2022-2023学年安徽省滁州市张铺中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省滁州市张铺中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是（）AHCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强BA中锥形瓶中生成CO2气体CB中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体DC中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解参考答案：B解：A盐酸是强酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性CSi，则酸性：H2CO3H2Si

2、O3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱，故A错误；B要确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化碳，故B正确；CNa2CO3和HCl、二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的NaHCO3溶液除去A中挥发出的HCl气体，故C错误；D硅酸不溶于水，所以其预期现象应该是出现白色沉淀，故D错误；2. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiClL

3、i2SO32S，下列叙述中正确的是（ ）A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为41参考答案：DA.金属锂性质活泼，易与水反应，则电解质溶液应为非水溶液，故A错误；B.由电池总反应方程式可知，Li在反应中化合价升高，失去电子，则该电池的负极材料为锂，正极材料为石墨，故B错误；C.根据电池总反应方程式可知，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为S，故C错误；D.根据总反应8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S可知，8mo

4、lLi反应失去8mol电子，生成2molS，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为41，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查锂电池的组成和工作原理，能够根据题中所给的电池总反应方程式分析元素化合价的变化，进而判断原电池的正负极材料为解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是A项，解题时要注意根据金属锂的化学活泼性进行判断。3. 下列物质可用来刻蚀玻璃的是（ ）A. 盐酸 B. 氨水 C. 氢氟酸 D. 纯碱参考答案：C试题分析：氢氟酸能够与玻璃的成分SiO2发生反应产生SiF4和水，其余的物质都不能与玻璃的成分发生反应，因此不能刻蚀玻璃，答案选C。4. 下列有关叙述正确的是 ()A电

5、泳现象可证明胶体带电荷B胶体是一种纯净物C胶体属于介稳体系D将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体参考答案：C5. A族某元素原子序数为x，则原子序数为(x+2)的元素的族序数一定不可能为A. AB. BC. BD. 参考答案：D【分析】根据该元素可能位于短周期时、四和五周期、六和七周期几种情况，结合原子序数的关系来解答。【详解】A. 位于短周期时，n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于A族，A项正确；B. 位于四和五周期时，n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素位于B族，B项正确；C. 位于六和七周期时，n为第A族中某元素的原子序数，则

6、原子序数为（n+2）的元素位于，B族，C项正确；D. 从第二周期到第七周期元素中，n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的元素不可能位于族，D项错误；答案选D。6. 下列物质不能发生水解反应的是 A葡萄糖 B纤维素 C油脂 D酶参考答案：A7. 下列物质属于非电解质的是A. CuB. N2C. KNO3D. C2H5OH参考答案：D首先得是化合物，再有就是本身可电离出自由移动的离子。C2H5OH是非电解质8. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 （ ）A B C D参考答案：D略9. 等体积的NaCl、Mg

7、Cl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好 完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是 A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1参考答案：D略10. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAC. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比D46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA参考答案：C11. 四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的

8、是( )A. 原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)B. X和W可形成化合物XW3C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强参考答案：C【详解】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设Y的原子序数为y，则X的原子序数为y-1，Z的原子序数为y+8，W的原子序数为y+9，X、Y、Z和W的原子序数之和为48，则y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y为O，Z为S，W为Cl，X为N，则A、在同一周期内，自左向右原子半径逐渐减小，原子半径(r)大小比较r(X)r(Y)，故A正确；B、X为N元素

9、，W为Cl元素，可以形成共价化合物NCl3，故B正确；C、熔沸点为物质的物理性质，氢化物的沸点与分子间作用力有关，与非金属性无关，故C错误；D、非金属性ZY，故Z的最低价单核阴离子的失电子能力强于Y，故D正确。综上所述，答案选C。12. 在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比（ ） A. 5：1 B. 4：1 C. 1：5 D. 1：4参考答案：略13. 下列实验操作或步骤正确的是（ ）A在制备乙酸乙酯的实验中，在大试管中加入药品的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，反应时将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中B做CH4与氯气取代反应实验时，将装有甲烷和氯气混合气

10、体的大试管直接放在强光下照射C为验证钠可以和乙醇反应生成氢气，将少量钠单质放入到含40乙醇的饮用白酒中D向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热，为测定其是否发生水解和是否完全水解，需使用到的试剂有NaOH溶液、碘水和新制Cu(OH)2悬浊液参考答案：D略14. 某烯烃与H2加成后的产物是： 则该烯烃的结构式可能有 （ ）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略15. 将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测一定不会出现浑浊的是A. 饱和Na2CO3溶液 B. CaCl2溶液 C. 澄清石灰水 D. Na2SiO3溶液参考答案：B饱和Na2CO3溶液与CO2气体反应生成溶解度更小的碳酸氢钠固体

11、，溶液变浑浊，A错误；CaCl2溶液与CO2气体不反应，因为碳酸不能制备盐酸，B正确；澄清石灰水通入少量CO2气体，溶液变浑浊，生成碳酸钙沉淀，二氧化碳气体过量，沉淀又溶解，生成碳酸氢钙溶液，C错误；Na2SiO3溶液和CO2气体反应生成硅酸沉淀，体现了强酸制弱酸的规律，D错误；正确选项B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式为 ；（2）装置E中的现象是 ；（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸

12、充分反应，过滤。简述检验滤液中是否含有Fe3+的操作方法是_ ；（4）该小组学生利用上述（3）中滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是_ ； 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作是加热浓缩、_、过滤。参考答案：（1） 3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2 （2） 黑色固体变红，右端管壁有水珠 （3） 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色 （4） 将Fe2+氧化成Fe3+ 冷却结晶 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2O2（分解反应）（3）Fe2O36HCl2FeCl33H2O（复分解反应）（4）3CuO2AlA12O33Cu（置换反应）18. （12分）一些常见化学反应可用下式表示 A + B C+D+H2O 其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为： 。（2）若C、