2022-2023学年山西省太原市娄烦县娄烦中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省太原市娄烦县娄烦中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 若以w1和w2分别表示浓度为amolL-1和bmolL-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确折是（氨水的密度比纯水的小） A2w1=w2 B2w2=w1 Cw22w1 Dw1w22w1参考答案：C略2. 氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：（）4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)H905.5kJmol1（）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)H1267

2、kJmol1测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是A 840后升高温度，反应()的正反应速率减小，反应()的正反应速率增大B升高温度，反应()和()的平衡常数均减小C 900后，NO产率下降的主要原因是反应()平衡逆向移动D 400 700，N2产率降低的主要原因是反应()平衡逆向移动参考答案：A略3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物根据以上叙述，下列说法不正确的是（）A上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8BX、N、Z都可与W形成既

3、有极性共价键又有非极性共价键的化合物C化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物D沸点：W2ZYW3XW4参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4，N元素与O元素形成NO2、N2O4，据此解答【解答】解

4、：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同，而阴离子最外层电子数满足稳定结构，由于短周期元素原子内层电子数为2或8，可推知W阴离子核外电子数为2，故W为H元素；X、Y、Z均处于第二周期，X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：1、1：2的气态化合物，可推知X为C、Y为N、Z为O，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4，N元素与O元素形成NO2、N2O4A由上述分析可知，C元素与氧元素形成C2H2、C2H4中含有H元素，H原子一定不满足8电子结构，故A错误；BC元素与H元素形成C2H6等，N元素与H元素可以形成N2H4，O元素与H元素可以形

5、成H2O2，既有极性共价键又有非极性共价键，故B正确；C化合物H4CN2O，可能为NH4CNO，可能为CO（NH2）2，前者属于离子化合物，后者属于共价化合物，故C正确；D常温下水为液态，而甲烷、氨气为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，故沸点：H2ONH3CH4，故D正确；故选A4. 肼（N2H4）空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是 A该电池放电时，通入肼的一极为负极 B电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA C通入空气的一极的电极反应式是： D电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变 参考答案：D略2

6、.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（ ）ACu BFe CAl DNa参考答案：B略6. 下列反应中，相关示意图像错误的是 ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中参考答案：B略7. 参考答案：D8. 下列离子方程式正确的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3； B铁的吸氧腐蚀正极电极反应： O2+4e+ 2H2O 4OHCNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O

7、2 D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：B略9. 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列说法错误的是（）A阴极附近溶液呈红色 B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的pH变小参考答案：D【考点】电解原理；真题集萃【分析】以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断【解答】解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确

8、；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误故选D【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等10. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）A、能耗大是该方法的一大

9、缺点B、整个过程中，只有一种物质可以循环利用C、“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶，过滤D、该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：AD略11. 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是 HYPERLINK / APh = 12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H+) HYPERLINK / B浓度均为0.1 molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 HYPERLINK / c(Na)c(SO42)c(NH4)c(H+)c(OH) HYPERLINK / C浓度均为0.1 molL1的小苏打溶液与

10、烧碱溶液等体积混合 HYPERLINK / c(Na)c(H+)2c(CO32)c(OH) HYPERLINK / D浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 HYPERLINK / c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)参考答案：A12. X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属M、N、R是常见的三种氧化物其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)： X + Z N；M+X N； M+Y R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（）A第二周期A族 B第二周期A族 C第三周期A族 D第三周期A族参考答案：答案：C1

11、3. 下列说法中错误的是ASO2、SO3都是极性分子B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 参考答案：A 解析:A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。14. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A B C D参考答案：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题：化学用语专题分析：酸或碱抑制水的电离，能水解的弱酸根离子、弱碱离子能促进水解的电离，以此来解答解答：解：AHCl溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，故A不选；B铁离子水解促进水的电离，故B不

12、选；C由离子结构示意图可知，为Cl对水的电离无影响，故C选；D为醋酸根离子，结合水电离生成的氢离子，促进水的电离，故D不选；故选：C点评：本题考查微粒对水的电离的影响，注意利用电子式、离子符号、结构示意图等判断离子为解答的关键，把握抑制、促进水电离的因素即可解答，题目难度不大15. 在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是 Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2 Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2 答：参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （17分）焦亚硫酸钠（Na

13、2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2Na2S2O5图1图2（1）a仪器的名称为： ，实验前要进行 装置中产生气体的化学方程式为 （2）浓硫酸 （能或不能）用稀硫酸代替，原因是 （3）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 （4）装置用于处理尾气，可选用如图2的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）实验二葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计

14、算）的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g?L1在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）参考答案：（1）分液漏斗、气密性检查、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；（2）不能、二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；（3）过滤；（4）d；（5）0.16 g/L； 偏低考点：性质实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验设计题分析：（1）a仪器的名称为分液漏斗，实验前首先

15、进行气密性检查；装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水；（2）稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水；（3）装置中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体；（4）处理过量的SO2尾气，既要吸收SO2尾气，同时能防倒吸；（5）根据反应“SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量=0.16 g/L；若有部分HI被空气氧化又生成I2，导致消耗标准I2溶液的体积偏小，则测得结果偏低；解答：解：（1）a仪器的名称为分液漏斗，实验前首先进行气密性检查；装置I中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠

16、和水，化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；故答案为：分液漏斗、气密性检查、Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；（2）稀硫酸不能代替浓硫酸，与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，因为二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；故答案为：不能、二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸；（3）装置中析出Na2S2O5晶体，通过过滤操作得到该晶体；故答案为：过滤；（4）处理过量的SO2尾气，a项装置瓶口封闭，错误；b项食盐水不能将大量的SO2尾气吸收，错误；c项漏斗口没入了液体中，错误，d项氢氧化钠溶液可吸收SO2尾气，同时能防倒吸，正确；故答案为：d；（5）根据反应“SO

17、2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量=0.16 g/L；故答案为：0.16 g/L；若有部分HI被空气氧化又生成I2，导致消耗标准I2溶液的体积偏小，则测得结果偏低；故答案为：偏低点评：本题考查SO2的制取，Na2S2O5含量的测定，实验操作等基础知识，难度不大，掌握实验原理是解题的关键三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反

18、应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸

19、锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。