2022-2023学年安徽省宿州市四新中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年安徽省宿州市四新中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量为 （ ）A932kJ B496kJ C738 kJ D248 kJ 参考答案：B2. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过

2、滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B步骤的目的是从海水中获取MgCl2 C提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D第步电解时，还会产生副产品氯气参考答案：C3. 有关水的电解实验，下列说法正确的是（）A正、负极产生的气体质量比是1：2 B证明了水是由氢气和氧气组成C与电源正极相连的一端产生氢气 D水能电解说明了分子是可分的参考答案：D考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：根据电解水的实验现象和结论：电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氧气和氢气的体积比是1：2，质量比是1：8；据此结合氢气的氧气的化学性

3、质进行分析判断即可解答：解：A电解池分为阴阳极，阳极产生的气体体积和阴极产生的气体体积比为1：2，而不是质量比，故A错误；B电解水产生了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，可见水是由氢元素和氧元素组成的，故B错误；C与电源正极相连的为阳极，产生的是氧气，故C错误；D该变化说明在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，故D正确故选D点评：本题主要考查电解水实验，我们要根据电解水的实验现象，推出合理的结论，解答时要逐项分析，再判断正误4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A标准状况下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L B22gCO2与

4、11.2LHCl含有相同的分子数 C0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数为0.1NA个D将20g NaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液参考答案：A略5. 下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是( )A铜电线 B铝反射镜C铁回收溶液中的银 D不锈钢炊具参考答案：C6. 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是( ) A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B.铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D.该装置开始工作

5、时，铝片表面的氧化膜不必处理参考答案：D略7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂 B. SO2 具有漂白性，可用于食品增白C. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D. Al2O3 能溶于强酸强碱，可用作耐火材料参考答案：A【详解】A.活性铁粉具有还原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，故A正确；B.SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故B错误；C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故C错误；D.Al2O3熔点高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化铝能溶于强酸、强碱，故D

6、错误。故选A。8. 关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-B加入NaOH溶液，加热若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有NH4+。C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32 参考答案：B略9. 下列有关U和U的说法正确的是A. 互为同位素 B. 质量数相同 C. 是同一种核素 D. 中子数相同参考答案：A【详解】A.和为质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，故A正确；B.和的

7、质量数前者为235，后者为239，不相同，故B错误；C.由于两种原子的中子数不同，不是同一种核素，故C错误；D.和的中子数为235-92=143、238-92=146，不相同，故D错误；答案选A。10. 已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是( ) A. A的能量比C的能量高 B. 该反应一定要加热才能发生 C. 反应物的能量总和比生成物的能量总和小 D. 反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少参考答案：C11. 下列不能与浓H2SO4反应的物质是（）A. Cu B. C C. Na2CO3 D. SiO2参考答案：DA、铜在加热的条件下与浓硫酸反应，

8、A不符合题意；B、碳在加热的条件下与浓硫酸反应，B不符合题意；C、碳酸钠与硫酸发生复分解反应，C不符合题意；D、二氧化硅与浓硫酸不反应，D符合题意，答案选D。12. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol参考答案：D13. 下列离子方程式，书写正确的是 （ ）A铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2ks5uB. 硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag+Cu=Cu2+2Ag C碳酸钡跟醋酸反应：BaCO32HBa2H2OCO2D氧化铜与盐酸反应： O2 +2H =H2O参考答案：B略14. 已知固体混合物A由

9、NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清石灰水生成的沉淀均为5.0g，则A的物质的量为 A.0.10mol B.0.20mol C.0.05mol D.无法计算参考答案：A略15. 某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：下列操作正确的是（）H2Cl2NH3O2CH4NO NO2SO2HClA在烧瓶中充满水，由B进气收集B在烧瓶中充满水，由A进气收集C烧瓶是干燥的，由B进气收集D烧瓶是干燥的，由A进气收集参考答案：D考点：气体的收集 分析：收集气体，从A进应是密度比空

10、气小的气体，用向下排空气法收集，从B进应是密度比空气大的气体，用向上排空气法收集解答：解：A在烧瓶中充满水，由B进气只能用来洗气，不能用来收集气体，故A错误；B在烧瓶中充满水，由A进气收集不溶于水的气体，为，而其它气体与水反应或溶于水，故B错误；C从B进应是密度比空气大的气体，可收集，NO不能用排空气法收集，故C错误；D从A进应是密度比空气小的气体，可收集，故D正确故选D点评：本题考查气体的收集，题目难度不大，注意收集气体时常根据气体的密度、溶解性等性质，有时还要考虑与氧气的反应等问题，如NO与氧气反应，则只能用排水法收集二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为了探究影响化学反

11、应速率的外界因素，进行以下实验。（1）向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310在01、12、23、34、45min各时间段中：反应速率最大的时间段是_min,主要的原因可能是_;反应速率最小的时间段是_min,主要的原因可能是_。为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入_(填序号)。a蒸馏水 bNaOH溶液 cNaNO3溶液 dNa2CO3溶液（2）进行以下对比实验并记录实验现象。实验 实验 ：另取两支试管分别加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产

12、生。双氧水分解的化学方程式是_。实验的目的是_。实验未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是_。参考答案：(1) 23 反应放热，温度升高，速率加快 45 溶液中H+浓度很小 a (2) 2H2O2=2H2O+O2 探究温度对化学反应速率的影响 滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加热分析：（1）.反应速率的快慢可根据单位时间内生成气体的体积大小判断；根据影响化学反应速率的因素分析；（2）过氧化氢在催化剂存在条件下分解生成氧气和水,据此写出反应的化学方程式;根据试管A、B实验操作的异同点判断实验目的；氯化铁在双氧水的分解中起到了催化作用；可以同时提高两个试管温度,增大反

13、应速率,使实验现象更加明显。详解: (1)在01、12、23、34、45min各时间段中,V分别为50mL、(120-50)mL=70mL、（232-120）mL=112mL、(290-232)mL=58mL、(310-290)mL=20mL,所以反应速率最快的是2min3min、最慢的是45min;在2min3min内反应放热，温度升高，速率加快；在45min溶液中H+浓度很小，速率减慢； a加入水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故a正确；b加氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故b错误；c加NaNO3溶液，溶

14、液中相当于加入硝酸，硝酸具有强氧化性，和锌反应不生成氢气，不符合条件，故c错误；d加Na2CO3溶液，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故d错误；故选a；（2）过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2=2H2O+O2，因此，本题正确答案是: 2H2O2=2H2O+O2；分别在试管A、B中加入5mL5%eH2O2溶液,各滴入12滴1mol/L的FeCl3溶液,待试管中均有适量气泡出现,说明过氧化氢分解能发生,试管A、B中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中,将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中,两支试管不同点是试管

15、A的温度比试管B的温度低,说明研究的是温度对反应速率的影响; 因此，本题正确答案是: 探究温度对化学反应速率的影响；影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积,为加快反应速率,使反应现象明显,可从温度或催化剂的影响角度考虑,如:将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L的FeCl3溶液,观察产生气泡的速率,因此，本题正确答案是: 滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液或水浴加热。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出EC反应的化学方程式:_。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。参考答案：(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）铁粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 4H218. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）参考答案： 方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH