化学必修一第二章 氧化还原反应知识点

1、第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：化合价升高，失电子，被氧化（氧化反应），还原剂（升失氧还）化合价降低得电子，被还原（还原反应），氧化剂（降得还氧）3、氧化还原反应的判断依据有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法eqoac(,1)双线桥法表示电子得失结果eqoac(,2)单线桥法表示电子转移情况注意：A、单箭号（在反应物之间）B、箭号起点为被氧化（失电子）

2、元素，终点为被还原（得电子）元素C、指标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系四大基本反应类型是置换反应、化合、分解、复分解反应（1）置换反应全是氧化还原反应，因为有单质参与，必然有化合价的升降，（2）化合、分解则部分为氧化还原反应，部分不是。（3）复分解反应由于只是阴阳离子的相互交换，没有化合价的升降，所以都不是氧化还原反应。6、氧化还原反应中的一般规律：（1）强弱律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。（2）价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还

3、原性。（3）转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。（4）优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。（5）守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。7、氧化还原方程式的配平（1）配平原理：发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子，得失电子数守恒；（2）配平方法：eqoac(,1)奇数配偶法：如SCKNO3CO2N2K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，可将KNO3乘以2，然后观察法配平得1，3，2，3，1，1。此法适于物质种类少且分子组成简单的氧

4、化还原反应。eqoac(,2)逆向配平法：即先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。eqoac(,3)零价法：配平依据是还原剂中各元素化合价升高总数等于氧化剂中各元素化合价降低总数，此法适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。例如：Fe3PHNO3Fe(NO3)3NOH3PO4H2O，因Fe3P中价数不好确定，而把FeP皆看成零价。在相应的生成物中Fe为3价，P为5价，所以价态升高总数为33514，而降低的价态为3，最小公倍数为42，故Fe3P的计量数为3，HNO3作氧化剂部分计量数为14，然后用观察法配平得到：3，41，9，14，3，16。二、氧化剂与还

5、原剂1、氧化剂：得电子（或共用电子对的偏向）的物质氧化性还原剂：失电子（或共用电子对的偏离）的物质还原性氧化产物：氧化后的成物还原产物：还原后的生成物2、常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧剂(1)活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2b、常见的还原剂：(1)泼或或较活泼的金属：、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减)(2)含低价金属阳离子的化合物：Fe2(3)某些非金属单质：C、H2(4)含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI2、判断氧化

6、剂或还原剂强弱的依据eqoac(,1)根据方程式判断氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物eqoac(,2)根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来进行判断eqoac(,3)由氧化产物的价态高低来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素的价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。eqoac(,4)根据元素周期表判断【素材积累】1、人生只有创造才能前进；只有适应才能生存。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。我不知道将来会去何处但我知道我已经摘路上。思想如钻子，必须集中摘一点钻下去才有力量。失败也是我需要的，它和成功对我一样有价值。2、为了做有效的生命潜能管理，从消极变