常见酸和碱说课课件

常见的酸和碱第二课时酸的化学性质一、教材内容二、教学目标三、教学重点、难点四、学情分析及教学设计思路五、教法分析及学法指导六、教学过程中对本节课教材内容的处理七、板书设计一、教材内容的地位和作用本课题在知识结构上分为三部分酸碱指示剂检验溶液的酸碱性

认识介绍常见的酸和碱

活动探究总结酸和碱的性质及用途探究酸、碱具有相似性质的原因酸碱溶液导电实验解离角度定义二、教学目标知识与技能目标

通过实验探究归纳总结酸的化学性质。

过程与方法目标①进一步认识和体验科学探究的过程；

②运用实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工。情感、态度、价值观目标

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲,

体会化学知识与人类有密切关系，增强学习化学的信心，使学生树立善于合作、勤于思考的科学精神。三、教学重点和难点教学重点：酸的化学性质。教学难点：

探究总结酸的化学性质。四、学情分析及教学设计思路

酸和碱是化学中也是生活中常见的两类物质。但此时学生对这些物质的认识还比较模糊，而且本节课又是学生在学习过程中感觉比较困难的“酸碱盐”的入门课，所以教法上主要采取教师启发讲解与学生实验探究相结合的方法。教师是组织者、引导者、合作者，与学生平等对话，引导学生思考问题，指导学生通过自主探究实验和拟人化的活动展示学习化学知识；按科学探究的一般程序组织学生分组进行实验、讨论得出结论，将好奇转变为学习兴趣，使学生积极参与实验探究。五、教法分析和学法指导教法分析：引导——探究式教学法实验法多媒体辅助教学法

学法指导：自主学习法合作探究法

六、教学过程中对本节课教材内容的处理：

（一）旧知回顾：[酸碱指示剂]图片展示《巫婆的骗术》回顾酸碱指示剂的知识

学生发表观看骗术后的见解学生思考溶液指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊试液变红色不变色(显紫色)变蓝色无色酚酞试液不变色(显无色)不变色(显无色)变红色指示剂的变色规律旧知回顾：[常见酸的物理性质]

提问：盐酸、硫酸各有哪些物理性质？酸的化学性质又如何呢？引入酸的化学性质（二）新课：[酸的化学性质]

1、探究活动：慧眼识酸（鉴别稀盐酸和NaCl溶液）酸与指示剂的反应2、小游戏：猜它是谁（金属和酸的反应）3、探究活动：除锈专家（金属氧化物与酸的反应）小结：酸有那些相似的性质？师生共商提出方案学生分组实验：①滴加石蕊溶液②放入洁净小铁钉③加入酚酞溶液教师提出问题：怎样检验稀盐酸和NaCl溶液

拓展:向稀硫酸、稀硝酸、Na2SO4溶液中加入石蕊试液

按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价方案

并进行实验.以学生为主体的探究活动程序发现问题

提出假设设计实验实验求

证

得出结论酸能使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色拓展：酸中的H+而非酸根离子使石蕊溶液变红.发表自己的见解,为什么这样？写出化学方程式.提问Fe、Zn、Mg、Cu在酸中的表情有哪些变化，反映了什么？部分活泼金属和酸反应学生思考

应用于生活:不可将醋放在锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜。形成技能，指导实践Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+

2HCl

=MgCl2+H2↑金属酸盐氢气→﹢﹢拓展：１）金属指的是活泼金属２）酸不包括浓硫酸和硝酸练习：写出Ｍg、Ａl、Ｚn、Ｆe与稀硫酸反应的化学方程式．物理方法除锈化学方法除锈1、操作课本P53实验（3）,探究除铁锈原理[方程式表示]2、用NaCl溶液、Na2SO4溶液反证除锈只能用酸讨论反思拓展

教师补充实验Cu→CuO→CuSO4除锈方法，使学生认识在不同的场合或要求下可使用不同的除锈方法

得出结论除锈时应注意什么?酸的用量不同,反应现象相同吗?Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+3H2OFe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O酸盐水→﹢﹢练习：1)写出刚才补充实验中发生的化学反应方程式．

2)请总结出酸都有哪些相似的化学性质?金属氧化物酸的化学性质1、酸和酸碱指示剂的反应:

酸性溶液能使紫色石蕊变红，

酸性溶液使无色酚酞不变色.2、酸能与活泼金属反应生成氢气3、酸能与某些金属氧化物反应总结板书学习掌握了哪些知识？

学会运用哪些方法？

疑惑（或还需进一步理解的地方）

对课堂表现的评价（包括对自己、同学、老师）

所学内容在日常生活中的应用举例

我明白哪些道理？有了