2021-2022学年天津静海县陈官屯中学 高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年天津静海县陈官屯中学 高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾(KMnO4)应选用的标志是参考答案：B【详解】高锰酸钾具有强氧化性，故应贴氧化剂标志。A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，选项A错误；B、图中标志是氧化剂标志，符合要求，选项B正确；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，选项C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，不符合要求，选项D错误；答案选B。2. 制备一氯乙烷最好采用的方法是 A.乙烷和氯气反应

2、B.乙烯与氯气反应C.乙烯与氯化氢反应 D.乙炔与氯化氢反应参考答案：C3. Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYQZA. Y的原子半径比X的大B. Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4参考答案：D分析：Q、X、Y和Z为短周期元素，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，设X最外层电子数为x，根据它们在周期表中的位置可知Y、Q、Z最外层电子数分别为x+1，x-1，x+2，则x+x+1+x-1+x+2=22，

3、x=5，因此Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，据此解答。详解：根据以上分析可知Q、X、Y和Z分别为Si，N，O，Cl，则A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y的原子半径比X的小，A错误；B. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性SiCl，Q的最高价氧化物的水化物为硅酸，酸性比高氯酸弱，B错误；C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中可能含有离子键，如硝酸铵，C错误；D. 硅具有半导体的性质，硅与氯可形成化合物SiCl4，D正确；答案选D。4. 常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中最多

4、含有气体物质的种数是()A5种 B6种 C4种 D3种参考答案：C略5. 在以下过程中发生水解反应的是()A棉织物滴浓硫酸变黑B皮肤上沾了浓硝酸后变黄C氨基酸之间反应，生成多肽D蛋白质在适当条件下生成氨基酸参考答案：D解析棉织物滴浓H2SO4变黑是利用了浓H2SO4的脱水性；某些蛋白质跟浓HNO3作用会产生黄色叫颜色反应；氨基酸不发生水解反应；蛋白质在适当条件下会水解生成氨基酸。6. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

5、配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭A. B. C. D. 全部参考答案：C试题分析：不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故正确；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故正确；浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故错误；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故错误；水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故错误；7. 下列溶液中的Cl浓度与50m

6、L1mol L1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A. 50mL1molL1 NaCl溶液B. 75mL15mol L1 CaCl2溶液C. 100mL2molL1 KCl溶液D. 150mL3molL1 AlCl3溶液参考答案：C【详解】50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A错误；B.75mL 1.5mol?L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B错误；C.

7、100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正确；D.150mL3mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D错误。故选C。8. 下列配制的溶液浓度偏低的是 ( )A. 配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数B. 配制硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线C. 配制NaOH溶液，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线D. 称量25.0g胆矾配制1 mol/L CuSO4溶液100 mL时，砝码错放在左盘参考答案：B【详解】配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数时，仰视液面，读数比实际液体体

8、积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，溶质的质量偏大，则所配制溶液的浓度会偏大，故A不符合题意；配制硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致液体体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B符合题意；NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不符合题意；称量时，砝码错放在左盘，称量的质量偏大，故配制溶液的浓度偏大，故D不符合题意。故选B。【点睛】本题应以溶质的物质的量变化及溶液的体积变化为突破口，只要会计算溶质的物质的量变化及溶液体积变化，即可推断出配制溶液的浓度的大小变化。9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、C、d.e、f是由这些元素组成的化合物

9、，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径:WXYYC. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应D. a一定由W、X两种元素组成参考答案：C短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、C、d.e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，为过氧化钠，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体，为氧气，则Y为氧，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为二氧化碳和水，e、f分别为氢氧化钠和碳酸钠，结合原子序数可知，W为氢，X为碳，Y为氧，Z为钠。A.根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同的原子原子序数越大，半

10、径越小分析，四种元素原子半径的大小顺序为WYXZ，故错误；B.非金属性越强，氢化物越稳定，氧非金属性比碳强，所以稳定性顺序为XY，故错误；C.图中涉及的反应都有化合价变化，都为氧化还原反应，故正确；D.a含有碳和氢元素，还可能含有氧元素，故错误。故选C。10. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略11. A元素的阴离子、B元素的阴

11、离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是 A. BAC B. CAB C.ABC D.CBA参考答案：A12. 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是 A. 蒸发 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液 参考答案：B13. 下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是N2 Cl2 CO2 PCl5 H2O A 全部 B C D参考答案：C14. 将80克NaOH溶解于水中，配成5 L溶液，则NaOH的物质的量浓度是_。参考答案：0.4 mol/L试题分析：氢氧化钠的物质的量n=m/M。代入数值得n=2m

12、ol, NaOH的物质的量浓度c=n/V,代入数值得c=0.4mol/L.15. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取参考答案：B“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设计实验，研究铁与浓硫酸的反应。请你帮助完成下列实验报告，并回答有关问题。

13、实验步骤实验现象结论及解释将铁钉（足量）加入烧瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的浓硫酸溶液未见明显现象原因： 。点燃A、G处酒精灯片刻后，烧瓶中溶液的颜色发生变化，并有气泡产生。C中溶液颜色 ，E中溶液未见明显变化。一段时间后，黑色的CuO变成了红色，此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化烧瓶中发生的所有反应的化学方程式： 说明产生的SO2气体完全被D中溶液吸收填完上述实验报告并回答下列问题：（1）连接好装置后，盛放药品前，首先要进行 操作。（2）装置D的作用是 ，若现在实验室没有酸性高锰酸钾溶液，则D装置中的溶液可用 （填编号）代替 A、蒸馏水 B、浓硫酸 C、浓NaOH溶液 D、饱和NaH

14、SO3溶液（3）装置F中的溶液是 ，装置H的作用是： （4）为了测定产生的SO2的量，实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后进行 、 、干燥、称量。为判断沉淀完全，应该进行的操作是： 。（5）若（4）所得沉淀的质量为mg，则反应产生的SO2在标准状况的体积为： L（列出计算式即可）参考答案：（1） 检查装置气密性。（1分）（2） 吸收SO2，（1分） C（1分）（3） 浓硫酸，（1分）收集H21分）（4） 过滤、（1分）洗涤（1分）静置，在上层清液中继续加BaCl2溶液，若不再产生沉淀则沉淀完全。（3分，没写静置或上层清液的扣1分）（5）（a-m/233）22.4（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）将100mL 5mol/L NaOH溶液稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ；将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为 。参考答案：1mol/L 0.25mol5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应.又知该有机物对空气的相对密度为2求：(1)