2021-2022学年山东省临沂市蒙阴县实验中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年山东省临沂市蒙阴县实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2007北京卷）8.X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D本题考查周期表的知识。由题分析X为A，Y为A，X2Y可以是H2O、Na2O、Na2S等化合物，故A、B错误。Na与O可形成Na2O

2、2，H与O可形成H2O2化合物，C错误，D正确。可能是离子化合物Na2O、Na2S，也可以是共价化合物H2O。2. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2、K、H、Cl、CO、OH6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ） ACu2、H、Cl BK、CO、Cl CK、OH、CO DK、H、Cl参考答案：C略3. 某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO32 可能含有IA B C D参考答案：D略4. 若(NH4)2SO4在强热时分

3、解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1:4 B4:1 C2:1 D1:2参考答案：D略5. 下列化学用语表达正确的是（ ）A氯化钠的电子式： B丙烷分子的比例模型：CNaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na+H+CO32DNa2O2中即含离子键又含共价键参考答案：D略6. 下列有关说法正确的是（ ）A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物。参考答案：B试题分析：A、生石灰

4、常用作干燥剂，不具有还原性，不能防止中秋月饼等食品氧化变质，故错误；B、埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，说明埃博拉病毒颗粒直径在1-100nm之间，故正确；C、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不属于营养物质，故错误；D、用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能沉降水中的悬浮物，故错误。7. 只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是（）AK值不变，平衡可能移动B平衡向右移动时，K值不一定移动CK值有变化，平衡一定移动D相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍参考答案：D【考点】化学平衡的影响因素【分析】平衡常数K是温度

5、的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等AK值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，但平衡发生移动，所以K值不变，平衡可能移动，故A正确；B若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，K值不变，故B正确；CK值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故C正确；D相同条件下，同一个反应，其方程式的计量数增大2倍，K值应为原来的平方，故D错误，故选D

6、8. 心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式： 下列关于心酮胺的描述，错误的是（） A可以在催化剂作用下和溴反应 B可以和银氨溶液发生银镜反应 C可以和氢溴酸反应 D可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：答案：B9. 下列各组物质的溶液混合，如果其中的酸过量，仍有沉淀生成的是（）A BC D参考答案：答案：C10. 某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法正确的是A. 该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B. 1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4molC. 滴人酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D. 该分子中所

7、有碳原子均可能位于同一平面参考答案：B略11. 下列叙述正确的是 （ ） A. 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 B. PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C. H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D. 熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅参考答案：答案：D解析：甘氨酸的结构简式为：，在分子每个单键存在1对共用电子对，每个双键存在2对共用电子对，在甘氨酸分子中共存在10对共用电子对，所以A错；B原子最外层有3个电子，所以在BCl3分子中B原子周围没有达到8电子稳定结构，故B错；CS2结构对称，是含有极性键的非极性分子，所以C错；由于原子半径：CSi，所以键

8、长：CCCSiSiSi，根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，所以金刚石碳化硅晶体硅，故D对。12. （2001全国卷）14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（） A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D 略13. 化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理DSiO2制成的玻璃纤维，因导电

9、能力强而用于制造通讯光缆参考答案：A略14. 如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的CuSO4溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，CuSO4溶液物质的量浓度大小关系正确的是 HYPERLINK / HYPERLINK / A. B. HYPERLINK / HYPERLINK / C. = D. = = HYPERLINK / HYPERLINK / HYPERLINK / 参考答案：A15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2HH2 + C12B向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+

10、C用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2O D少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是 ，（2）操作II用到的仪器是 。A碱式滴定管 B50mL量筒 C10mL量筒 D25mL移液管（3）若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数

11、是_ （列出原始算式，不需化简）。（4）某同学认为可以从操作后获得的250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计。a取待测溶液25.00mL置于锥形瓶中；b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数；c滴定并记录读数；d根据数据进行计算甲同学认为a、b间少了滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由。 。乙同学认为c、d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由。 。参考答案：（1） 250mL容量瓶、胶头滴管 。（2） D 。（3） 1120（W1-W2）/160a 。（4） 无必要，高锰酸钾溶液本身可起到指示剂的作用（有颜色） 。

12、 重复操作2次（几次），使实验获得的数据可以采信(并可提高精确度) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。已知：TiOSO4遇水会水解。（1）步骤中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 （3）步骤、中，均需用到的操作是 （填操作名称）。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将TiO2+转化为H2T

13、iO3的原理： 。（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为 。（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。 写出阳极所发生反应的电极反应式： 。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） 。参考答案：（1）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2）b （3）过滤 （4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。

14、 （5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O（6） 2O2- - 4e- = O2（同时写出C + O2 = CO2不扣分）或 C + 2O2- - 4e- = CO2 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO 2Ca + O2， 2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。或： 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：阴极：2Ca2+ + 4e- = 2Ca 阳极：2O2- - 4e- = O22Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。略18. （12分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶

15、液中将生成Cr(OH)4 ，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。【方法一】还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。（2）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）。A明矾 B铁屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作中可用

16、于调节溶液pH的试剂为： （填序号）；ANa2O2 BBa(OH)2 CCa(OH)2 DNaOH 此时调节溶液的pH范围在 （填序号）最佳。A34 B68 C1011 D1214 【方法二】电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）写出阴极的电极反应式 。（5）电解法中加入氯化钠的作用是： 。参考答案：（12分）（1）Cr2O72 + 6 Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）（2）B

17、D （2分，只选1个且对得1分，错选不给分）（3）CD （2分，只选1个且对得1分，错选不给分） B（2分）（4）2H+ + 2e H2或2H2O + 2e H2 + 2OH（2分）（5）增强溶液导电性或盐析（2分）略19. 【化学选修-化学与技术】（15分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)2的生产工艺如下：（1）精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁Mg(OH)2-nClnmH2O，反应的化学方程式为 。（2）合成反应后，继续在393K52

18、3K下水热处理8h，发生发应： Mg(OH)2-nClnmH2O(1-x/2)Mg(OH)2x/2MgCl2mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。（4）已知热化学方程式： Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)；H181.5kJ/mol Al(OH)3(s)1/2Al2O3(s)3/2H2O(g)；H287.7kJ/molMg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果更好的是 ，原因是 。（5）常用阻燃剂主要有三类：A卤系，如四溴乙烷；B磷系，如磷酸三苯酯；C无机类，主要是Mg(OH)2和Al(