2022-2023学年安徽省六安市孙岗中学高二化学期末试题含解析

1、2022-2023学年安徽省六安市孙岗中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生2NO+O2=2NO2；SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是A体系中的总反应是：2SO2+ O2 2SO3B在反应过程中NO是催化剂CNO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率DNO的引入可以增加SO2的平衡转化率参考答案：D略2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A标准状况下，1L辛烷完全

2、燃烧所生成的气态产物的分子数为B1 mol羟基（OH）所含的电子总数为7NAC0.5mol 丙烯醛（CH2=CH-CHO）与足量银氨溶液反应，转移的电子数为2NAD1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8NA参考答案：D略3. 已知X、Y元素同周期，且非金属性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：B略4. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平

3、衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是 A上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B25时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)4CO(g)的平衡常数为2105C 80达到平衡时，测得n(CO)0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L D在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)v(逆)参考答案：D略5. 下列反应中能生成乙醇的是 A淀粉在淀粉酶作用下水解 B淀粉在淀粉酶、酒化酶作用下发酵 C在一定条件下乙烯与水加成 D乙酸乙酯在稀硫酸作用下水解参考答案：BCD略6. 下列离子方

4、程式书写正确的是 （ ）A苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-2C6H5O-+CO2+H2O B. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SCFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I- = 2Fe2+I2+3H2ODSO2通入溴水中：SO2 + 2H2O + Br2 2H+ + SO42 + 2HBr参考答案：C7. 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-B用pH试纸测定氯水的pHC欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长

5、时间煮沸D为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量参考答案：DA项中，若溶液中存在SO32-时，加入BaCl2后生成BaSO3白色沉淀，再加稀硝酸，BaSO3转化为BaSO4沉淀，无法确定一定存在SO42-，B项中氯水中的HClO具有漂白性，C项中，长时间煮沸会使Fe(OH)3胶体聚沉，D项正确。8. 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）ABa（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaCl、CH3COOH、AlCl3、

6、NaHSO4、参考答案：B略9. 下列大小比较正确的是( )A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B25时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数参考答案：A略10. 将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B. C. D. 参考答案：D略11. 下列说法错误的是()A乙

7、醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C乙醇和乙酸都能发生氧化反应和消去反应D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应参考答案：C略12. 科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝的说法正确的是A镁的金属性比铝弱B镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应C镁和铝原子的最外层电子数都为3D镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应参考答案：B试题分析：A镁的金属性比铝强，A错误；B镁和铝的氧化物氧化镁、氧化铝分别是碱性氧化物和两性氧化物，都可以与盐酸反应，B正确；C镁和铝原子的最外层电子数分别为2、3，C错误；D镁和铝的氧化物中

8、氧化镁是碱性氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应。氧化铝是两性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，D错误，答案选B。13. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A纤维素、油脂 B蛋白质、烃类 C淀粉、油脂 D蛋白质、油脂参考答案：B略14. 对于在一定条件下进行的可逆反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变SO2的转化率的是( )A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度参考答案：C略15. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I转变为I2：H2O22II22OH B. 氯化铝溶液中滴加适量的

9、NaF溶液：Al33F3H2OAI（OH）33HF C. 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量：Cu2+2NH3H2OCu（OH）2 2NH4 D. 水杨酸与足量NaHCO3溶液反应：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50mL 0.50mol?L1盐酸与50mL 0.55mol?L1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60mL 0.50mo

10、l?L1盐酸跟50 mL 0.55mol?L1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL 0.50mol?L1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（6）平行地做一次这样的实验需要测定 次温度参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒；（2）隔热；（3）偏小；（4）不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2

11、O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）偏小；偏小；（6）3【考点】中和热的测定【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答（5）根据弱电解质电离吸热分析；（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；

12、（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为

13、吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；故答案为：偏小；偏小；（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某生活垃圾主要含有C、H、O、S、Cl等元素，有人认为可直接将此垃圾在空地上焚烧。你认为这一方法是否合理？请说明理由。参考答案：不合理。（2分） 因为垃圾中含有的S、Cl元素燃烧后会产生含硫、氯的气体污染大气。（3分）略18. 工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取