2022年牡丹江市第一高级中学高二化学第二学期期末监测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水

2、的pH测定结果无影响D洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解2、将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，下列说法中正确的是（ ）AP点的值为12.32B混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/LCbc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3Dcd段表示Al(OH)3沉淀溶解3、下列物质转化中，两种物质之间一步反应能实现的是ASiO2粗硅SiCl4高纯硅BNH3NONO2硝酸C海水M

3、g(OH)2MgCl2溶液MgDFe3O4Fe2 (SO4)3溶液FeSO4溶液FeSO47H2O4、下列不能产生丁达尔现象的是A氢氧化铁胶体 B鸡蛋清溶液 C淀粉溶液 D纯碱溶液5、垃圾资源化的方法是（）A填埋B焚烧C堆肥法D分类回收法6、下列说法错误的是A浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B常温下，实验室可以用稀硝酸与铜反应制取NO气体C从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化BrDSiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应7、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯

4、化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤8、下列说法正确的是（ ）A镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小9、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的简单氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含

5、氧酸的酸性最强10、下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是A乙烷B2甲基丙烷C2,2二甲基丙烷D2,2二甲基丁烷11、充分燃烧某液态芳香烃，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃的质量相等则的分子式是（ ）ABCD12、下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有（ ）个 A1 B2 C3 D413、物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是（ ）选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去CO2中的HCl气体通过Na2CO3(aq,饱和)，然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq)，过滤D除去

6、C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液AABBCCDD14、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色D氧化亚铁溶于稀硝酸AABBCCDD15、下列事实能说明甲酸（HCOOH）属于弱酸的是( )1mol/L HCOOH的pH=2 甲酸能与水以任意比互溶20mL 1mol/L HCOOH与20mL 1mol/L NaOH恰好中和 HCOONa溶液的pH7ABCD16、聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学

7、时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如下图下列有关说法中不正确的是（ ）AM、A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色BB中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应C1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol的NaOHDA、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为1:2:217、已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109

8、微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是（ ）A为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇C反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D当温度计1示数为9095，温度计2示数在76左右时，收集产物18、已知N2O2=2NO为吸热反应，H180 kJmol1，其中NN、O=O键的键能分别为946 kJmol1、498 kJmol1，则NO键的键能为( )A1 264 kJmol1 B632 kJmol1 C316 kJmol1 D1 624 kJmol119、常温下，下

9、列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Na+、Cu2+、ClO、ClB0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K、AlO2-、Cl、SO42-C0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl、NO3-DKW/c(H)0.1 molL-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO3-20、下列说法中正确的是()A乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B二氧化碳和干冰互为同素异形体CC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D金刚石和石墨互为同位素21、徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、C

10、O2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ）AH2O2分子中的O为sp2杂化BCO2 分子中C原子为sp杂化CBF3分子中的B原子sp3杂化DCH3COOH分子中C原子均为sp2杂化22、反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是( )温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105A该反应的H0B加压缩体积或增大H2浓度都能提高CO的转化率C工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率Dt时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100之间

11、二、非选择题(共84分)23、（14分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。根据题意回答下列问题：(1)淡黄色粉末为_(填名称)。(2)溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子。(3)溶液中各离子的物质的量之比为_。(4)写出下列反应方程式：淡黄色粉末与水反应的化学方程式：_。刺激性气味的气体产生的离子方程式：_。沉淀部分减少时的离子方程

12、式：_。24、（12分）A(C6H6O)是一种重要的化工原料，广泛用于制造树脂、医药等。以A、B为原料合成扁桃酸衍生F的路线如下。(1)A的名称是_；B的结构简式是_。(2)C()中羟基氢原子的活性由强到弱的顺序是_。(3)D的结构简式是_。(4)写出F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_。(5)若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是_。以A为原料合成重要的医药中间体K的路线如下。(6)GH的反应类型是_。(7)一定条件下，K与G反应生成、H和水，化学方程式是_。25、（12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO=3H+6H2O

13、+(CH2)6N4H+滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水

14、未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL-1，则该样品中氮的质量分数为_。26、（10分）粮食仓储常用磷化铝(A1P)熏蒸杀虫，A1P遇水即产生强还原性的PH3气体。国家标准规定粮食中磷物(以PH3

15、计)的残留量不超过0.05 mgkg-1时为合格。某小组同学用如图所示实验装置和原理测定某粮食样品中碟化物的残留量。C中加入100 g原粮，E 中加入20.00mL2.50lO-4molL-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中的溶液。(1)装置A中的KMn04溶液的作用是_。 (2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量_(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：_。(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL

16、，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中， 用4.0lO-5molL-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是 S02-+Mn04-+H+S042-+Mn2+H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)_。27、（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1是_。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色

17、，其可能的原因是_。（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号猜想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的SCN-被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论28、（14分）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。(1)Na2S溶液中S2-水解的离子方程式为_。(2)室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：金属硫化物FeSPbSCu

18、SHgSKsp6.310181.010286.310361.61052向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是_。用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全c(Pb2)110-6mol/L，则应满足溶液中c(S2-)_mol/L。反应Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常数K=_。(3)测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加

19、入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2ONaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol/L盐酸标准溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至终点，又消耗盐酸34.00mL。计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比(写出计算过程)_。29、（10分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于吸热反应的是_（填字母）。ANa2O与水反应 B甲烷的燃烧反应 CCaCO3受热分解

20、 D锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径 通过化学键的键能计算。已知：化学键种类HHOOOH键能（kJ/mol）436498463.4计算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H_kJmol-1 通过物质所含能量计算。已知反应中AB=CD中A、B、C、D所含能量依次可表示为E A、EB、 EC、 ED，该反应H_。 通过盖斯定律可计算。已知在25、101kPa时：2Na(s)O2 (g) =Na2O(s) H414kJmol-12Na(s)O2(g) =Na2O2(s) H511kJmol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式_。利用实验装置测量。测量盐酸与Na

21、OH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 molL-1的盐酸，则还需加入_（填序号）。 A50 mL 0.50 molL-1 NaOH溶液B50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液 C1.0 g NaOH固体参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A. 氯气与活性炭不反应，活性炭能够吸附氯气，使漂白效果减弱，A错误；B. CO2、H2O与Na2O2反应产生碳酸钠和氧气，反应放出热量，达到棉花的着火点，且反应产生的氧气有助燃作用，因此可以使棉花着火燃烧起来，B正确；C.氯水中含有的HClO具有强的氧化性，可以漂白pH试纸，因此不能

22、使用pH试纸测定新制氯水的pH，C错误；D.洁厕灵主要成分是HCl，“84”消毒液中含有NaClO，两种物质混合使用，反应产生Cl2导致空气污染，D错误；故合理选项是B。2、B【解析】分析：开始通入CO2，二氧化碳与氢氧化钡反应有沉淀BaCO3产生；将Ba(OH)2消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀(即沉淀的量保持不变)；NaOH被消耗完毕，接下来二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀；又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na2CO3反应，沉淀量不变，继续与BaCO3反应，沉淀减少，最后剩余沉淀为Al(OH)3。详解：A. 根据上述分析，b点对应的溶液中含有碳酸钠，c点

23、对应的溶液中含有碳酸氢钠，d点对应的溶液中含有碳酸氢钠和碳酸氢钡，溶解碳酸钡消耗的二氧化碳为22.4L-15.68L=6.72L，物质的量为=0.3mol，因此原混合溶液中含有0.3mol Ba(OH)2；c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钡共消耗=0.7mol二氧化碳，因此碳酸氢钠的物质的量为0.7mol -0.3mol=0.4mol，根据钠元素守恒，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2) =0.4 mol，b点消耗的二氧化碳是与NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH反应生成碳酸钡，氢氧化铝和碳酸钠的二氧化碳的总量，根据CO2+Ba(OH)2BaCO3+H

24、2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO22Al(OH)3+Na2CO3可知，n (CO2)=nBa(OH)2+ n(NaOH)+n(NaAlO2)=0.3mol+0.2mol=0.5mol，体积为11.2L，故A错误；B. c点对应的溶液中含有碳酸氢钠，根据碳元素守恒，生成碳酸氢钠和碳酸钡共消耗=0.7mol二氧化碳，因此碳酸氢钠的物质的量为0.7mol -0.3mol=0.4mol，根据钠元素守恒，混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L，故B正确；C. bc段是碳酸钠溶解的过程，反应的化学反应方程式为：Na2CO3+H2O +C

25、O2=2NaHCO3，故C错误；D. cd段是溶解碳酸钡的过程，故D错误；故选B。点睛：本题考查了二氧化碳、偏铝酸钠等的性质和相关计算，本题的难度较大，理清反应的顺序是解题的关键。本题的难点为A，要注意守恒法的应用。3、B【解析】分析：根据元素及其化合物的性质分析解答。A中注意二氧化硅在电炉中的反应；B中根据工业合成硝酸的反应分析判断；C中根据金属镁的冶炼分析判断；D中根据四氧化三铁中铁有+2和+3价分析判断。详解：A. 二氧化硅与CO不反应，应该与碳在高温下反应，故A错误；B.氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮继续被氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故B正确；C. 电解氯化镁溶液得

26、到氢氧化镁，应该电解熔融的氯化镁，故C错误；D. 四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，不只得到硫酸铁，故D错误；故选B。4、D【解析】A. 氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，A错误；B. 鸡蛋清溶液是胶体，能产生丁达尔现象，B错误；C. 淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，C错误；D. 纯碱溶液不是胶体，不能产生丁达尔现象，D正确。答案选D。5、D【解析】A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气、重金属污染隐患其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，A项错误；B、用焚化技术将垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，虽然有一定的好处，但由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致

27、癌物，B项错误；C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，C项错误；D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，D项正确；答案选D。6、C【解析】A浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化SO2，所以SO2气体可以用浓硫酸干燥，选项A正确；B铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，因此常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体，选项B正确；C. 鼓入热空气的目的是降低溴的溶解度，将溴吹出，选项C错误；DSiO2与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O，二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HFSiF4+2H

28、2O，选项D正确；答案选C。7、C【解析】KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化则有，操作是在烧杯中加水溶解，操作是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体，故选C。8、A【解析】ACu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极而加速被腐蚀，所以镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈，故A正确；BCl2与NaOH溶液的反应中氯气既是氧化剂，又是还原剂，1molCl2充分反应转移1mol

29、电子，故B错误；C水的电离过程是一个吸热的过程，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，故C错误；CNa2CO3溶液存在CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液呈碱性，加入Ca(OH)2溶液，发生CO32-+Ca2+= CaCO3，则c(OH-)增大，pH增大，c(CO32-)减小，水解程度减小，故D错误；故选A。9、B【解析】元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子排布，若X为Na，Z为O，则Y的原子序数为36-11-8=17，则Y为Cl；若X为K，Y为S，19+16=35，Y只能为H，则不符合X、Y位于同周期，以此来解答。【详解】由上述分析可

30、知，X为Na，Y为Cl，Z为O，A. 同周期从左向右金属性减弱，则同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B. 同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：XY，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：X+7，说明甲酸根离子发生水解，根据水解规律可知有弱才水解，说明甲酸为弱酸，正确；故合理选项为D。16、D【解析】试题分析：M为酯类物质，故在稀硫酸条件下M水解产物A的结构为：，M与A的分子中含有碳碳双键，均能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，因此A项正确；B的结构为：分子中含有羧基和羟基，可以发生酯化反应，羟基的-碳原子上含有氢原子可以发生消去反应，因此B项正确；1 mol M中有

31、2n mol的酯基，可以与2n mol的NaOH发生反应，因此C项错误；1 mol A中有n mol羧基，1 mol B中有1 mol羧基、1 mol羟基，1 mol C中有2 mol羟基，它们与金属钠反应放出的气体的物质的量分别为n/2 mol,1 mol,1 mol，故放出的气体的物质的量之比为n:2:2，故D项正确；本题选C。考点：有机框图推断。17、B【解析】ANa2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇；B粗正丁醛中含有水；C正丁醛密度小于水的密度；D温度计1控制反应混合溶液的温度，温度计2是控制馏出成分的沸点；据此分析判断。【详解】ANa2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将

32、酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正确；B正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故B错误；C正丁醛密度为0.8017 gcm-3，小于水的密度，故水层从下口放出，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故C正确；D由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76左右时，收集产物为正丁醛，故D正确；故选B。18、B【解析】反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，即946 kJmol1498 kJmol12x180 kJmol1，解得x632 kJm

33、ol1 ，答案选B。19、B【解析】A. 使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H+ ClOHClO，故A组离子在指定溶液中不能大量共存；B. 0.1 molL-1 Na2CO3溶液：K、AlO2-、Cl、SO42-在指定溶液中不能发生离子反应，一定能大量共存；C. 0.1 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+发生反应，故C组离子在指定溶液中不能大量共存；D. KW/c(H)c(OH-)=0.1 molL-1的溶液呈碱性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-发生反应，故D组离子在指定溶液中不能大量共存。 故选B.20、C【解析】A、乙醇、乙二醇和丙

34、三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，不属于同系物关系，A项错误；B、同素异形体是指同种元素形成不同单质间的关系，二氧化碳和干冰是同一种物质，B项错误；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，C项正确D、同位素是同种元素不同原子间的关系，金刚石和石墨互为同素异形体，D项错误；答案选C。21、B【解析】A、H2O2分子中氧原子形成2个键，含有2对孤电子对；B、CO2 分子中C原子形成2个键，没有对孤电子对；C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个键，没有对孤电子对；D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4个键，没有孤对电子，采取sp3杂化；【详解】A、

35、H2O2分子中氧原子形成2个键，含有2对孤电子对，采取sp3杂化，故A错误；B、CO2 分子中C原子形成2个键，没有孤电子对，采取sp杂化，故B正确；C、BF3分子中的B原子的最外层电子数3，形成3个键，没有孤电子对，采取sp2杂化，故C错误；D、CH3COOH分子中有2个碳原子，其中甲基上的碳原子形成4个键，没有孤对电子，采取sp3杂化，故D错误；故选B。22、B【解析】A项，由图表可知，随温度升高正反应平衡常数减小，推知该反应H 还原反应 3+3+H2O 【解析】I.A与B发生加成反应产生C，根据A的分子式(C6H6O)及C的结构可知A是苯酚，结构简式是，B是OHC-COOH，C与CH3O

36、H在浓硫酸催化下，发生酯化反应产生D为，D与浓氢溴酸再发生取代反应产生F为；若E分子中含有3个六元环，说明2个分子的C也可以发生酯化反应产生1个酯环，得到化合物E，结构简式为。II.A是苯酚，A与浓硝酸发生苯环上邻位取代反应产生G是，G发生还原反应产生H为，H与丙烯醛CH2=CH-CHO发生加成反应产生，与浓硫酸在加热时反应形成K：。【详解】I.根据上述推断可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。II.根据上述推断可知G为，H为。(1)A是，名称为苯酚；B是乙醛酸，B的结构简式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羟基，因此在物质C()中羟基氢原子的活性由强到

37、弱的顺序是；(3)D的结构简式是;(4)F结构简式为，含有的酯基与NaOH发生酯的水解反应产生羧酸钠和CH3OH、酚羟基可以与NaOH发生反应产生酚钠、H2O，含有的Br原子可以与NaOH水溶液发生取代反应，Br原子被羟基取代，产生的HBr与NaOH也能发生中和反应，因此F与过量NaOH溶液反应的化学方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3个六元环，则E的结构简式是；(6) G为，H为。GH的反应类型是硝基被还原为氨基的反应，所以反应类型是还原反应；(7)在一定条件下与发生反应产生、H2O，根据质量守恒定律，可得3+3+H2O。【点睛】本题考查有机物的合成与推

38、断的知识，涉及有机常见反应类型的判断、物质官能团的结构与性质及转化关系等，掌握官能团的结构与性质是物质推断与合理的关键。25、偏高 无影响 B 无色 浅红 18.85% 【解析】(1)滴定管需要要NaOH溶液润洗，否则会导致溶液浓度偏低，体积偏大；锥形瓶内是否有水，对实验结果无影响，可从物质的物质的量的角度分析；滴定时眼睛应注意注意观察颜色变化，以确定终点；根据酚酞的变色范围确定滴定终点时颜色变化；(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值，计算出溶液中H+的物质的量，根据方程式可知(CH2)6N4H+的物质的量，进而确定样品中氮的质量分数。【详解】(1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH

39、溶液润洗，否则相当于NaOH溶液被稀释，滴定消耗氢氧化钠溶液的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H+的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变，对配制溶液的浓度无影响；滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，确定滴定终点，故合理选项是B；待测液为酸性，酚酞应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色由无色变为粉红或浅红色；(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值，首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为mL=20.00mL，根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g铵盐经溶解后，取了其中进行滴

40、定，即取了样品质量是0.15g，滴定结果，溶液中含有H+含(CH2)6N4H+的物质的量为n(H+)=0.02L0.1010mol/L=0.00202mol，根据4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4molH+含(CH2)6N4H+，会消耗NH4+的物质的量为4mol，因此一共消耗NH4+的物质的量为0.00202mol，则其中含氮元素的质量m(N)=0.00202mol14g/mol=0.02828g，故氮的质量分数为100%=18.85%。【点睛】本题考查了滴定方法在物质的含量的测定的应用，涉及化学实验基本操作、误差分析、实验数据的处理等，更好的体现了化学

41、是实验性学科的特点，让学生从思想上重视实验，通过实验提高学生学生实验能力、动手能力和分析能力和计算能力。26、吸收空气中的还原性气体，防止其干扰pH3的测定 偏低 5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O 0.382 5mg0.05mg，所以不合格 【解析】(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性； (2)氧气会氧化一部分PH3，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；(3) 由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；(4)先计算Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量，再由高锰酸钾总的物质的量减去Na2SO3标准溶

42、液消耗的高锰酸钾的物质的量求出吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量，进而求出粮食中磷物(以PH3计)的残留量。【详解】(1) KMnO4溶液有强氧化性，PH3有强还原性，装置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空气中的还原性气体，防止其干扰PH3的测定；(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2，若去掉该装置，氧气会氧化一部分PH3，导致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亚硫酸钠标准溶液偏少，则测得的磷化物的残留量偏低；(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可知，该反应的离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8

43、Mn2+12H2O；(4) 滴定的反应原理是 5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2+8H2O，Na2SO3标准溶液消耗的高锰酸钾的物质的量=3.2mol。则吸收PH3消耗的高锰酸钾的物质的量=2.50lO-4molL-13.2mol=1.8mol，PH3的物质的量=1.8mol=1.125mol。粮食中磷物(以PH3计)的残留量=0.382 5mgkg-1，0.382 5mgkg-10.05 mgkg-1，所以不合格。27、稀盐酸（或稀硫酸溶液） 少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+ 编号实验操作预期现象和结论取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同

44、学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的【解析】（1）根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸；（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；（3）若溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化钾溶液，根据反应现象进行判断。【详解】（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液

45、中也产生了红色，（3）乙的猜想为：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，故答案为编号实验操作预期现象和结论取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的28、S2-+H2OHS-+OH- Hg2+ 1.010-22 1.01018 n(Na2S)=

46、0.2500mol/L24.00mL10-3L/mL=6.00010-3mol，n(NaHS)=0.2500mol/L(34.0024.00)10-3L/mL=2.50010-3mol，n(Na2S)n(NaHS)=6.000103mol2.500103mol=125 【解析】(1)Na2S是强碱弱酸盐，由于H2S是二元弱酸，所以在溶液中S2-水解是分步进行的；(2)难溶性的物质构型相同时，溶度积常数越小，先形成其沉淀；溶液中c(Pb2)c(S2-)Ksp(PbS)时就形成PbS沉淀；根据平衡常数的定义式，将其变性，并与溶度积常数结合起来进行计算；(3)根据Na2S+HCl=NaHS+NaCl计算n(Na2S)；根据NaHS+HCHO+H2ONaOH+HSCH2OH和NaOH+HCl=NaCl+H2O可知n(Na2S)与n(NaHS)的和，两者相减可得n(NaHS)的物质的量，进而可得两者物质的物质的量之比