初中化学人教九年级上册 物质构成的奥秘学科核心素养下《原子的结构》教学设计

1、学科核心素养下原子结构教学设计 一、教材分析：本课时是在学习分子、原子的概念之后继续探究有关原子的知识，包括原子的构成、原子核外电子的排布两部分内容。第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因，然后又形象地介绍了原子的大小，以及原子中各部分的大小和运动情况。接着介绍了原子核外电子的排布以及金属、非金属、稀有气体原子和核外电子层结构的特点与化学性质的关系，为下一课时将要学习的离子作铺垫。因此，本课时起着承前启后的重要作用。学生学情分析初中学生易于接受宏观的感性认识，而对于微观的抽象知识则难以理解。本课题之前学生对微观世界了解的很少，而且学生的空间想象力较差，对原子的构成认识起来讲十

2、分困难。为了突出重点，突破难点，本设计讲结合教材图标，以人类认识原子内部结构的历史为主线，引导学生张开探究性学习活动，在具体设计时着重关注以下两点:1、充分利用科学史料和宏观比喻来创设情境，讲抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望；2、创设条件，引导学生通过观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。三、教学目标：知识和技能目标（科学认识和观念）：(1) 了解原子是由质子、中子和电子构成的。(2) 知道原子核外电子是分层排布的，懂得原子结构示意图的含义。(3) 了解原子最外层电子数与化学性质的关系。学科核心素养目标：科学思维与方

3、法：（1）充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观（实验探究创新意识）（2）初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。（证据推理模型认知）科学探究与实践：观察部分原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与化学性质的关系。科学态度与社会责任：(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义的教育。四、教学过程流程图。知识巩固问题导入活动一：探究原子的构成活动二：探究原子的核外排布活动三：探究原子的最外层电子数目与原子的化学性质关系分析图表 加深认识课堂检测 应用知识课堂小结五、教学实施过程教师

4、活动学生活动设计意图（一）知识巩固 提出问题1.原子是构成物质的一种粒子，可构成分子，也可直接构成物质；2.原子质量和体积都很小，在不断运动，原子之间有间隔；3.原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。提出问题： 如果我把“化学变化中的”这几个字去掉，此定义还成立吗？ 回答回忆旧知把学生的思维引到本课重点。（二）活动一：探究原子的构成【课件展示】20世纪初，卢瑟福为了探索原子的内部结构，曾用a粒子轰击金铂，结果发现： = 1 * GB3 大多数a粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向， = 2 * GB3 少部分a粒子改变了原来的运动方向； = 3 * GB3 极少数a粒子被反弹回来。

5、大家知道这是为什么吗？问题探究：原子的结构究竟是怎样的?(1) 为什么大多数a粒子能穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？(2)有的a粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？(3)被弹回来的a粒子是怎么回事？结论：原子是由居于原子中心的_和_构成。小组思考、讨论分享讨论结果 设计用卢瑟福的a粒子轰击金铂实验谈论原子是否再分，让学生学会用分析的方法对获取的信息进行加工，培养表达能力。看图继探究原子构成1.教师展示某种原子横切面的图片学生观察2.教师展示碳原子的原子核放大图片观察原子核的构成学生通过对两张图片的分析讨论，以六人小组的方式总结出构成原子的微粒有哪些？且它们的带电行如何？以小组

6、的形式展示其成果由于原子很小很小，利用课件，借助图片可以帮助学生容易的明白原子的构成分析图表，加深认识播放课件，教师展示几种原子的构成如课本53页表3-1，提问从表中可以得出什么信息？以氧气为例描述物质的构成请小组代表发言，其他小组补充。学生以六人小组的模式开展讨论分析主要是想培养学生分析问题和解决问题的能力，同时也培养他们的合作学习的意识（三）活动二：探究原子的核外排布教师展示图片引导学生分析数据中子的质量：1.6749x10-27kg质子的质量：1.6726x10-27kg电子的质量：1/1836【课件展示】 教材P53图38“原子的体积很小”【讲述】 我们从原子模型中看出，电子围绕原子核

7、运动占据了一个很大的空间，原子核占据的空间和电子运动的空间相比是很小很小的，原子核大约只占整个原子大小的万分之一。如果把整个原子比作一个体育场的话，原子核的大小就只相当于一只蚂蚁，电子在这个庞大的体育场内围绕原子核做高速运动。倾听。通过模型，化抽象为直观，帮助学生用微粒的观点初步认识原子结构和物质的微粒性。调动学生的形象思维，提高学生的想象能力。过渡【过渡】 100多种元素的原子中，除氢原子核外只有一个电子，运动情况比较简单外，其他原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？【设疑】 请发挥你的想象，猜想这些电子是如何运动的。【讲解】 核外电子运动经常出现的区域叫电子层。能量低，离

8、核近；能量高，离核远。设疑】 各电子层上电子数目有什么规律？电子在第一层上最多只能排2个在第二层上最多只能排8个最外层电子数不超过8个【讲解】 当我们知道了核外电子的分层排布情况后，我们就可以画出一种示意图来表示原子的结构了。边讲边画钠原子、氯原子、氩原子的结构示意图。猜想。记忆。激疑启思，让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的想象。培养学生的理解及归纳能力。（四）活动三：探究原子的最外层电子数目与原子的化学性质关系【讨论】 从教材P54图312 “部分原子的结构示意图”从中你还可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。引导学生观察、互相讨论、归纳原子的最外

9、层电子数目与原子的化学性质关系密切金属原子：一般少于4个， 易失去电子，非金属原子：一般多于4个，易得到电子稀有气体原子：一般为8个(氦为2个)阅读。学生以六人小组的模式开展讨论分析讨论交流。以小组的形式展示其成果运用对比归纳的方法，让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。（五）课堂检测，应用知识教师多媒体出示当堂检测题目学生作答检测课堂巩固知识以便以后查漏补缺（六）课堂小结：今天你学会了什么？六、学业质量评价夯实基础：1.下列说法中错误的是 （ ） A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成 B原子核都是由质子和中子构成 C 核外电子是由内往外分层排布的 D原子中核电荷数=质子数=核外电子数2. 下图所示某原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子，在化学反应中改原子容易 电子。 2+13 3 8Br3.溴的原子结构示意图如下，试回答:1）X的值为 ，2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似（ ）提升能力4为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的粒子被反弹回来。