2022-2023学年山东省枣庄市市第二十四中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省枣庄市市第二十四中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHCl熔沸点：SiO2NaNaClCO2 酸性：HNO3H2CO3HClOA B C D参考答案：B略2. 实验室中以下物质的贮存方法不正确的是 A浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处 B少量金属钠保存在煤油中 C少量液溴可用水封存，防止溴挥发D保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉参考答案：A略3. X、Y、Z、W均为短周期

2、元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法申正确的是 A元素Y、Z的氢化物沸点比较：YZ BX、Y形成的化合物都易溶于水 CZ的单质与氢气反应较Y剧烈 D最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强参考答案：D略4. 根据下列五种元素的电离能数据(单位:判断在周期表中,最可能处于同一族的是( ) A.Q和R B.S和T C.T和U D. R和U 参考答案： D 略5. 下列离子方程式正确的是 ANH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OB醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C向明矾

3、KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀： 2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al (OH)3+ 3BaSO4D向NaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2-+CO2+2H2O=A1（OH）3+HCO3-参考答案：D略6. 已知某温度下，K（HCN）= 6210-10 molL1、K（HF）= 6810-4 molL1、K（CH3COOH）= 1810-5 molL1、K（HNO2）= 6410-6molL1。物质的量浓度均为01 molL1的下列溶液中，pH最小的是 （ ） ANaCN BNaF CCH3COONa DNaNO2

4、参考答案：B略7. 现有NaOH Al2（SO4）3 Ba（NO3）2 CuSO4 FeCl3 淀粉溶液 KI 这7种溶液（ ）。A不需外加试剂即可鉴别 B必须外加试剂才能鉴别C如有碘水即能全部鉴别 D另有一种溶液即可鉴别参考答案：A略8. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) 2N2(g) + 3H2O 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到

5、平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略9. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( ) A.锌 B.铁 C.铝 D.镁参考答案：C略10. 下列说法正确的是A用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O参考答案：C略11. 矿盐的主要成分是NaCl，还混有SO

6、42-等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是A.用矿盐生产食盐，除去SO42- 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液参考答案：D略12. 下列说法正确的是（ ） A医疗上使用的131I和127I互为同位素 BC、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 CaA+、bB2+、cC-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数cab DP、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强参考答案：A略13. 在一定温度下，反应的平衡常数为9。若

7、将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A 10% B18% C20% D40%参考答案：B略14. 短周期主族元素A、B、C、D，原子半径依次减小，其中A的单质是一种重要的半导体材料；B的单质常用于自来水消毒；C是金属，其密度是所有金属中最小；D的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法错误的是AD的气态氢化物比A的气态氢化物稳定BA的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸CB的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸D单质C常温下能与水反应生成一种气体参考答案：B略15. 下列叙述不正确的是（ ） A往下

8、水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀 B用惰性电极电解Na2SO4溶液在电解过程中，阳极区pH值升高 C镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率 D对废电池集中处理是为防止电池中镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下。请根据题目要求回答下列问题。（1）A的化学式为 ，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：烧杯；普通漏斗；酒精灯；温度计； 。（2）趁热过滤的目的是 _。（3）结晶操作过程中应控制使滤

9、液呈酸性的原因是 _。（4）已知硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2比硫酸亚铁稳定，硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式 。（5）草酸亚铁晶体受热易分解。某课外小组取18.0g草酸亚铁晶体，设计如图的实验装置来检验其分解产物，确定化学式。该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。 改用正确装置实验开始，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）；当加热至质量不再变化时，A中残留黑色固体7.2克，则草酸亚铁

10、晶体的化学式为 。参考答案：（1）Fe(1分) 玻璃棒(1分) （2）为减少过滤时硫酸亚铁的损失(2分)（3）抑制硫酸亚铁水解(2分) （4） （2分）（5）A(1分) 试管口略向上倾斜，产生的水会回流使试管炸裂(2分)结晶水(1分) CO、CO2(2分) FeC2O42H2O(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（

11、2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性

12、的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等18. （13分）【化学一有

13、机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸A的反应类型_。（2）写出X的结构简式_。（3）F中有 _种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。 A能发生银镜反应 B1 mol E能与2 molH2反应 C能发生消去反应 D能与FeCl3溶液发生显色反应（5）AB反应的化学方程式 _（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）19. （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应