2021-2022学年福建福州市第一高级中学化学高二第二学期期末经典试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的

2、下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC容器内的压强不再变化D混合气体的物质的量不再变化2、下列叙述正确的是 （ ）A原子晶体中共价键越强熔点越高B晶体中分子间作用力越大分子越稳定C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏3、金属镍有广泛的有途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+）（ ）A阳极发生还原反应，电极反应式：Ni2+2e-=NiB电解后，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存

3、在的金属离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt4、下图中烧杯里盛的是天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是（）铁被腐蚀由快到慢的顺序是A BC D5、已知还原性：Fe2Br。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为()A2 molL1B1.5 molL1C1 molL1D0.75 molL16、下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A乙烯、乙炔B1一已烯、甲苯C苯、1一已炔D苯、正已烷7、用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。该试剂可以是下列中的A银氨溶液

4、 B溴水 C碳酸钠溶液 D新制氢氧化铜悬浊液8、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A古代造纸工艺中使用的明矾易导致纸张发生酸性腐蚀B食用花生油、葡萄糖和鸡蛋清均能发生水解反应C用活性炭去除冰箱中异味的过程属于化学变化D天然气、液化石油气和煤是我国目前推广使用的清洁燃料9、某栏目报道一超市在售的鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，该是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多的棉酚所致。已知棉酚的结构简式如图所示，下列说法正确的是A棉酚的一氯代物有3种B棉酚能与溴水发生加成反应C1mol棉酚最多与10mol H2反应D1mol棉酚最多与6 molNaOH

5、反应10、下列装置或实验操作正确的是A用pH试纸测某溶液的酸碱性 B探究氧化性：KMnO4Cl2I2C吸收氨气制氨水 D中和滴定实验11、设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )A286g Na2CO310H2O晶体中CO32-数目等于0.1NAB标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NAC0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NAD含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA12、下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体本身的是：( )AAlCl3溶液 BKH

6、CO3溶液 CFe2(SO4)3溶液 DNH4HCO3溶液13、下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ）AH2SO3BH2SO4CCH3COOHDHNO314、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是A平衡向正反应方向移动Bx+yzCC 的体积分数降低DB的转化率提高15、工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3

7、+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有关判断正确的是A反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C反应中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素16、下列大小关系正确的是（ ）A晶格能：NaClCaO C熔点：NaINaBr D熔沸点：CO2NaCl二、非选择题（本题包括5小题）17、a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相

8、同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第1纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）c属于_区的元素。（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_，A的空间构型为_；（4）d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为_;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_。18、有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过

9、以下流程制备。完成下列填空：（1）写出C中含氧官能团名称_。（2）判断反应类型：反应_；反应_。（3）写出B的结构简式_。（4）写出反应的化学方程式_。（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于_（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点_。（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_。（7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_19、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题：已知：

10、苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)实验装置c的作用为_。(2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_。(3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是_。(4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_。20、某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式_。（2）配制100mL0.0

11、400molL-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_。（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_。21、现有X、Y、Z、T四种短周期元素，原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素相关信息X原子的1s轨道上只有1个电子Y原子的L层上s电子数等于p电子数Z空气中含其单质，原子的最外

12、层未成对电子数是该元素所在周期中最多的T负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且T的质量分数为88.9% (1) Z2X4分子中Z原子采取_杂化，写出与之互为等电子体的有机物的结构简式_(2) Cl2T分子的空间构型_, Z2T的电子式_(3) 请用价层电子对互斥理论解释ZX和ZX3的键角XZX的大小：_。(4) Y晶体的晶胞如图所示，该晶胞含有_个Y原子，若晶胞的密度为d gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA(mol1)，则晶胞参数为a_ pm。(用含d 、NA的式子表示)参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A. C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率

13、相等达到平衡状态，故A不选；B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故B选；C. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内的压强将随平衡的移动而变化，压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故C不选；D. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内气体的物质的量将随平衡的移动而变化，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D不选；故答案选B。【名师点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此

14、类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。2、A【解析】A、原子晶体中原子以共价键的形式结合，熔化时需要断裂共价键，即共价键越强，熔点越高，故A说法正确；B、分子间作用力影响物质的部分物理性质，分子稳定性属于化学性质，故B说法错误；C、冰融化时破坏的是范德华力和氢键，故C说法错误；D、氧化钠的化学式为Na2O，只含有离子键，熔化时破坏离子键，故D说法错误；答案选A。3、D【解析】A阳极发生氧化反应，Fe、Ni、Zn失电子，A错误；B阳极上放电的有Fe、Ni、

15、Zn，阴极是Ni2+得电子生成金属Ni，阴阳极上转移电子数相等，但是金属摩尔质量不等，所以阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，B错误；C电解后溶液中还有Ni2+，C错误；DPt为惰性电极，所以阳极上Cu和Pt不参与反应，电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt，D正确；答案选D。4、B【解析】分析：金属的腐蚀程度：电解原电池化学反应电极保护。根据图知，装置是原电池，在中，金属铁做负极，中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀，所以，装置是电解池，中金属铁为阳极，中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即，根据电解原理引起

16、的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即，答案选项B。点睛：本题考查的是金属的腐蚀程度的知识，难度中等，掌握以下规律便很容易解答此类问题，金属的腐蚀程度：电解原电池化学反应电极保护。5、A【解析】因为还原性Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应；根据得失电子守恒和原子守恒列式。【详解】n（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因为还原性Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与B

17、r-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应，根据Cl守恒，反应后溶液中n（Cl-）=0.15mol2=0.3mol；设原溶液中FeBr2物质的量为x，则原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根据得失电子守恒，0.15mol2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr2溶液物质的量浓度为0.2mol0.1L=2mol/L，答案选A。6、C【解析】A. 乙烯和乙炔都含有不饱和键，都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；B.l己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应，甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化

18、还原反应，不能鉴别，故B错误；C. 苯与高锰酸钾不反应，1己炔能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故C正确；D. 苯、正己烷与酸性高锰酸钾都不反应，不能鉴别，故D错误；本题选C。【点睛】能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的有机物可能含有不饱和键、苯的同系物或醛。7、D【解析】试题分析：A银氨溶液不能鉴别乙醛和甲酸，错误；B溴水不能鉴别乙醇和乙酸，且溴水与乙醛、甲酸都发生氧化还原反应，不能鉴别，错误；C碳酸钠溶液不能鉴别乙醇、乙醛；与乙酸、甲酸都反应生成气体，也不能鉴别，错误；D乙醇与新制氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧

19、化还原反应生成砖红色沉淀，甲酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，可鉴别，正确。考点：考查有机物鉴别试剂的选择的知识。8、A【解析】A.早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾中铝离子水解，Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，产生氢离子，易导致纸张发生酸性腐蚀，A正确；B.食用花生油和鸡蛋清均能发生水解反应，葡萄糖不能发生水解反应，B错误；C.用活性炭去除冰箱中异味，利用活性炭的吸附作用，过程属于物理变化，C错误；D.天然气、液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料，煤不属于清洁燃料，D错误；答案为A；9、D【解析】A分子中氢原子

20、种类超过3种，则一氯代物超过3种，故A错误；B不含碳碳双键，与溴水不发生加成反应，故B错误；C能与氢气发生加成反应的为醛基、苯环，由结构可知，含4个苯环结构2个-CHO，则能与12molH2加成，故C错误；D含6个酚-OH，与6molNaOH反应，故D正确。故选D。10、B【解析】A用pH试纸测某溶液的酸碱性，pH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A错误；B锥形瓶中发生反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性KMnO4Cl2，烧杯中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化性Cl2I2，B正确；C吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入

21、到溶液内，C错误；D滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D错误；答案选B。11、A【解析】286g Na2CO310H2O晶体中CO32-数目286g286g/molNA= 0.1NA，故A正确；标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内存在2NO2N2O4，气体分子数小于0.2NA，故B错误；0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，钠完全反应，失去的电子数为0.1NA，故C错误；氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目小于NA，故

22、D错误。12、C【解析】试题分析：A加热AlCl3溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，加热促进水解，且氯化氢挥发，不能得到AlCl3，A错误；B加热KHCO3分解，最终得到碳酸钾，B错误；C加热Fe2(SO4）3溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe2(SO4）3，C正确；DNH4HCO3加热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，最后没有固体剩余，D错误；答案选C。【考点定位】考查盐类水解的应用【名师点晴】注意把握盐类水解的特点以及相关物质的性质。对于盐溶液的蒸干产物总结如下：（1）金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝；（2）酸根

23、阴离子易水解的强碱盐，正盐是元物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠；（3）易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠。13、B【解析】酸越弱，在pH相同的条件下酸的浓度越大。亚硫酸是中强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，硝酸是一元强酸，则醋酸的浓度最大，硫酸的浓度最小，答案选B。14、C【解析】恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达到平衡后，测得A浓度为0.3 molL-1，说明平衡向逆反应方向移动。A、由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，A错误；B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应

24、移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+yz，B错误；C、平衡向逆反应方向移动，C的体积分数降低，C正确；D、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，D错误。答案选C。15、C【解析】A. (I)3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂，其中做氧化剂的为2.5mol，做还原剂的溴为0.5mol，故二者比例为5:1，故错误；B. 溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，故错误；C. 反应5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O中溴化钠中的溴从-1价升高到0价，溴酸

25、钠中溴从+5价降低到0价，所以生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移，故正确；D.在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，故错误。故选C。16、B【解析】A离子半径Cl-Br-，离子半径越小，晶格能越大，晶格能：NaClNaBr，A错误；B.离子半径Mg2+Ca2+，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，硬度：MgOCaO，B正确；C离子半径I-Br-，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，熔点：NaINaBr，C错误；DCO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，D错误，答案选B。点睛：本题考查晶体的判断以及性质

26、的比较，注意影响离子晶体熔沸点高低的因素，把握晶体类型的判断方法，即离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。二、非选择题（本题包括5小题）17、p NOC sp2 平面三角形 12 先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液 【解析】a原子原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，确定a原子的核外电子排布为1s22s22p2，则a为C元素；b原子基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，确定b原子的核外电子排布为1s22s22p3则b为N元素；c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电

27、子，确定c原子的核外电子排布为1s22s22p4，则c为O元素；a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，d位于周期表中第1纵列，则d为元素Na或K；e原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则e为Cu，据此分析；【详解】（1）c为氧元素，位于第六主族，属于p区的元素；答案：p（2）b为N元素，与其同周期相邻元素为C、O，因为N核外电子排布处于半满状态，比较稳定，第一电离能大于C、O；O的非金属性强与C，第一电离能大于C；第一电离能由大到小的顺序为NOC；答案：NOC（3）CO32-的价层电子对数为=3，中心原子的轨道杂化类型为sp2，空间构型为平面

28、三角形；答案：sp2 平面三角形（4）根据晶体结构可以看出,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为12; 在铜盐溶液中逐滴加入氨水至过量，该过程中先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成配离子，得到深蓝色溶液，发生Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O；答案：12 先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液18、羟基 消去 取代 .芳香烃 所有的碳碳键键长相等，是介于单键和双键之间的特殊的键 【解析】由流程可知，为环己醇发生消去反应生成D为，环己烯与溴发生加成反应生成A为，是A发生消去反应生成，和溴发

29、生1，4-加成反应生成B为，与氢气加成生成F，是F在碱性条件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2。【详解】(1)由结构可知C中含氧官能团名称为：羟基，故答案为：羟基；(2)反应发生醇的消去反应，环己烯与溴发生加成反应，故答案为：消去反应；加成反应；(3)由F的结构可知，和溴发生1，4加成反应生成B为，故答案为：；（4）是A发生消去反

30、应生成，化学方程式。答案为：；（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成，该产物为，属于芳香烃，说明该物质中所有碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键，故答案为：芳香烃；碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键；（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下发生酯化反应生成高分子物质，化学方程式。答案为：（7）由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的

31、消去反应得到CH2=CClCH=CH2，合成路线流程图为：19、吸收HBr +Br2 HBr bdeca或者edbca 91.7% 【解析】苯和液溴在Fe或FeBr3作催化剂下发生取代反应，生成溴苯和HBr，从装置a中出来的气体中除含有HBr外，还含有苯、溴蒸气，利用b装置吸收溴蒸气和苯，c装置吸收HBr，防止污染环境。【详解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化剂下发生取代反应，生成溴苯和HBr，从装置a中出来的气体中除含有HBr外，还含有苯、溴蒸气，利用b装置吸收溴蒸气和苯，c装置吸收HBr，防止污染环境；（2）制备溴苯的化学反应方程式为+Br2 HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr

32、3，提纯的步骤是水洗10%NaOH溶液洗涤水洗干燥蒸馏，即步骤为bdeca或者edbca；（4）苯的质量为6mL0.88g/cm3=5.28g，其物质的量为=0.068mol，液溴的质量为3.10gcm-34.0mL=12.4g，其物质的量为=0.0775mol，苯不足，液溴过量，生成溴苯的质量为0.068mol157gmol-1=10.63g，实际上得到溴苯的质量为6.5mL1.50gmol-1=9.75g，溴苯的产率为100%=91.7%。【点睛】有机物实验考查中，因为有机物的副反应较多，因此必然涉及到产率的计算，产率=，实际产量题中会给出，需要学生计算出理论产量，即判断出原料谁过量，谁不足，按照不足计算目标产物的理论产量，从而得出结果。20、2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 100mL容量瓶、胶头滴管反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好【解析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，据此书写