2021-2022学年广西壮族自治区防城港市东兴第二中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区防城港市东兴第二中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是A胶体有丁达尔现象B胶体有布朗运动C胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用参考答案：略2. 在强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是AMg2+、Ca2+、HCO3、Cl BNa+、CH3COO、Cl、SO42CK+、Fe2+、SO42、 NO3 DFe3+、Ca2+、Cl、Br参考答案

2、：D略3. 下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液参考答案：A略4. 下列递变规律不正确的是ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高参考答案：C略5. 关于Na2O 和Na2O2的叙述中正确的是：（ ）A、都是白色固体 B、其摩尔质量相同 C、都能和水反应生成强碱溶液 D、都能和水反应生成O2参考答案：C略6. 用NA表示阿伏

3、加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A. 2g氢气中所含的分子数为NAB. 32gSO2中所含的氧原子数为NAC. 0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯离子数目为NAD. 标准状况下,22.4LH2O中所含的分子数为NA参考答案：DA、2g氢气中所含的分子数为NAmol-1= NA，选项A正确；B、32gSO2中所含的氧原子数为2NAmol-1= NA，选项B正确；C、0.5L1mol/LCaCl2溶液中所含的氯离子数目为0.5L1mol/L2NAmol-1=NA，选项C正确；D、标准状况下，水不是气体，22.4LH2O中所含的分子数小于NA，选项D不正确。答案选D。7. 如图所示，集

4、气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的气体可能是()CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：CO、O2皆难溶于水，相互间不反应，挤入水后，集气瓶中压强不变化，烧杯中的水不会进入；氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后， 集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶；二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶；氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不

5、会进入；选项D符合题意。8. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（）A5：3B5：4C1：1D3：5参考答案：A【考点】氧化还原反应【分析】在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比【解答】解：在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，氮元素由铵根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原

6、，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（50）：0（3）=5：3故选A9. 主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和质子数 C. 电子层数和最外层电子数 D. 金属性和非金属的强弱 参考答案：C略10. 如下图装置可用于 A加热NaHCO3制CO2B加热NaCl固体与浓硫酸反应制HClC用高锰酸钾加热制取O2D用Cu与稀硝酸反应制NO参考答案：略11. 下列反应中需要加入还原剂才能进行的是 AH2H2O BZnZn2 CFe3Fe2 DCuOCuCl2参考答案：C略12. 下列实验操作错

7、误的是A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网参考答案：BA具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B。13. 实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如

8、下：_Cr2O72+_Cl+_H_Cl2+_Cr3+_，下列有关叙述不正确的是（ ）A以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7BCr2O72发生了还原反应C处对应的物质是H2OD若0.1mol Cr2O72参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol参考答案：DA、Cr2O72中Cr的化合价由6价3价，化合价共降低23=6价，Cl的化合价由1价0价，化合价共升高1价，最小公倍数是6，即Cr2O426ClH3Cl22Cr3，H转变成H2O， Cr2O426ClH3Cl22Cr3H2O，然后根据电荷守恒、原子守恒，配平后是Cr2O426Cl14H=3Cl22Cr37H2O，故说法正确；B、

9、还原反应是化合价降低，得到电子，根据上述分析，Cr2O72中Cr的化合价降低，因此Cr2O72是还原剂，故说法正确；C、根据选项A的分析，缺少的水，故说法正确；D、根据离子反应方程式，产生氯气物质的量为0.3mol，故说法错误。14. 实验室制取下列气体时，能用图甲装置收集的是 A. O2 B. H2C. CO2 D. CO参考答案：B15. 关于盐酸的叙述正确的是（ ）A盐酸是纯净物 B 盐酸是分散系 C盐酸是电解质 D1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1NA参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 制取氨气并完成喷泉实验：已知图中： a：氨气； b：水； f：

10、止水夹。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式： （2）收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。（3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO22NaOH=NaNO3N

11、aNO2H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。(4)装置的作用是 _，发生反应的化学方程式是_。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_。参考答案：(1)3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (3)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(4)将NO2转化为NO3NO2H2O=2HNO3NO(5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色解析

12、：(1)根据装置特点和实验目的，装置收集NO，装置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置中应盛放稀硝酸。(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。(3) Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O。(4)装置中盛放蒸馏水，使NO2与H2O反应生成NO。(5) NO通过稀硝酸后，若无红棕色NO2产生，说明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓硝酸，若浓硝酸能氧化NO，则装置液面上方会产生红棕色气体。18. 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（Na3NH2O NaOHNH