2022-2023学年安徽省阜阳市崔寨职业中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省阜阳市崔寨职业中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确） 参考答案：D略2. （04上海卷）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）ApH =12 的Ba(OH)2 BpH =12的氨水C0005mol/L NaOH D005mol/LBaCl2参考答案：答案：CD3. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Al3

2、+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42参考答案：C【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因Al3+、CO32相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B因H+、Fe2+、MnO4发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D因NH4+、OH结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应即

3、可解答，注意相互促进水解的反应及氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大4. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B. CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2+ H2S=CuS+2H+C. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O参考答案：BA. 氯气具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故A错误；B. CuSO4溶液吸收H2S 气体

4、，反应生成的硫化铜不溶于硫酸，离子方程式为：Cu2+ H2S= CuS+2H+，故B正确；C. 氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故C错误；D. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，以及水，离子方程式为： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，故D错误；故选B。5. 实验室里用一氧化碳还原由氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁组成的混合物，并将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，最后测得生成的铁和碳酸钙的质量比为21：50，则这种混合物中氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的物质的量之比不可能是 ( )A 1：2：1 B3：2：1 C7：7：9

5、 D1：1：1参考答案：AB略6. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（ ）Al、Fe C、Si Mg、C H2、CuA只有 B只有 C D只有参考答案：C略7. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 （ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D参考答案：C略8. 对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） A B

6、C D参考答案：B9. 2010 年12 月26 日，中央电视台“焦点访谈”栏目播出假蛋真相，揭露部分制假者打着“人造鸡蛋技术”的幌子骗取培训费。据专家介绍，人造鸡蛋的蛋壳是用碳酸钙做的， 蛋黄和蛋清则是用海藻酸钠、明矾、明胶、食用氯化钙加水、色素等制成。下列判断正确的是 A人造鸡蛋蛋清在硫酸铵硫酸钠溶液中发生盐析；在硝酸铅溶液中变性 B用激光笔照射剥了壳的人造鸡蛋，会有光亮的“通路” C长期食用人造鸡蛋可以补钙，对人体健康有利 D人造鸡蛋长期放置会产生臭鸡蛋气味参考答案：B略10. 下列排序正确的是 A酸性：碳酸苯酚醋酸 B. 碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2KOH C. 密度：溴苯 苯

7、 水 D. 沸点：PH3 NH3 H2O参考答案：D略11. 下列是有关2008年北京奥运会的宣传报道，其中有明显错误的是（ ） A北京奥运会吉祥物福娃的材质是PVC（聚氯乙稀），其单体是CH2=CHCl B北京奥运会火炬祥云火炬的燃料为丙烷，其分子式为C3H8 C北京奥运会将使用锂电池公交车。锂电池最大特点是提供相同电量时正极上消耗的金属质量最小 D北京奥运会奖牌金镶玉，其中玉的化学充分多为含水钙镁硅酸盐，可用氧化物表示。如2CaO5MgO8SiO2H2O参考答案：答案：C12. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl

8、3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略13. 某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环” 中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A、复分解反应、1个 B、分解反应、2个C、化合反应、3个 D、置换反应、2个参考答案：B14. 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的（）A甲为小苏打，乙为纯碱B要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C加热不久就能

9、看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊参考答案：C【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【分析】A碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；B无水硫酸铜遇到水显示蓝色，据此可以鉴别是否有水存在；C烧杯A与装有碳酸钠的试管相连，则实验过程中不会生成二氧化碳，石灰水不会变浑浊；C烧杯A连接的试管盛放的为碳酸钠，加热过程中不会产生二氧化碳【解答】解：A碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳

10、定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；故选C【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案15. 近两年来，“雾霾”一直是人们所关注的对象，如图为雾霾的主要成分示意图下

11、列说法不正确的是（）A苯是最简单的芳香烃B重金属离子可导致蛋白质变性CSO2和NxOy均属于酸性氧化物D大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素参考答案：C解析：A芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故A正确； B重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故B正确；C二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；D大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故D正确故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净

12、)或用品时的第一步操作：石蕊试纸(检验气体)：_。容量瓶：_。酸式滴定管：_。集气瓶(收集氯化氢)：_。(2)下列实验操作或对实验事故的叙述正确的是_(填序号)。用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液；用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；不慎将液溴沾到皮肤上，立即用酒精清洗；用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3固体；配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸；浓H2SO4沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗。参考答案：(1)用

13、蒸馏水润湿检验是否漏水检验是否漏水检验干燥性(2)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_，化合物I含有的官能团名称是_，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_mol O2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为：_。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： _。 (要求：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：18. 将晶体X加热分解，可得A、B、D、E

14、、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 （2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 （3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从 （填“A”或“B”）通入（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为 、 、 （5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成

15、物质 mol 参考答案：（1）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）第三周期、A族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）SO2；3【考点】几组未知物的检验【分析】（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方

16、法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量【解答】解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知

17、B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第A族，故答案为：第三周期、A族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后

18、，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为： =3mol，故答案为：SO2；319. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在