硫及其化合物学案

1、高三课时练习 班级_姓名_PAGE PAGE 6华东师范大学附属东昌中学（二）硫及其化合物的性质整理一硫 1物理性质：_色晶体（俗称_），不溶于_，微溶于_，易溶于_，熔点：112.8，沸点：444.6。固态时是_晶体。硫单质的同素异形体较多如（写分子式）：_2化学性质（1）与金属反应Cu + S （剧烈燃烧，生成_色固体，注意：加热硫，不加热铜丝）Fe + S （剧烈燃烧，生成_色固体）Na+ S (爆炸)Hg+ S （不需加热，用于_）Al+ S（不能用湿法制Al2S3，Al2S3在水溶液中因_而不存在）（2）与非金属反应:H2 + S C + S S + O2 （3）与化合物反应：*S

2、+ H2SO4(浓) *S + NaOH*S + Na2SO3 S + KNO3 + C3用途：生产硫酸、火药、医药、农药、火柴等。二硫化氢（S2与之基本相同）1结构：电子式_结构式_2物理性质性：_色_味气体，_毒，_溶于水（12.6）。 硫化氢的水溶液叫_，是一种比碳酸酸性_（填“强”或“弱”）二元弱酸，能使石蕊变_色，要_保存。因为_。（用化学方程式表示）3化学性质（1）不稳定性H2S（2）可燃性H2S + O2 （完全燃烧：产生_火焰）H2S + O2 （不完全燃烧：产生 等现象）（3）还原性H2S + X2 H2S + SO2 H2S + H2SO4(浓) H2S + FeCl3 *

3、H2S + HNO3 还可以与_（填化学式）等强氧化剂反应4实验室制法（1）原理（填化学方程式）： （2）发生装置： （3）收集方法： （4）验满方法： （5）除去H2S的方法： （6）干燥方法： 三金属硫化物硫化物K Ca Na Mg Al Zn Fe（+2） Pb Cu Ag颜 色无色晶体白色固体黑色固体溶解性易溶于水遇水分解不溶于水、可溶于酸不溶于水和酸四+4价硫的化合物1二氧化硫（1）物理性质：_色_味_体，_溶于水（140），易液化，_毒，二氧化硫是大气污染主要物质之一，主要是由于_等引起。（2）化学性质酸性氧化物（俗称：亚硫酐）SO2 + H2O SO2 + Ca(OH)2（不可用

4、石灰水鉴别CO2与SO2）SO2 + NaOH（少）SO2 + NaOH（过）可以用SO2与NaOH做喷泉实验，或用NaOH溶液除去SO2气体SO2 + Na2O *SO2 + Na2O2还原性（主）SO2 + O2 SO2 + Br2 + H2O SO2 + KMnO4 + H2O 可以用KMnO4溶液除去SO2气体氧化性（次）SO2 + H2S 现种气体相遇时立即出现_漂白、杀菌品红+SO2无色溶液 品红+SO2（可逆向，化合）现象是_，故实验室常用_检马SO2。品红+Cl2无色溶液 无变化 （不可逆向，氧化）品红+Na2O2无色溶液 无变化 （不可逆向，氧化）（3）制法：原理：_装置：与

5、_气体的发生装置相同，_（填“可以”或“不可以”）用启普发生器。2亚硫酸_（填“强”或“弱”）酸，稳定性_（埴“稳定”或“不稳定”）。在氧化还原反应中以_（填“氧化性”或“还原性”）性为主，也能表现出氧化性。与O2反 应与X2 /H2O 反 应与H2S 反 应SO2H2SO3Na2SO3五+6价硫元素的化合物1三氧化硫（1）物理性质：易挥发的_色_体，熔点16.8，沸点44.8。 （2）化学性质：具有酸性氧化物的通性（俗称：硫酐） SO3 + H2O 2硫酸（1）物理性质：纯硫酸是_色_的_状液体，_挥发，密度比水_，与水_，溶于水时会_，故稀释浓硫酸应把_沿_慢慢注入_中，并_，以防_。（2

6、）浓硫酸的特性及用途强酸性：用于制_酸，如：_难挥发性：用于制_酸，如：_吸水性：用于_，但不能干燥_性（如：_）和_性（如：_）的气体脱水性：将某些化合物中氢、氧按21脱去。常称将有机物_化，这也是浓硫酸毁容的主要原因之一。往蔗糖固体里加入少量水，然后加入适量的浓硫酸，看到的现象是_，同时还会闻到_，说明在这个过程中浓硫酸至少体现两个变化性质即_，和_。强氧化性（很重要）：常温下，浓硫酸可使_、_等金属_，故可把浓硫酸存放在这类金属容器内。 加热时，浓硫酸能氧化许多金属、非金属和其它还原性化合物。Cu + H2SO4(浓) 这个反应中浓硫酸体现了_性和_性。H2S + H2SO4(浓) 因此

7、，H2S气体不可以用浓硫酸干燥C + H2SO4(浓) 这个反应中浓硫酸只体现_性。FeS + H2SO4(浓) 由上述反应可知，与稀硫酸对比，一般用浓硫酸来生产某种产品所消耗的酸_（填“多”或“少”），产生的污染物质_（填“多”或“少”）。3硫酸盐溶解性： 难溶于水， 微溶于水。写出对应俗名的化学式及用途胆矾：_，无水CuSO4为_色，用于_但要注意无水CuSO4_（填“可以”或“不可以”）作干燥剂。生石膏：_，熟石膏：_，相互转化：_石膏用于调节水泥的_，熟石膏在医疗上作_ 。芒硝：_，医药上作_，工业上用于制_等。皓矾：_，医疗上作_，木材上作_，印染上作_。还用于生产锌钡白涂料，反应为

8、_重晶石：_，白色颜料；医疗上作“_”。绿矾：_，实验室常用它作_剂。明矾：_，常用作_剂。4SO42离子的检验 用_和_可以检验SO42的存在。一般操作应该是：_。知识训练1.如果要建立一个硫酸厂，则首先应考虑 等因素，建厂规模根据 而定，建厂时厂址选择的原则是 。根据可持续发展的要求，一个现代化企业应朝着 方向努力。2.生产硫酸过程中的能量是如何充分利用的？3、1吨98%硫酸可制得含SO330%的发烟硫酸多少吨？1吨含SO330%的发烟硫酸可稀释为98%的硫酸多少吨？知识训练 1.将a molH2S和1mol O2置于一容积不变的容器中进行燃烧,待反应完毕后,测知其中H2S和O2均无剩余。

9、(1)请用一个化学方程式表示反应物和生成物之间量的关系： (2)若反应前后温度均为110,当a=_时,此时容器中气体的密度最小。 2.两份质量均为1g的硫粉,分别使之与足量的H2和O2完全反应,将产生的含硫化合物混合,最终可得硫粉_g。3.为测定钢铁中硫的含量，称取0.5000g试样，高温下在氧气流中燃烧，使试样中的硫转化为SO2。将燃烧后的气体通入1%的淀粉溶液中进行吸收，并用标准碘溶液进行滴定。 滴定过程中反应的化学方程式是 ，达到终点时溶液呈 色。若到达滴定终点时，消耗V mL a mol/L的碘溶液，则试样中硫的质量分数的计算式 。 为了快速得出测定结果，配制标准碘溶液时，要使每消耗0.1mL碘溶液相当于试样中含硫0.001%，则标准碘溶液的物质的量浓度应是 。 关于硫酸工业生产的计算 例1:以含FeS280的硫铁矿为原料,煅烧时损失2硫铁矿,SO2转化成SO3时损失5SO2,则1吨硫铁矿可制得98的硫酸多少吨?例2:以含S48的硫铁矿为原料,煅烧时损失