2022-2023学年安徽省安庆市莲洲中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年安徽省安庆市莲洲中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A. 的溶液中，、 B. 的溶液中，、 C. 水电离出的溶液中，、 D. 的无色透明溶液中，、参考答案：D略2. 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A.CaCO3 CaO + CO2 B.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O C.2Cu + O2 2CuO D.Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O参考答案：C略3

2、. 用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13（Kw=10-14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为A2.24L B4.48L C1.12L D11.2L参考答案：B略4. 下列单质氧化性最强的是AF2 BCl2 CBr2 DI2参考答案：A试题分析：氟是最活泼的非金属元素，则单质氧化性最强的是单质氟，答案选A。5. 100 mL 6 molL-1H2SO4跟0.8 mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A硝酸钠固体B硝酸钠溶液 C6 molL-1硫酸氢钾溶液D醋酸钠固体参考答案：D略

3、6. 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1。（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空

4、气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）（4）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“”或“”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。参考答案： 略7. 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是 （ ）AA的转化率增大 B平衡向逆向移动C平衡

5、没有移动 D上述三种情况都有可能参考答案：D略8. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图有关柠檬烯的分析正确的是（）A它的一氯代物有6种B它和丁基苯（ ）互为同分异构体C一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应D它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上参考答案：C考点：有机物的结构和性质 专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知，分子中含双键、结构不对称，含8种H，双键为平面结构，结合烯烃的性质来解答解答：解：A结构不对称，含8种H，则它的一氯代物有8种，故A错误；B它和丁基苯（ ）的分子式中相差2个H，分子式不同，不是同分异构体，故B错误；C含双键可发生加成、氧化反应，甲基上

6、的H可发生取代反应，故C正确；D含2个甲基，均为四面体构型，则所有原子不可能共面，故D错误；故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质、原子共面、同分异构体等的考查，题目难度不大9. 下列离子方程式中，属于水解反应的是AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2OHCO3HCCO32H2OHCO3OH DHSH2OS2H3O参考答案：C略10. 在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHS

7、O4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D14参考答案：D11. 通常是用加热分解的方法冶炼的金属是A Na B Mg C Ag D Fe参考答案：C试题分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，故选C12. 将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是Ac(NO3)c(OH)c(NH4)c(Ba2) Bc(NO3)c(Ba2)c(OH)c(NH4)Cc(Ba2)c(NO3)c

8、(OH)c(NH4) Dc(NO3)c(Ba2)c(NH4)c(OH)参考答案：B13. 糖类和油脂都是人体必需的营养物质,下列说法中正确的是()A.油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸和甘油B.糖类和油脂都能发生水解反应C.变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应D.各种油脂水解后的产物中都有甘油参考答案：D油脂皂化时生成高级脂肪酸盐和甘油,A错误;单糖不能发生水解反应,B错误;变质的油脂有哈喇味是因为油脂发生了氧化反应,C错误。14. 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则。某非金属单质的结构如图所

9、示，则构成该单质的元素位于（ ）A.A B. A C. A D. A参考答案：C略15. 下列有关蛋白质的说法中，正确的是 A蛋白质只要变性，就不能发生水解反应 B向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生沉淀 C蛋白质是仅由C、H、O、N 4种元素组成的高分子化合物D蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解成较小的肽类化合物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变

10、色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用 作指示剂。（2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL；反应达滴定终点时的现象为 。（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

11、B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；C盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；D锥形瓶预先用食用白醋润洗过；E滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C mol/L。参考答案：（1）酚酞，（2）25.40；溶液从无色突变为粉红色，且在半分钟内不裉；（3）BD（4）（25.35+25.40）/2C/V略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）已知在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡： （1）浅黄色难溶化合物BaCrO4和过量的硫酸作用后，能产生白色沉淀

12、，则有关的离子方程式为： （2）向K2Cr2O7溶液中加入Pb(NO3)2并充分搅拌后，溶液的pH明显降低，其原因是：（3）用0.05mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中Cr2O72的浓度小于105mol/L。则配制时除K2Cr2O7、H2O外还用到的试剂是：KOH ，溶液的pH应：( ) 8.5 (填大于、等于或小于多少)。（4）在碱性(c OH = 1 mol/L)介质中铬和过氧化氢分别有如下的元素电势图：把H2O2写成HO2的原因是： ； 向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2参与反应的离子方程式为： 参考答案：（1）2 BaCrO4

13、+ 2 H+ + 2 SO42 = 2 BaSO4 + Cr2O72+ H2O（2）Cr2O72 和Pb2+、H2O反应，生成难溶物PbCrO4，同时放出H+（3）大于（4）H2O2显弱酸性，在强碱介质中以HO2为主要存在型体；向KCr(SO4)溶液中，加过量的NaOH和过量的H2O2，则HO2参与反应的离子方程式为：2 Cr(OH) 4 + 3 HO2 = 2 CrO42 + 5 H2O + OH 或 2 Cr3+ + 3 HO2 + 7 OH = 2 CrO42 + 5 H2O2 HO2 = O2 + 2OH18. 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾

14、，主要反应是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 （用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为_分子（填“极性”或“非极性”）。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：_（用电离方程式表示）。（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为。用电子式表示Na2O2的形成过程：_ _ 。（4）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是 。A最高价氧化物对应水化物的碱性 BNa和AlCl3溶液反应 C单质与H2O反应的难易程度 D比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值参考答案：（1）Al；（2分） 非极性；（2分）（2）H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3O