2021-2022学年山东省威海市乳山县第十六中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年山东省威海市乳山县第十六中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是A B C D参考答案：B略2. 反应A+BC(H0)分两步进行：A+BX(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A B C D 参考答案：A略3. 已知A为A元素，B为A元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、 B为同一周期的元素。下列关系式中不可能出现的是 ( )An=m+1 Bn=m+11 C n=m+25 Dn=

2、m+10参考答案：D略4. 已知反应：，如果要合成化合物A，其结构为： ，下列说法不正确的是 A合成A的原料可能是：2-甲基-l, 3-丁二烯和2-丁炔 B合成A的原料可能是：2, 3-二甲基-l, 3-丁二烯和丙炔 C该反应的原理是加成反应 D化合物A和HBr 1:1加成时，有三种不同的产物。参考答案：D略5. 已知下列热化学方程式： Zn(s) + 1/2 O2(g) ZnO(s) H1； Hg(l) + 1/2 O2(g) HgO(s) H2；则 Zn(s)+ HgO(s) Hg(l)+ ZnO(s)，H值为A H2H1 BH2+H1 C H1H2 DH1H2参考答案：C6. 水的电离方

3、程式为H2O?H+OH，在不同的温度下，其平衡常数K（25）=11014，K（35）=2.11014，则下列叙述正确的是（）AC（H+）随着温度的升高而降低 B在35时，c（H+）c（OH）C水的电离程度（25）（35） D水的电离是吸热的参考答案：D考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：由H2O?H+OH，水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，结合K=推断各选项解答：解：A、K（25）=1.01014K（35）=2.11014，所以H+随温度的升高而增大，故A错误；B、电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等

4、，故B错误；C、在25时，水的电离平衡常数K（25）=11014，小于K（35）=2.11014，温度越高水的电离程度越大，水的电离程度（25）（35），故C错误；D、K（25）=1.01014K（35）=2.11014，所以升高温度平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，故D正确；故选D点评：本题通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，培养学生分析问题、解决问题的能力，题目难度中等7. 某城市人口密度大，汽车等交通工具向大气的对流层中大量排放碳氢化合物、氮氧化物等有害物质，则下列现象最有可能发生的是（）A酸雨 B臭氧空洞 C光化学烟雾 D温室效应参考答案：C考点：

5、常见的生活环境的污染及治理 分析：根据碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾分析解答：解：A、酸雨主要是二氧化硫和氮的氧化物引起，故A不选；B、氟氯烃或氮氧化物可导致臭氧空洞，故B不选；C、碳氢化合物、氮氧化物可导致光化学烟雾，故C选；D、二氧化碳主要导致温室效应，故D不选；故选：C点评：本题考查较为综合，涉及化学与环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性和树立环境保护意识，难度不大，注意相关基础知识的积累8. 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。已知：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l

6、)+2220.0kJ C3H6(g)+4.5O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ下列说法正确的是（ ）。A. 1molC3H8(g)与5molO2(g)反应生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出热量大于2220.0kJB. 1molC3H6与4.5molO2反应生成3molCO2和3molH2O放出热量等于2049.0kJC. 丙烷分子储存的能量大于丙烯分子D. 丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程参考答案：C略9. 下列关于电负性的叙述中不正确的是 A电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小B电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值C元素电负性越

7、小，元素非金属性越强 D元素电负性越大，元素非金属性越强参考答案：C10. 对于反应4AB2C，下列说法正确的是A某温度下，化学反应速率无论是用A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值相同Ks5uB在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化参考答案：BD略11. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是：（ ）A催化剂只改变反应的正反应速率B催化剂通

8、过升高反应的活化能来加快反应速率C催化剂能够改变反应的反应热D催化剂不能改变反应物的转化率。参考答案：D略12. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应参考答案：A试题分析：对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是电子吸收的能量后的状态是不稳定的状态，电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量，故选项是A。13. 影响KCl在水中的溶解度的因素是A水的温

9、度 B搅拌的速率 C水的体积 D. KCl颗粒的大小参考答案：A影响KCl在水中的溶解度的因素是水的温度。14. 室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（） A表示的是滴定盐酸的曲线BPH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mlCV（NaOH）=20mL时，C（Cl ）C（CH3COO ）DV（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中：C（Na+ ）C（CH3COO ）C（H+ ）C（OH）参考答案：AB考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有分析：A醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，

10、相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH盐酸；BpH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；CV（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；DV（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断解答：解：A醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，表示的是滴定盐酸的曲线，故A正确；BpH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性

11、，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正确；CV（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl）c（CH3COO），故C错误；DV（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），再结合电荷守恒得c（Na+）c（CH3COO），故D错误；故选AB点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的

12、电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等15. 甲、乙两容器内都在进行AB的反应，甲中每分钟减少4 mol，乙中每分钟减少2 mol，则两容器中的反应速率A甲快 B乙快 C相等 D无法判断参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1mol(CH2)6N4H与1molH相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500g。步骤将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，

13、充分摇匀。步骤移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点的判断是 。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度

14、为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某气态烃含C 857，含H 143，在标准状况下的密度是2.5gL。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。参考答案：C4H8 CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2=C(CH3)2解析：由一致碳元素、氢元素的含量计算该艇每份子中含有的碳氢原子个数比：n (C)n (H) = (857/12)（143/1）= 12可以设该物质的分子式为：CnH2n由标准状况下密度为2.5gL。所以，该烃的摩尔质量为：M = 2.5gL22.4mol/L = 56g/mol计算该烃的分子式：（12+2）n = 56计算可得：n = 4所以该烃分子式为：C4H8 由于该烃可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色所以该烃为丁烯。由此即可写出该烃的同分异构体结构简式。18. （6分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molN2、25molH2，经10min后反应达平衡时有2molN2 ，1）H2的转化率为多