高中化学一轮复习课件：氯及其重要化合物

1、氯及其重要化合物高考评价要求1结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。考点氯及其重要化合物的性质和应用1氯气的物理性质及应用物理性质注意事项或应用色、态_色气体判断气体的种类气味强烈刺激性气味密度比空气_用向上排空气法收集氯气毒性有毒有Cl2参与的反应需尾气处理；灭鼠黄绿大物理性质注意事项或应用溶解性(25 )1体积水可溶解约2体积氯气；难溶于饱和食盐水制氯

2、水；用排饱和食盐水法收集氯气特性_液化用钢瓶贮存液氯易2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性3.从化合价的角度认识氯气的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。Cl2与NaOH的反应温度不同，生成的氧化产物不同。(2)氯水中存在的各种微粒三种分子：H2O、_、_。四种离子：_、_、_和_。Cl2HClOHClClOOH(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。5.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：_。(2)次氯酸盐漂白液“84”消毒液有效

3、成分为_，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClOCl2H=Cl2H2O。漂白粉a.成分：主要成分是_，其中有效成分是_；b.漂白原理：在潮湿的空气中吸收CO2，生成HClO，化学方程式为_。NaClOCaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3 HClO不稳定，不能单独存在，只能存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合液中。不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。漂白液的主要成分为NaCl和NaClO，漂粉精的主要成分为Ca(ClO)2。题组一氯气的性质1.(双选)氯气是一种化学性质

4、很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述不正确的是()A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成白烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸2.为了探究氯气的性质，进行了以下四个实验。下列说法错误的是()A.四个实验中氯气均表现氧化性B.可以用坩埚钳夹住灼烧后的钠立刻放入充满氯气的集气瓶中C.金属铁和铜在实验中均燃烧得到高价态的金属氯化物D.氢气需要先验纯，再通入氯气中点燃4.某实验小组对氯水的成分和性质进行探究，实

5、验如下：(1)氯水呈黄绿色，说明其中含有_ (填化学式)。(2)实验一的现象表明，氯水具有酸性和_性。 Cl2漂白(3)氯气与水反应的化学方程式为_。(4)用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因：_。(5)如图所示实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象。1 mL水红色褪去1.液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色主要性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OH2.氯水中平衡移动的应用氯水中加入的物质或改变的条件浓度变化平衡移动方

6、向应用可溶性氯化物c(Cl) 增大左移用饱和食盐水除Cl2中混有的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2氯水中加入的物质或改变的条件浓度变化平衡移动方向应用NaOHc(H)减小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2CaCO3c(H)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配题组三次氯酸盐和其他含氯消毒剂5.为预防新型冠状病毒的传播，同学们每天用“84”消毒液消毒，下列说法正确的是()A.“84”消毒液的消毒原理是使蛋白质变性B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C.“84”消毒液的漂白

7、原理与Na2O2、SO2相同D.“84”消毒液与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果6.(双选)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、高效的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2Mn2MnO2Cl(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是()A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B.利用该原理处理含Mn2的污水后溶液的pH增大C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为52D.理论上处理含1 mol Mn2的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L考点氯气的实验室制法1.制取原理实验室通常用强氧化

8、剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式为_。 其他制取Cl2的原理14HClK2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl216HCl2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl24HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl26HCl(浓)KClO3=KCl3H2O3Cl2其中，使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。2.实验装置3.制取过程4.注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度：不宜过高

9、，以减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，Cl2吸收不完全。1.下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()2.(2022茂名高三检测)如图所示是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。(1)制备氯气选用的试剂为漂白粉和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为_ 。Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时装置

10、C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：_。除去Cl2中的HCl长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中、处依次放入_ (填字母)。d选项abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向装置D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性强于溴。(5)打开活塞，将装置D中的少量溶液滴入装置E中，振荡后静置，观察到的现象是_。橙黄装置E中液体分为两层，下层(CCl

11、4层)为紫红色考点卤素的性质卤素离子的检验升高(3)特殊性氟无正价，非金属性最强，F的还原性最弱；与水发生反应：2F22H2O=4HFO2；与H2反应在暗处即爆炸；氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在_中塑料瓶液橡胶蓝升华(4)卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色单质水CCl4汽油(或苯)酒精Cl2淡黄黄绿黄绿黄绿黄绿Br2黄橙橙橙红橙橙红橙橙红I2深黄褐紫深紫淡紫紫红淡紫紫红2.卤素化合物的相似性和递变性化合物性质备注卤化氢稳定性：HF_HCl_HBr_HI水溶液酸性：HF_HCl_HBr_HIHF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸I2B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

12、C.某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2D.某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有Ag 考点氯、溴、碘的提取海水资源的开发利用Cl2H2、NaOH2.海水提溴(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br的溶液得到浓缩。氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br氧化为Br2，反应的离子方程式为_。吹出：利用溴的挥发性，通入热空气(或水蒸气)，将生成的溴吹出。吸收：吹出的溴蒸气用SO2和水吸收，使溴转化为氢溴酸，反应的化学方程式为_。蒸馏：再用Cl2将氢溴酸氧化为Br2后蒸馏分离。Cl22Br=Br22ClBr2

13、SO22H2O=2HBrH2SO43.海带提碘(1)海带中碘元素的检验实验步骤及检验方法反应原理：_。2H2IH2O2=I22H2O(2)海带提碘工艺流程两种原理a.化学原理： _(填离子方程式)；b.物理原理：单质碘用_萃取，分液后用_法将碘与有机溶剂分开。Cl22I=2ClI2苯或四氯化碳蒸馏1.从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C.工业上每获得1 mol Br2，理论上需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤为蒸馏2.(2022枣庄高三检测)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图所示实验

14、方案，下列说法正确的是()A.中反应的离子方程式：2IH2O2=I22OHB.中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.中操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有ID.操作Z的名称是蒸发构建 核心价值1.关于化合物ClONO2的性质，下列推测不合理的是()A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸2.(双选)下列说法错误的是()A.液氯可以储存在钢瓶中B.“84”消毒液的主要有效成分是NaClOC.用氯气处理水中的Cu2、Hg2等重金属离子D.MnO2和稀盐酸反应制取Cl23.下列说法不正确的是()A.(2018高考全国卷)漂白

15、粉可用于生活用水的消毒B.(2018高考北京卷改编)石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应C.(2018高考海南卷)氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等D.(2017高考全国卷)清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗4.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_。(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_。cdbae(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_已分解。检验此久置氯水中Cl存在的操作及现象是_。HClO取少量样品于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则该久置氯水中存在Cl5.(2021高考全国甲卷)碘(紫黑色固体，