初中化学鲁教九年级下册（2023年新编） 常见的酸和碱 第一节 酸的化学性质 教学设计

1、第七单元 第一节 酸的化学性质 教学设计一、教学目标1、知识与技能:（1）会用酸碱指示剂（石蕊试液和酚酞试液）检验溶液的酸碱性；（2）能用化学方程式表示盐酸和硫酸的化学性质（个性和通性）；（3）能从形式上认识复分解反应的特点。2、过程与方法：（1）通过实验探究，观察实验现象，得出酸和石蕊试液、酚酞试液是否反应；（2）通过探究盐酸、硫酸的组成结构、性质与变化，了解到酸的通性和个性；（3）通过酸和某些化合物的反应，分析其组成形式，得出复分解反应的特点。（4）通过对物质化学式组成分析，明确“盐”的概念。3、情感态度与价值观：（1）通过实验探究盐酸和硫酸的化学性质，增进学生对科学探究的兴趣，发展科学探

2、究能力。（2）通过实验探究，培养观察、收集信息的能力。（3）通过学习酸性质的学习，利用酸的化学性质，解决生活实际问题，以达到学以致用化学学科思想，更体现着化学源于生活，用于生活的学科特点。 二、教学重点:（1）酸的化学性质；（2）认识什么叫盐；（3）掌握复分解反应以及特点。 三、教学难点:（1）酸的化学性质及其有关化学方程式的书写。 四、教学方法:实验法、讨论法、讲解法。五、教学准备：课件、教案、酸性质探究所需仪器与药品。六、教学过程：新课导入：“一封情书”（由酸液书写，喷洒紫色石蕊试液显色）。提问：为什么无色的酸写了字后，喷洒紫色石蕊试液会变成红色呢？酸的化学性质活动1：与酸碱指示剂作用分别

3、在4试管中倒入少量的稀盐酸和稀硫酸溶液（各两只），在分别滴加石蕊试液和酚酞试液，观察并记录现象。现象：酸石蕊溶液酚酞试液稀盐酸变红不变色稀硫酸变红不变色结论：酸能使石蕊试液变红，酚酞不变色。过渡：前面咱学过了盐酸中加入锌粒，两者发生了化学变化，看到的现象是什么？提问：产生的气体是什么？如何检验？Zn+2HCl=ZnCl2+H2活动2：酸+金属生成 ？取镁条、铁钉、铜片放入反应容器，并分别倒入少量的稀盐酸或稀硫酸，观察现象并记录。现象：酸金属现象化学方程式稀盐酸镁条铁钉铜片稀硫酸镁条铁钉铜片 （2）结论：某些金属+酸 盐+氢气 注意：浓盐酸和浓硫酸的氧化性很强，它们与金属反应不生成氢气。提示：像

4、MgCl2、MgSO4、FeCl2、FeSO4等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物称为盐。 过渡图片中展示生锈的铁 提问生活中我们是如何除锈的？酸是否可以除锈？ 活动3：酸+金属氧化物 ？ 装取有生锈的铁钉的试管，分别加入少量的稀盐酸或稀硫酸，观察现象并记录。现象：酸金属氧化物现象化学方程式稀盐酸Fe2O3稀硫酸Fe2O3分析稀盐酸与金属氧化物反应，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，且反应前后化合价不变，成为复分解反应。形式：AB+CD=AD+CB照方抓药：写出稀硫酸与氧化铁，氧化铜的反应方程式。结论：酸+金属氧化物盐+水提问：当铁锈反应完全后，若酸过量会看到什么现象？过渡：根据物质的分类，还有哪些可能和酸反应呢？金属金属氧化物指示剂课堂检测：1、物质分类；MgSO4 HCl Na2CO3 CaO HNO3 NaCl ZnCl2 CH3COOH CuO AgNO3酸：金属氧化物：盐：2、化学性质的巩固。（1）铝分别与稀盐酸和稀硫酸的反应氧化铜分别与稀盐酸和稀硫酸的反应板书设计：酸及其性质（一）酸的通性1、与酸碱指示剂作用 石蕊试液变红；酚酞不变色。2、能和某些金