氧气的体积比为 2：1，该反响的化学方程式为 2H2O2H2+O2；故填：b；2：1；2H2O2H2+O2。依据人体所需的养分素来分析；依据质量守恒定律来分析；依据硬水与软水的检验方法以及硬水软化的方法来分析；依据电解水的现象、原理来分析。此题考察了有关水的学问，解题时依据人体所需养分素、质量守恒定律、硬水与软水的检验与硬水软化方法、电

32、解水的学问来分析解答即可。2【答案】氢分子 B4E2HgO 2Hg+O 【解析】解：1氢气是由氢分子构成的；故填：氢分子；2A硫的汉字名称偏旁为“石”字，所以硫元素属于非金属元素，选项说法错误； B由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序是为16，原子序数=质子数，所以硫原 子中的质子数为 16，选项说法正确； C相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，硫的相对原子质量为32.06，选项说法错误。应选：B；由元素的概念可知，质子数打算元素的种类，图示粒子中质子数有4 种，所以表示 4 种元素；故填：4；最外层电子数打算元素的化学性质，氯原子的最外层有7 个电子，E 粒子的最外层也是

33、 7 个电子，二者的化学性质相像，故填：E；由微观反响示意图可知，该反响是由氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，化学方程式为 2HgO 2Hg+O2；故填：2HgO 2Hg+O2。依据构成物质的根本粒子来分析；依据元素周期表的信息来分析；依据元素的概念以及最外层电子数来分析；依据微观反响示意图的信息来分析。此题通过微观粒子的反响模型图，考察了微观上对化学反响的生疏，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。19.【答案】37：128【解析】解：1由化学式可知，硝酸铵NH4NO3是由氮、氢、氧三种元素组成的；故填：3；2硝酸铵中氮元素和氧元

34、素的质量比为：142：163=7：12；故填：7：12；3假设硝酸铵中含有 2.8g 氮元素，则该硝酸铵的质量为：2.8g=8g；故填：8。依据物质的组成来分析；依据化合物中元素养量比的计算方法来分析；依据元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数来分析。此题主要考察学生对化学式表示的意义和有关化学式的计算方法的理解与应用，要留意计算的格式和结果的准确性。第 12 页，共 16 页20【.答案】解：1依据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量：25g+146g-162.2g=8.8g，答：生成二氧化碳质量是 8.8g。设碳酸钙质量为x，反响生成氯化钙质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl

35、2+H2O+CO2， 10011144xy8.8g=，x=20g，y=22.2g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数是： 100%=80%， 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。反响后所得溶液中溶质的质量分数是：100%=14.1%， 答：反响后所得溶液中溶质的质量分数是14.1%。【解析】1反响前后的质量差即为反响生成二氧化碳的质量；碳酸钙和盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，依据反响的化学方程式及其二氧化碳质量可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数；依据反响的化学方程式及其二氧化碳质量可以计算反响生成氯化钙的质量，进一步可以计算氯化钙的质量分数。此题主要考察学生运用假设法和化学方程式进展计算和

36、推断的力量，计算时要留意标准性和准确性。【答案】C+O2CO2H2+CuO Cu+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O【解析】解：1碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反响的化学方程式为 C+O2氧化铜与氢气在加热条件下反响生成铜和水，反响的化学方程式为H2+CuO Cu+H2O。氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水，反响的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。故答案为：C+O2CO2；CO2。H2+CuO Cu+H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O。首先依据反响原理找出反响物、生成物、反响条件，依据化学方程式的书写方法、步骤写、配、注、等进展书写即可。此题难度不大，考察学生

37、依据反响原理书写化学方程式的力量，化学方程式书写经常消灭的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。【答案】AB相等 1：2C350【解析】解：1把少量物质分别放入水中，充分搅拌，硝酸钾溶于水形成溶液，植物油在水中形成乳浊液，面粉在水中形成悬浊液，应选：A；A、但凡均一的、稳定的混合物才是溶液，水是均一稳定的液体，但是不是溶液，第 13 页，共 16 页故A 错误；B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B 正确；C、溶液肯定是无色的，且溶剂肯定是水，硫酸铜溶液显蓝色，碘酒的溶剂是酒精，故 C 错误；应选：B；通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等；t2时，

38、甲物质的溶解度是 50g，所以甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2；t1时，甲、乙物质的溶解度相等，大于丙物质的溶解度，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2，三种物质的溶解度都增大，不会析出晶体，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲=乙丙，应选： C；需要氯化钠的质量为 50g6%=3g；假设用已配好的 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 -50g=50g。故答案为：1A；B；相等；1：2；C；43；50。依据溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的

39、混合物进展分析；依据溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物进展分析；依据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在肯定温度下的溶解度，从而确定溶解度一样时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；依据溶液稀释前后，溶质质量不变进展分析。此题难度不是很大，主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及依据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培育分析问题、解决问题的力量。【答案】导电 4Al+3O2=2Al2O3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2镁 MgSO4【解析】解：1如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的导电性；铝在空气中与氧气反响

40、，生成氧化铝，反响的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。故填：导电；4Al+3O2=2Al2O3。其主要反响原理是一氧化碳与氧化铁的反响，即高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反响的化学方程式为：Fe2O3+3CO故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。稀盐酸和锌、镁反响的化学方程式及其质量关系：Zn+2HCl=ZnCl2+H2， 6526.5g0.2gMg+2HCl=MgCl2+H2， 242第 14 页，共 16 页2Fe+3CO2。6.5g0.54g由以上质量关系可知，6.5g 镁和锌的混合物完全反响生成氢气质量大于0.2g，6.5g 铜和锌的混合物完全反响生成氢

41、气质量小于0.2g，取该样品 6.5g 与足量稀盐酸充分反响， 生成氢气 0.21g，该锌粉中含有的杂质是镁；另取肯定量该样品放入硫酸铜溶液中，镁先和硫酸铜反响生成硫酸镁和铜，锌后和硫酸 铜反响生成硫酸锌和铜，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸， 有气泡产生，说明滤渣中至少含有铜和锌，则滤液中肯定含有的溶质是镁和硫酸铜反响 生成的硫酸镁。故填：镁；MgSO4。金属具有导热性、导电性、延展性； 铝和氧气反响生成氧化铝；高温条件下氧化铁和一氧化碳反响生成铁和二氧化碳；金属活动性挨次中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反响生成盐和氢气， 排在前面的金属，能把排在后面的金属从它

42、的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动挨次表分析试验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 24.【答案】铁架台 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【解析】解：1仪器a 的名称是铁架台。故填：铁架台。用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反响的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；假设用排水法收集氧气，停顿加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流炸裂试管。故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；。用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，应当用B 作为发生装置；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集， 即用D 装置收集；反响的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。故填