2021-2022学年天津宝坻区林亭口高级中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年天津宝坻区林亭口高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于某些离子的检验及结论正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C【详解】A.加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并生成白色沉淀，

2、则溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子，故A错误；B.加入的物质不一定含有硫酸根，也可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，故B错误；C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D.碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，故D错误。故选C。2. 意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4 ，下列关于O4的说法正确的是( )A一个分子O4由两个分子O2构成B O4是一种单质C等体积的O4和O2含有相同数目的分子D等质量的O4和O2含有相同数目的分子参考答案：B略3. 下列叙述正确的是 （ ）A. 7

3、3 g HCl溶于1 L水中配成溶液，物质的量浓度是2 mol/LB. 浓度均为1 mol/L的稀硫酸和稀硝酸中，氢离子数之比为21C. 含1.2NA个Al3+的Al2(SO4)3固体配成1 L溶液，SO42的浓度为1.8 mol/LD. 用量筒取5.00 mL 1.00 molL1盐酸于50 mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度线，可配成0.100 molL-1的盐酸参考答案：C略4. “神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”LiH、LiD、LiT。有关LiH、LiD、LiT的叙述正确的是A. 质子数之比为1：2：3 B. 中子数之比为1：1：1C. 摩尔质量之比为8：9：10 D. 化学

4、性质不相同参考答案：C试题分析：A、质子数相同，故错误；B、中子数分别为4、5、6，故错误；C、摩尔质量分别为8、9、10，故正确；D、化学性质相同，故错误。5. 物质的量实际上是表示A物质的质量 B摩尔（mol）C粒子的相对质量 D含有一定数目微观粒子的集体参考答案：D略6. 下列说法正确的是（ ） A. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸 B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应 C. 电脑芯片的主要成分是SiO2 D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸参考答案：D略7. 下列反应的离子方程式中，正确的是A. 盐酸与饱和澄清石灰水反应:H+OH-=H2OB.

5、 向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-C. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+D. 稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag+H2参考答案：AA. 盐酸与饱和澄清石灰水反应，HCl与Ca(OH)2都可溶性强电解质，生成可溶性强电解质氯化钙，离子方程式为：H+OH-=H2O，正确；B. 向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O，错误；C. 钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和水，生成的氢氧化钠再与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2Na+Cu2+=Cu+2Na+属于原理错误；D. 稀硫酸滴

6、在银片上，不发生反应，属于原理错误。答案选A。8. 下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（）ANaClBCuOCMgODAl（OH）3参考答案：D解：ANaCl与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；BCuO可与盐酸反应生成氯化铜与水，与氢氧化钠不反应，故B不选；CMgO与盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠不反应，故C不选；D氢氧化铝跟盐酸反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：OH+Al（OH）3AlO2+2H2O，故D选。9. 将3.5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全

7、反应，共收集到标准状况下的气体V L（HNO3被还原为NO和NO2）；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8.6g。则收集到的气体体积V值可能为A1.12 B5.34 C7.26 D8.23参考答案：B10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJmol1。分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 AH1H2H3 BH1H2H3 CH1H2H3 DH1H2H3参考答案：B略11.

8、 下列化学式不能只表示一种物质的是( )AC2H6 BCH2Cl2 CC4H10 DC2H4参考答案：C略12. 物质的量就像一座桥梁，将物质的宏观世界和微观世界联系起来。0.5mol K2SO4中所含的钾离子数为w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA3.011023 B6.021023C0.5 D1 参考答案：B13. 下图中表示吸热反应的是参考答案：AA、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，C错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。【点睛】了解常见的放热反应和吸热反

9、应是解答的关键。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。注意选项C中放出热量，但不能称为放热反应，因为是物理变化。14. 下列各项中正确的是( )A. 已知H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 H2(57.3) kJmol-1B. 已知CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol-1C. H

10、2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1 ，则2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol-1D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol-1，则1/2C6H12O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol-1参考答案：DA、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，生成2molH2O 所放出的热量为257.3 kJmol-1，但生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热小于2(57.3) kJmol-1，错误；B、由燃烧热的概念可以知道，甲醇燃烧应生成液态水，则CH3O

11、H的燃烧热一定不为192.9 kJmol-1，错误；C、H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1 ，生成液态水，则2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol-1，错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2800 kJmol-1，则C6H12O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol-1，正确；故选D。点睛：A、根据中和热是指强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量来分析；B、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，应生成液态水来分析；C、根据

12、燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，互为逆反应的反应热的数值相同，符号相反；D、根据燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量来分析。15. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) Z(g)达到限度的标志是 （ ）A. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B. X的生成速率与Z的生成速率相等C. X、Y、Z的浓度相等 D. X、Y、Z的分子个数比为3:1:2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置： 请回答下列问题：

13、（1）整套实验装置的连接顺序是f接 接 接 （填各接口处的字母代号）（2）E装置中制取氯气的离子方程式是 （3）A装置中试剂X是 （4）C装置中的现象是 产生此现象的原因是 （用离子方程式和必要的文字解释）参考答案：（1）a、b；e、d；c；（2）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（3）饱和食盐水；（4）溶液变蓝色；2I+Cl2=I2+2Cl淀粉遇碘变蓝【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质【分析】（1）依据实验目的可知装置连接顺序为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置排序；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水；（3）浓盐酸具有挥发性

14、，加热能够促进浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据二者性质选择除杂试剂；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝【解答】解：（1）为制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，则装置连接为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气吸收装置，E为发生装置，F为收集装置，所以正确的顺序为：fabedc；故答案为：a、b；e、d；c；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl

15、2+2H2O；（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，要制取纯净干燥的氯气应依次除去氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以选择饱和食盐水除去氯气，然后通过浓硫酸吸收氯气中的水；故答案为：饱和食盐水；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式：2I+Cl2=I2+2Cl；故答案为：溶液变蓝色；2I+Cl2=I2+2Cl淀粉遇碘变蓝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向一定体积的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（）所示，其中t0

16、-t1阶段c（B）未画出。图（）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3-t4阶段为使用催化剂。请回答下列问题：（1）若t1=15 min，则t0-t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为 mol L1min1。（2）t4-t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量浓度为 mol L1。（3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中的热效应为a kJ热量，写出此温度下该反应的热化学方程式 参考答案：（1）0.02（2）减小压强 0.5（3）2A(g)

17、+B(g)=3C(g) H=+200a KJ/mol略18. 现有Na2S、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_（填序号）。（2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_（填序号）。（3）用电子式表示的形成过程是_，用电子式表示的形成过程是_，的电子式是_。参考答案：(1) (2) (3) 解析：（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；原子晶体熔化时需要破坏化学键，金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；原子晶体熔点最高，金刚石属于原子晶体，其熔点最高，熔点最低的是CO2（2）属于离子化合物的是 ，只有离子键的物质是，这几种物质中只含离子键的是硫