重庆市合川大石中学2022年高二化学第二学期期末调研模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有机物不属于醇类的是A B C DCH3CH2OH2、下列方程式书写正确的是A碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32B 硫化钠水解: S2-+

2、2H2OH2S +2OH-C往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2(aq) = Ag2S(s)D用醋酸除水垢： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO23、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是

3、甲烷的燃烧热4、下列试验中，所选装置不合理的是A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CC14提取碘水中的碘，选C用FeC12，溶液吸收C12，选D粗盐提纯，选和5、分子式为C5H12O、且含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应，得到酯的结构可能有(不包括立体异构)A8种 B16种 C24种 D32种6、下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去7、在配制一定物质的量浓度

4、的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 ( )A用量筒量取浓盐酸时仰视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8、某原子的最外层电子排布为，下列对其核外电子运动的说法错误的是（）A有5种不同的运动范围B有5种不同能量的电子C有4种不同的伸展方向D有14种不同运动状态的电子9、以下不属于酯类物质的是A甘氨酸B硝化甘油C脂肪D硝酸纤维10、常温下，下列叙述正确的是ApH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7C向10 mL 0.1 molL1的CH3COO

5、H溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c(NH4+)c(NH3H2O)将减小D向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=711、用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。该试剂可以是下列中的A银氨溶液 B溴水 C碳酸钠溶液 D新制氢氧化铜悬浊液12、下列说法正确的是（ ）A浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质BSiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C纯碱的分子式是Na2CO3D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液13、下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是A乙醇（乙醛）加水，振荡静置后分液B乙酸乙酯（乙酸）加乙醇、浓

6、硫酸加热C乙烯（乙炔）将气体通过盛KMnO4溶液的洗气瓶D苯（苯酚）加足量NaOH溶液，振荡静置后分液14、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是 A原混合物中nBa(OH)2：nNaOH =1:2B横坐标轴上p点的值为90Cb点时溶质为NaHCO3Dab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH-= H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-15、下列醇类物质中，能被氧化成醛的是（ ）ACH3CH2CH2OHBCD16、在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量

7、氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）Am/27VmolL-1 B2m/27VmolL-1C3m/54VmolL-1 Dm/34VmolL-1二、非选择题（本题包括5小题）17、某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：已知：i.气体甲无色无味气体；ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，标况下密度为1.25gL-1，易与血红蛋白结合而造成人中毒；iii.固体乙为常见金属氧化物，其中氧元素的质量分数为40%。请回答：(1)X中除H、O两种元素外，还含有_元素，混合气体甲的成分是_(填化学式)。

8、(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，写出该化学方程式_。18、煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。（1）有机物C中含有的官能团的名称是_。（2）反应的反应类型为_。（3）写出的反应方程式 _。（4）下列说法正确的是_。（填字母）A第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法B有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应C有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用D乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法19、氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚

9、、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如下图所示（其中夹持仪器及加热装置略去）请回答下列问题：(1)仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是_，用离子方程式表示产生该现象的原因：_。(2)仪器b外侧玻璃导管的作用是_。(3)仪器d内盛有苯，FeCl3粉末固体，仪器a中生成的气体经过仪器e进入到仪器d中。仪器e的名称是_，其盛装的试剂名称是_。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在4060，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是_加热，其优点是_。(4)仪器c的作用是_。(5)该方法制备的氯苯中含有很多杂

10、质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2；碱洗后通过分液得到含氯苯的有机物混合物，混合物成分及沸点如下表：有机物苯氯苯邻二氯苯间二氯苯对二氯苯沸点/80132.2180.4173.0174.1从该有机物混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集_作用的馏分。(6)实际工业生产中，苯的流失如下表：流失项目蒸气挥发二氯苯其他合计苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投产加入13t苯，则制得氯苯_t（保留一位小数）。20、某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15m

11、L质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有酸性 黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_（填序号）；（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：图1的A中最好选用下列装置_（填编号）；图1的 B装置所装试剂是_；D装置中试剂的作用是_；E装置中发生的现象是_；图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_，

12、后体积膨胀的化学方程式为：_；某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_，其反应的离子方程式是_。21、AH八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。（1）D元素在周期表中的位置为_。（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_（写离子符号）。（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_（写化学式）。（4）F与G的氢化物中稳定的是_（写化学式）。（5）B的单质在F的单

13、质中燃烧所形成化合物的电子式为_。（6）写出实验室制备E的最简单氢化物的化学方程式_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分析：官能团羟基与烃基或苯环侧链上的碳相连的化合物属于醇类，据此进行判断。详解：A羟基与烃基(环烷基)相连，为环己醇，故A不选；B中苯环侧链与羟基相连，名称为苯甲醇，属于醇类，故B不选； C苯环与羟基直接相连，属于酚类，故C选；DCH3CH2OH分子中烃基与官能团羟基相连，属于醇类，故D不选；故选C。点睛：本题考查了醇类与酚类的判断，解题关键是明确醇类与酚类的根本区别，羟基直接与苯环相连的有机物属于酚类。2、D【解析】试题分析：A碳酸是二元弱酸，分步

14、电离，错误；B. 硫化钠分步水解水解，错误；C往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液的离子方程式为:2AgI(s)+ S2(aq) = Ag2S(s)+2I-(aq),错误；D用醋酸除水垢, CH3COOH是弱酸、CaCO3 是难溶盐，不能拆开，离子方程式为： 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2，正确；故选D。考点：常见的化学用语，化学方程式的书写3、B【解析】A强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)中和热为-13 kJmol1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，会产生额外的热，故A错误；B在

15、25，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热:CO(g)1/2 O2(g)= CO2(g) H-283.0kJ/mol，再利用盖斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2283.0kJ/mol，故B正确；C反应的吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，D错误。答案选B。4、A【解析】由图可知，分别为过滤、蒸发、萃取(或分液)、蒸馏、洗气装置。【详解】ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，则选择，故

16、A错误；B碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，选，故B正确；C氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选长进短出可吸收，故C正确；D粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl，则选和，故D正确；故选A。【点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。主要从以下几个方面考虑：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理；实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。5、B【

17、解析】分析：判断酯的结构各类必须分析形成酯的醇及酸的结构的种类，明确-C4H9异构体有4种，-C5H11的异构体有8种，其中含有两个甲基4种，从而求出酯的同分异构体和种数。详解：分子式为C5H10O2的酸的种类取决于-C4H9的种类，分子式为C5H12O的醇的种类取决于-C5H11的种类，-C4H9异构体有4种：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，-C5H11的异构体有8种：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2

18、CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，其中含两个甲基4种：-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-CH2CH2CH（CH3）2，即分子式为C5H10O2的酸有4种，分子式为C5H12O的醇有4种，所以形成的酯共有44=16种，答案选B。6、A【解析】A、乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应而褪色。苯和溴水萃取而褪色，原理不同，A不正确；B、淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同，分别是葡萄糖、甘油和高级脂肪酸、氨基酸，B正确；C、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属

19、钠，C正确；D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去，D正确；答案选A。7、A【解析】A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数会使量取的浓盐酸的体积偏大，浓度偏高，故A选；B. 溶解搅拌时有液体飞溅会使溶质的物质的量减少，导致浓度偏低，故B不选；C. 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会使稀盐酸的体积偏大，浓度偏低，故C不选；D. 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会使溶液的体积偏大，浓度偏低，故D不选；故选A。8、A【解析】某原子的最外层电子排布为，则该元素是14号Si元素，A.Si的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，原子核外有9种不同的原子轨道

20、，则有9种不同的运动范围，A错误；B.Si元素的核外电子排布为1s22s22p63s23p2，处于同一能级上的电子的能量相同，在Si原子上有5种不同的能级，有5种不同能量的电子，B正确；C.在Si原子上有s、p两种轨道,s轨道是球形对称的，p轨道有三个不同的伸展方向，因此Si原子有4种不同的伸展方向，C正确；D.Si是14号元素，原子核外有14个电子存在，由于在同一个原子中，不存在运动状态完全相同的电子，因此Si原子有14种不同运动状态的电子，D正确；故合理选项是A。9、A【解析】A甘氨酸是氨基酸，不属于酯类物质，故A选；B硝化甘油是硝酸和甘油形成的酯类物质，故B不选； C脂肪是高级脂肪酸甘油

21、酯，属于酯类，故C不选； D硝酸纤维是硝酸和纤维素发生酯化反应得到的酯类物质，故D不选；答案选A。10、C【解析】氨水是弱电解质，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH a +1，故A错误；酚酞在酸性、中性溶液中都呈无色，故B错误；氨水的电离平衡常数=c(OH-)，向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c(OH-)逐渐增大，减小，故C正确；氨水是弱电解质，向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性，故D错误。11、D【解析】试题分析：A银氨溶液不能鉴别乙醛和甲酸，错误；B溴水不能鉴别乙醇和乙酸，且溴水与乙

22、醛、甲酸都发生氧化还原反应，不能鉴别，错误；C碳酸钠溶液不能鉴别乙醇、乙醛；与乙酸、甲酸都反应生成气体，也不能鉴别，错误；D乙醇与新制氢氧化铜悬浊液不反应，乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，甲酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，沉淀溶解，在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀，可鉴别，正确。考点：考查有机物鉴别试剂的选择的知识。12、B【解析】A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B. 能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧

23、化物，故B正确；C. 纯碱是离子化合物，化学式是Na2CO3，没有分子式，故C错误；D. 三种分散系的本质区别是分散质离子的直径大小不同，而不是丁达尔效应，故D错误；答案选B。13、D【解析】试题分析：A乙醇和乙醛都容易溶于水，不能通过加水、分液的方法除去杂质，错误；B乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯的反应比较缓慢，而且该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，错误；C乙烯和乙炔都可以被氧化产生CO2，所以不能通过盛KMnO4溶液的洗气瓶洗气除杂，错误；D苯酚与NaOH发生反应产生的苯酚钠容易溶于水，而苯与水互不相溶，所以可通过加足量NaOH溶液，振荡静置后分液除去苯中的苯酚，正确。考点：考查除

24、杂试剂及操作正误判断的知识。14、A【解析】AOa段：Ba2+2OH-+CO2BaCO3+H2O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：OH-+CO2HCO3-、ab段消耗（60-30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO3+CO2+H2OBa2+2HCO3-，由Oa段和ac段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）2和NaOH的物质的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为30：（60-30）=1：1，故A错误；BOa段：Ba2+2OH-+CO2BaCO3+H2O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是BaCO3+CO2+H2OBa2+2HCO3-，需消耗30mL的二

25、氧化碳，所以P点为90mL，故B正确；Cab段：2OH-+CO2CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，所以b点溶液中溶质为NaHCO3，故C正确；Dab段，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，CO2+2OH-=CO32-+H2O，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故D正确；故选A。【点晴】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质及反应先后顺序是解本题关键，向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，当氢氧化钡消耗完时，继续通入

26、二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，当氢氧化钠完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钡、水反应生成可溶性的碳酸氢钡。15、A【解析】含CH2OH结构的醇类可氧化成醛；【详解】A.被氧化为丙醛；B、C被氧化为酮；D不能被氧化，答案为A。16、D【解析】依题意，最后所得固体为Al2O3，其物质的量为m/102 mol，原V L Al2(SO4)3溶液中含SO42-的物质的量m23/(1022)mol，c(SO42-)= m/34VmolL-1，所以答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Mg、C CO、C

27、O2、H2O 5MgC2O42H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2+18H2O 【解析】(1)由i.气体甲无色无味气体，由流程知甲中含有二氧化碳，根据白色沉淀的质量可计算CO2物质的量；ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，则其物质的量为0.1mol，按标况下密度可知其摩尔质量，按性质，则可判断出丙，用质量守恒求出混合气体还含有的水蒸气的物质的量；iii.固体乙为常见金属氧化物，设其化学式为M2Ox，按其中氧元素的质量分数为40%，则可判断出所含金属元素，按数据可得盐的化学式； (2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾

28、溶液，利用其性质写出和硫酸酸化的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应化学方程式；【详解】i.气体甲无色无味气体，由流程知甲中含有二氧化碳，根据C守恒，CO2物质的量为10.0g100g/mol=0.1mol；ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，则其物质的量为2.24L22.4L/mol=0.1mol，丙标况下密度为1.25gL-1，则丙的摩尔质量=22.4L/mol1.25gL-1=28 g /mol，丙易与血红蛋白结合而造成人中毒，则丙为CO；根据题意X为含结晶水的盐，则混合气体甲中还含有14.8g-4.00g-0.1 mol28 g /mol-0.1 mol44 g /mol=

29、3.6g水蒸气，水蒸气物质的量为3.6g18g/mol=0.2mol；iii.固体乙为常见金属氧化物，设其化学式为M2Ox，因为其中氧元素的质量分数为40%，则 ，则Ar（M）=12x，当x=2，Ar（M）=24时合理，即M为Mg元素，且MgO物质的量为4g40g/mol=0.1mol；则镁、碳、氢、氧的物质的量分别为0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol2+0.2mol），则X的化学式为MgC2H4O6，已知X为含结晶水的盐 (四种短周期元素组成的纯净物)，镁

30、离子和结晶水的物质的量之比为1:2，则其化学式为MgC2O42H2O；(1)X中除H、O两种元素外，还含有Mg、C元素，混合气体甲的成分是CO、CO2、H2O；答案为：Mg、C ；CO、CO2、H2O；(2) 将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，则KMnO4被还原为Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根据得失电子守恒、原子守恒，该反应的化学方程式为：5MgC2O42H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2+18H2O；答案为：5MgC2O42H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +

31、2MnSO4 + 10CO2+18H2O。18、羧基 加成（或还原） 2CO+3H2CH3CHO+H2O BC 【解析】已知烃A对氢气的相对密度是14，A的相对分子质量是28，A是乙烯，乙烯氧化生成乙酸，则C是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙醇。B能发生银镜反应，与氢气加成生成乙醇，则B是乙醛，解据此解答。【详解】（1）有机物C是乙酸，其中含有的官能团的名称是羧基。（2）反应 乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，即反应类型为加成反应。（3）根据原子守恒可知的反应方程式为2CO+3H2CH3CHO+H2O。（4）A第步是煤的气化，A错误；B乙醛和乙酸都可以与新制氢氧化铜发生反应，B

32、正确；C有机物乙酸和乙醇的水溶液都具有杀菌消毒作用，C正确；D乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液的方法，乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，D错误；答案选BC。19、有黄绿色气体生成 2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O 使浓盐酸能顺利滴下（或答“平衡仪器a、b内的气压”） 洗气瓶 浓硫酸 水浴 受热均匀，易于控制温度 冷凝、回流 132.2 16.9 【解析】（1）仪器a利用高锰酸钾的强氧化性，能把Cl氧化成Cl2，发生反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，仪器a中现象：有黄绿色气体生成，离子方程式：2MnO416

33、H10Cl=2Mn25Cl28H2O；（2）根据装置特点可判断仪器b外侧玻璃管的作用是平衡压强，使盐酸顺利滴下；（3）仪器e为洗气瓶，仪器a产生氯气含有水蒸气，需要除去，因此洗气瓶中盛放试剂是浓硫酸；保持温度4060，需要加热方法是水浴加热；优点：受热均匀，易于控制温度；（4）根据装置特点可判断仪器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）实验室制备氯苯，根据混合物沸点数据，因此收集的132.2的馏分；（6）1t损失苯100kg，则13t苯损失苯13100103t=1.3t，有(131.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的质量为(131.3)112.5/78t=16.9t。20、 品红溶液 检验SO2是

34、否被除尽 溶液出现白色浑浊 C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O 2H2SO4（浓）+CCO2+2SO2+2H2O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾 5CO+6H+2MnO4-5CO2+2Mn2+3H2O 【解析】（1）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性；（2）蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置；B中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；浓硫酸能使蔗糖脱水生成C，浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳；CO气体能还原热的酸性高锰酸钾。【详解】（1）闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性；蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性；体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有强吸附性；根据实验现象不能说明浓硫酸具有吸水性，