2021-2022学年天津蒙O乡中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年天津蒙O乡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是A氯化亚铁溶液中加入双氧水 B硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液C硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 参考答案：C略2. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AK+、H+、I、MnO4 BFe3+、Fe2+、SO42、NO3CAl3+、Na+、SO42、CO32 DFe3+、H+、SO42、ClO参考答案：A考点：离子共存问题专

2、题：氧化还原反应专题分析：A酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；C铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，但该反应不属于氧化还原反应；D次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，该反应不属于氧化还原反应解答：解：A碘离子具有还原性，酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性，二者在溶液中能够反应氧化还原反应而不能共存，故A正确；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B错误；CAl3+、CO32之间能够发生反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；DH+、ClO之间能

3、够反应生成次氯酸，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，本题中要求发生“氧化还原反应”而不能共存3. 已知2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221.0kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1则反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为 A131.3kJmol1 B131.3kJmol1C352.3kJmol1 D262.6kJmol1参考答案：A略0.

4、64g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下224mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 A 168mL B224mL C112mL D56mL参考答案：C5. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素下列说法正确的是（）A三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C三者对应的氧化物均为碱性氧化物D三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成参考答案：B考点：铝的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物

5、的主要性质.专题：几种重要的金属及其化合物分析：AFe转化为铁锈，Cu转化为铜绿；B单质与氯气反应生成高价态金属氯化物；C氧化铝为两性氧化物；D三者对应的氧化物均不与水反应解答：解：AFe转化为铁锈，Cu转化为铜绿，铁锈为氧化铁的水合物，铜绿为碱式盐，只有Al生成氧化铝，故A错误；B单质与氯气反应生成高价态金属氯化物，则制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法，故B正确；C氧化铝为两性氧化物，氧化铁、氧化亚铁、氧化铜为碱性氧化物，故C错误；D三者对应的氢氧化物均为不溶性碱，则三者对应的氧化物均不与水反应生成相应的碱，故D错误；故选B点评：本题考查常见的金属单质的性质，

6、为高频考点，把握金属及其化合物性质为解答的关键，综合性较强，题目难度不大，选项C为解答的易错点6. 心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是()A可以在催化剂作用下和溴反应B可以和银氨溶液发生银镜反应C在一定条件下可以发生消去反应D可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应参考答案：B7. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略8. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）A二氧化氮溶于

7、水：3NO2H2O2H2NO3NOB将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2C次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO32HClOD硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O322HSSO2H2O参考答案：答案：AD9. 下列除去杂质的方法正确的是（） A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中少的量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH

8、溶液，过滤参考答案：C略10. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) Ha kJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t /70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是A该反应的正反应为吸热反应，即a0B当v正(H2)v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当平衡浓度符合 c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)时的温度为830参考答案：AD略11. 下列各组物质均由干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满

9、烧瓶的组合是（ ）ABCD气体Cl2SO2NH3V(NO2)：V(O2)=1：1液体饱和食盐水氨水稀盐酸水参考答案：BC略12. 下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（ ）ABCD苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定蒸馏分离水与乙醇的混合物参考答案：A【详解】A.苯与浓硝酸均易挥发，反应温度应控制在5060 ，控制水浴温度，选项A正确；B.混合液反应温度应迅速升温至170 ，故温度计水银球应没入溶液中，选项B错误；C.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒且两烧杯口平齐，选项C错误；D.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支

10、管口平齐，选项D错误。答案选A。13. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是 ( )Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78molL1c(A)1.56molL1参考答案：D略14. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42p

11、H=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D参考答案：C略15. 下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是A取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升（已折算成标准状况）B取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸

12、充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体参考答案：BA项，浓盐酸挥发产生氯化氢气体通过饱和NaHCO3溶液时，NaHCO3溶液吸收 HC1也会产生CO2，错误；B项，Na2CO3和NaCl均可与足量硝酸银溶液充分反应，生成沉淀，通过列二元一次方程求解，正确；C项，混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，错误；D项，过滤后没有对沉淀进行洗涤、干燥，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）I某化工厂排放的污水中，常溶有

13、某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH、Cl、CO23、SO24。为了进一步确认，取样进行实验检测： 取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。 （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是_。 （2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象_。 实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪

14、器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。 （1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：_； （2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是 ； （3）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是 。选考部分（包括3小题，每题15分，请考生从中选1道试题作答。）参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在溶液中，反应：A2BC，分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mo

15、l/L及c(C)0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图K3154所示。图K3154请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_。(2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_。(3)该反应的H_0，判断其理由是_。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速度率。实验：vB_；实验：vC_。参考答案：(1)加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(2)40%(或0.4)0.06 mol/L(3)升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014 mol/(Lmin)0.

16、009 mol/(Lmin)略18. 过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。湿法工艺制取过氧化尿素是用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2H2O2H 0。过氧化尿素的部分性质如下：湿法合成过氧化尿素的流程图如下：请回答下列问题：（1）反应器的加热方式是 ；反应温度需控制在适当温度下进行，温度不能过高的原因是 ，温度也不能过低的原因是 。（2）若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是 。（3）干法工艺制取过氧化尿素的方法是：采用高浓度双氧水水溶液喷雾到无水尿素固体上进行反应，水

17、和反应热通过流态床移去而得到干燥的过氧化尿素产品。比较干法与湿法两种工艺，你认为干法工艺的优点是： （答出一点即可），干法工艺的缺点是： （答出两点即可），湿法工艺的优点是： （答出两点即可）。（4）准确称取06000 g产品于250 mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1 mL 6 mol?L-1 H2SO4，用01000 mol?L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗2000 mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2?H2O2的质量分数为 （结果保留到小数点后一位）。参考答案：答案： （1）水浴加热（2分） 温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低。 温度过低，反应

18、速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量 （2）减压蒸馏、结晶 （3）干法优点：流程短，工艺简单。干法缺点是：双氧水浓度高经济效益低；设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等； 湿法优点：低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等 （4） 783%试题解析：（1）过氧化尿素的制备温度为30，若温度高于45，过氧化尿素将发生热分解，可知不能采用酒精灯直接加热，应该采用水浴加热；考虑到温度过高，产品易分解，致使活性氧含量降低。温度过低，反应速率太慢，且反应体系制冷需要消耗大量能量，所以反应需控制在适当温度下进行；（2）因为H2O2受热易分解，所以从母液中分离出H2O2和尿素时，应使溶液在较低温度下蒸发，采用的操作是减压蒸馏分离得到H2O2，然后结晶得到尿素；（3）干法优点：流程短，工艺简单。干法缺点是：双氧水浓度高经济效益低；设备复杂；技术条件苛刻；产品稳定性差；产品污染不纯等；湿法优点：低浓度双氧水，经济效益高；设备简单易于达到；能耗低；产品稳定性好；母液可循环使用等；（4）已知尿素与KMnO4不反应，H2O2与KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2，2MnO4-5H2O2，则