2021-2022学年广西壮族自治区北海市市银海区福成中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区北海市市银海区福成中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是 ( ) A常温下，20mL中含X、 Y各0.003mol的溶液B常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液C常温下，0.1molL的X、Y溶液各l0mL相混合D标准状况下，0.1molL的X、Y溶液各l0mL相混合参考答案：A2. 下面关于原子结构的叙述错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A原子的次外层电子数不一定都是8 B原子核都是由

2、质子和中子构成的 C质子数不一定等于中子数 D质子数等于原子序数 参考答案：B3. 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应上述反应一定可以用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的有几个（）A0B1C2D3参考答案：B考点：离子方程式的书写分析：离子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应；反应生成产物除了硫酸钡沉淀外，不存在其它需要保留化学式的物质，如：水、弱电解质、难溶物等，据此进行判断解答：解：可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

3、，其离子方程式可以用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应，如硫酸铜与氢氧化钡溶液的离子方程式为：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaSO4，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应，如稀硫酸与醋酸钡的反应为：2H+SO42+Ba2+2CH3COO=BaSO4+2CH3COOH，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；氢氧化钡溶液与稀硫酸的离子方程式为 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，不能用离子方程式Ba2+SO42=BaSO4来表示；所以可以用离子方

4、程式Ba2+SO42=BaSO4来表示的有1个，故选B点评：本题考查了离子方程式的书写及离子方程式的表示意义，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意掌握离子方程式表示的意义，试题培养了学生的灵活应用4. 点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是参考答案：B略5. 如果4g甲烷含有的分子数为a个，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为（ ）A a mol-1 B0.25a mol-1 C2a mol-1 D4a mol-1 参考答案：D略6. 下列物质中只含有Cl2分子的是A氯水 B液氯 C盐酸 D食盐参考答案：B7. 在盛有稀硫

5、酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A锌片是正极 B铜片质量逐渐减少C负极反应式为：Zn 2e-= Zn2+ D铜片上发生氧化反应参考答案：B8. 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）A. 稳定性：H2OPH3NH3B. 原子半径：FOClC. 酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D. 碱性：LiOHNaOHAl(OH)3参考答案：B【详解】A. 非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性： PH3NH3H2O，A项错误；B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径FOCl，B项正确；C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的

6、酸性越强，则酸性：H2CO3H3PO4H2SO4，C项错误；D. 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性： Al(OH)3LiOHNaOH，D项错误；答案选B。9. 己知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）XYZWA. 最高正化合价：ZX=WYB. 原子半径：YXWZC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZXWWXY，B错误；C. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXY，C错误；D. 亚硫酸的酸性强于氢氧化铝、碳酸和硅酸，另外SO2还具有还原性，硝酸钠在酸性溶液中还具有氧化

7、性，则最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：X、Y、Z、W，D正确，答案选D。10. 某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45mol Mg2+，0.3mol Cl-，则SO42-的物质的量为（ ）A0.1mol B0.3mol C0. 5mol D0.7mol参考答案：B略11. 钠在自然界存在的主要形式为A金属钠 BNaOH CNaCl DNa2CO3参考答案：C12. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4 (C2H4）酸性KMnO4溶液洗气BNH4Cl溶液 (FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯 （乙酸）饱和Na

8、2CO3溶液蒸馏DC2H5OH （H2O）新制生石灰蒸馏参考答案：DA项，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和还原性物质乙烯反应，但是会生成二氧化碳，和甲烷不反应，这样甲烷中混有二氧化碳，故A错误；B项，氢氧化钠和铵盐、以及氯化铁之间均能发生复分解反应，故B错误；C项，饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反应，可以采用加入饱和碳酸钠再分液的方法来分离，而不是蒸馏，故C错误；D项，乙醇与生石灰CaO不会发生反应，CaO可以与水化合生成Ca(OH)2，是离子化合物，沸点较高，可采用蒸馏的方法让乙醇先挥发出来，再冷凝就得到纯的无水乙醇，故D正确。点睛：本题考查化学实验方案的评价，题目侧重于物质

9、的分离、提纯的实验方案的评价，注意物质的性质的异同，除杂时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。13. 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2N2+4H2O。下列说法中错误的是A. 该反应中肼作还原剂B. 肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C. 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量参考答案：B试题分析：由题意知，1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，1molN2H4的

10、质量是32g，故1molN2H4和足量的液态过氧化氢完全反应时放出的热量为641.6kJ。化学方程式为N2H4+2H2O2N2+4H2O。A. 该反应中肼作还原剂，过氧化氢是氧化剂，A正确；B. 肼（N2H4）分子中既有极性共价键（NH），又有非极性共价键（NN），B不正确；C. 此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ，C正确；D. 该反应为放热反应，故反应物总能量高于生成物的总能量，D正确。本题选B。14. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.910-3mol/L。表示该体检指标的物理量是 （ ）A溶解度（s） B物质的量浓度（c） C质量分数（w） D摩尔质量（M

11、）参考答案：B略15. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是()A He原子核内含有4个质子B He和He为同一元素的不同核素C He原子核内含有3个中子D He的最外层电子数为2，所以He具有较强的金属性参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种组成。将以下表格补充完整，并回答问题。实验操作实验现象结论取部分粉末，加水溶解。将所得溶液分成三份，分别进行实验得无色溶液滴加稀硫酸无明显现象滴加氢氧化

12、钠溶液出现白色沉淀加入足量AgNO3溶液含有NaCl写出和中反应的离子方程式：_；_。参考答案：实验操作实验现象结论不含CuSO4不含Na2CO3含有Mg(NO3)2出现白色沉淀 Mg22OH Mg(OH)2； AgCl AgCl 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等回答以下问题：（无计算过程不得分）（1）B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？（2）A、B、C的单质各1mol分别与足量的稀硫酸反应，

13、产生H2最多的是哪一种单质？该单产生H2的体积在标准状况下是多少？参考答案：（1）B的相对原子质量是24，原子序数是12；（2）产生H2最多的是Al，该单产生H2的体积在标准状况下是33.6L考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，A的最高价为+1，处于A族，则B处于A族、C处于A族，11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L盐酸完全反应，发生反应B（OH）2+2HCl=BCl2+2H2O，可知11.6gB（OH）2的物质的量=0.2L2mol/L=0.2mol

14、，故B的相对原子质量=172=24，B原子核中质子数与中子数相等，则B为Mg，故A为Na、C为Al；（2）结合反应金属的化合价判断产生氢气多少，根据电子转移守恒生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积解答：解：（1）同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，A的最高价为+1，处于族，则B处于A族、C处于A族，11.6g B的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L盐酸完全反应，发生反应B（OH）2+2HCl=BCl2+2H2O，可知11.6gB（OH）2的物质的量=0.2L2mol/L=0.2mol，故B的相对原子质量=172=24，B原子核

15、中质子数与中子数相等，原子序数=12，答：B的相对原子质量是24，原子序数是12；（2）由（1）分析可知，B为Mg，故A为Na、C为Al，各1mol与足量的硫酸反应，反应中Na为+1价、Mg为+2价、Al为+3价，故Al提供的电子最多，产生的氢气最多，根据电子转移守恒，生成氢气的物质的量=1.5mol，标况下，生成氢气的体积=1.5mol22.4L/mol=33.6L，答：产生H2最多的是Al，该单产生H2的体积在标准状况下是33.6L点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素推断、化学计算等，计算推断B是关键，（2）中注意根据电子转移判断，避免方程式的繁琐18. （4分）某硫酸厂每天排放1万米3尾气（标准状况），其中SO2的体积分数为0.2%，用