2021-2022学年安徽省六安市第十二中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年安徽省六安市第十二中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于能量转换的认识中不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程D人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程参考答案：D2. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A (g)+xB(g）2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确

2、是（ ）A8min时表示正反应速率等于逆反应速率B前20min A的反应速率为1.00mol/(Lmin )C反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应参考答案：D略3. 下列有关化学概念或原理的讨论中，正确的是A 任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能B 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率及反应物的转化率就越大参考答案：C解析：A任何一个自发的氧化还原反应才可以设计成原电池，故A错误；B铅蓄电池放电时负极发生氧化反应，充电

3、时阴极发生还原反应，故B错误；C电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电，促进水的电离，故C正确；D可逆反应平衡常数只与温度有关，与反应速率、转化率均无关，故D错误；故答案选C 4. 下列物质中具有良好导电性的是（）A冰醋酸 B盐酸CKCl晶体 D蔗糖溶液参考答案：B解析：A、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故A错误；B、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故B正确；C、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故C错误；D、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故D错误故选B5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

4、( )A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、C0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、ID0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、参考答案：A【知识点】离子共存解析：A能共存，正确；B使酚酞变红色的溶液显示碱性，Cu2在碱性溶液中生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中生成碳酸根离子，故此组离子不能共存，错误； C Ag+与、I生成沉淀而不能共存，错误；D AlO2 与H能生成氢氧化铝沉淀，故不能共存，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下的离子共存问题，属于离子共存常见的题型，难度不大。6. 下列说法不正确的是 A维生素都易溶于水BCO2和CH4都是温

5、室气体C加碘食盐不能使淀粉液变蓝D灼烧法可区别纯棉和纯毛织物参考答案：A7. 下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2的叙述中，正确的是A. SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂B. 若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)C. 若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应D. 若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液参考答案：C8. 一种充电电池放电时的电极反应为：H22OH2e=2H2O； NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是()A. Ni(OH)2的氧化

6、B.NiO(OH)的还原 C.H2的氧化 D. H2O的还原参考答案：A略9. 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是（ ）ACN-可以和稀硫酸反应生成HCN BCN可被Cl2氧化成(CN)2C在水溶液中(CN)2可被F-还原 DHCN的电子式为参考答案：C略10. 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B溶质的物质的量浓度

7、c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：B略11. 某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是 （ ）A铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD白色固体中

8、夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S参考答案：D略12. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫B纯盐酸、空气、硫酸、干冰C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D氧化钙、漂白粉、氧化铝、碳酸钠参考答案：考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质.专题：物质的分类专题分析：由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质解答：解：A、蒸馏水、氨水、氢氧化钡、二氧化硫按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的，故A正确；B、纯盐酸、空气

9、、硫酸、干冰中纯盐酸为氯化氢气体的水溶液是混合物，故B错误；C、胆矾、盐酸、铁、碳酸钙中铁是单质，碳酸钙是电解质，故C错误；D、氧化钙、漂白粉、氯化铝、碳酸钠中的碳酸钠是电解质，故D错误；故选A点评：本题主要考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握13. 下列分子中，既含有极性键又含有非极性键的是 （ ） A. F2 B.CH3COOH C.NH3 D.S02参考答案：B略14. 下列实验操作或结论正确的是 ( ) A配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C实验室配制9

10、50 mL 02 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为500 gD制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液参考答案：C略15. 下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C由水电离的的溶液中：、D的溶液中：、参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，此外还含有少量的Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下： （1）“焙烧”过程中

11、反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S高温2Al2O3+ 。该反应的氧化剂是 。 （2）“溶解”时反应的离子方程式为 。 （3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是 。 （4）“母液”中可回收的物质是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上金属的冶炼过程复杂。（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：Fe2O3(s)CO(g) =Fe3O4(s)CO2(g) H=15.73kJmol1Fe3O4(s)CO(g) = 3FeO(s)CO2(g) H= +640.4kJmol1则反应Fe2O3(s)CO(g) = 2FeO(s)C

12、O2(g) 的H= 。（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。 （3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生 反应。（填“氧化”或“还原”）（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为 ，消耗硫酸的物质的量是 。参考答案：（1）H= +411.20kJmol1（2分）(2) 2ZnSO42H2O2ZnO22H2SO4（2分）(3) 负极 （1分）氧化（1分）(4) 0.4NA （2分） 0.2mol（2

13、分）18. 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。（3）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（4）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。

14、量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。参考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（3）5 2 16 10 2 8（4）0.005 无色 紫红色 0.00421

15、 略19. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物H可用以下路线合成： 已知： 回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ；（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3苯基1丙醇。F的结构简式是；（4）反应的反应类型是 ；（5）反应的化学方程式为 ；（6）写出 与G具有相同官能团的芳香类同分异构体(其中核磁共振氢谱为5种）可能的结构简式 。参考答案：（1）CH3CH(CH3)CH3（2分） （2）2甲基丙烯（2分）（3）（2分） （4）消去反应（2分）（5） (3分) （6） 、（4分）试题分析：（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10，符合烷烃的通式，为丁烷，A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH(CH3)CH3；（2）根据上述推断，A为异丁烷，在光照条件下能生成两种一氯代物，该一氯代物与氢氧化钠的醇