2021-2022学年广东省江门市台山上川中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年广东省江门市台山上川中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在实验室中，用溶液制备沉淀，最好选用的试剂是 A. 石灰水 B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸 D. 氨水参考答案：D略2. 下列离子中，半径最大的是 A. O2 BS2 CMg2 DCl参考答案：B略3. 原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2、BC25和BN2n，则BN2n中的n值为( )A1 B2 C3 D4 参考答案：C略4. 下列大小比较正确的是( )A常温下，将醋酸钠

2、、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B25时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数参考答案：A略5. 氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2。下列说法正确的是( )A NaAlH4中氢元素为+1价B每生成11. 2 L(标准状况下)H2，转移2

3、NA个电子C在反应中有50%的氢被氧化D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1参考答案：C6. 图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A该系统中只存在3种形式的能量转化 B装置Y中负极的电极反应式为： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放， 并能实现化学能与电能间的完全转化参考答案：C略7. 某有机物分子式为C3H6O2在酸性条件下水解得一元酸A与一元醇B，A与B的相对分子质量相等，则以下结论不正确的是 AA中含碳26.09% BA具有还原性 CB经氧化也可得到一元酸且酸

4、性比A强 DB分子结构中有甲基 参考答案：C8. 酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一 B酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质D用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成参考答案：C略9. 25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是Ac(NH4+)c(SO42) B2c(NH4+)c(SO42)Cc(NH4+)c(SO42) Dc(OH)+c(SO42) = c(NH4+)+c(H+)参考答案：C10. 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是 AAlAl2O3Al(O

5、H)3NaAlO2 BFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CSSO3H2SO4MgSO4 DN2NO2HNO3NO参考答案：B略11. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液pH不断升高A B C D参考答案：A12. (双选)如图是以石墨为电极，电解CuCl2溶液的装置图，下列说法正确的是（）

6、A甲电极为阳极B阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体C阴极发生还原反应D通电时，溶液中的离子作定向运动参考答案：CD考点：电解原理 分析：A、根据甲与电源负极相连为阴极判断；B、根据阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜判断；C、阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜发生还原反应；D、通电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极；解答：解：A、甲与电源负极相连为阴极，故A错误；B、电解过程中在阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜，故B错误；C、阴极是氧化性强的阳离子铜离子先放电析出金属铜发生还原反应，故C正确；D、通电时，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，所以溶液中的离子作定向

7、运动，故D正确故选CD点评：本题是一道电解原理知识的题目，要熟记电解池的工作原理，学以致用13. 不能将有机物鉴别开来的一组是（）A用在空气中点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔B用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇和乙醛三种液体C用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醇、苯酚、醛甲醛三种溶液D用溴水鉴别已烯、四氯化碳、乙苯三种溶液体参考答案：C【考点】有机物的鉴别【分析】A、甲烷、乙烯和乙炔中的C的百分含量不同；B、乙酸能和氢氧化铜发生酸碱中和反应，乙醇和新制氢氧化铜不反应，而乙醛能和新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜；C、醇OH、酚和醛基均能被高锰酸钾溶液氧化；D、己烯能和溴水发生加成反应；四氯化碳密度比水大，而

8、乙苯的密度比水小【解答】解：A、甲烷、乙烯和乙炔中的C的百分含量不同，故燃烧时火焰和明亮程度和烟的浓度不同，故可以鉴别，故A正确；B、乙酸能和氢氧化铜发生酸碱中和反应，故能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解；乙醇和新制氢氧化铜不反应，无明显现象；而乙醛能和新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，故三者现象不同，可以鉴别，故B正确；C、醇OH、酚和醛基均能被高锰酸钾溶液氧化，故均能使高锰酸钾溶液褪色，故不能鉴别，故C错误；D、己烯能和溴水发生加成反应，故能使溴水褪色；四氯化碳和溴水不反应，发生萃取，且由于四氯化碳密度比水大，故萃取后橙红色的溴的四氯化碳溶液在下层，水在上层；乙苯和溴水也不反应，发生的是萃

9、取，且由于乙苯的密度比水小，故萃取后橙红色的溴的乙苯溶液在上层，无色的水在下层，故可以区分，故D正确故选C14. 在容量瓶上不需要标记的是 （ ）A刻度线 B温度 C浓度 D容积参考答案：C略15. 有关图所示原电池的叙述不正确的是A电子沿导线由Cu片流向Ag片B正极的电极反应是Ag+e=AgCCu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D盐桥中盛装的是含琼脂的饱和氯化钾溶液，钾离子流向银半电池参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1） 图一可通过观察_ 现象来定性比较得出结论

10、。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是_，你认为还可以作其他何种改进？ _。（2） 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。利用图二做实验时需测量的数据是 。参考答案：（1） 反应产生气泡快慢（或反应完成的先后或试管壁的冷热程度）控制阴离子相同，排除阴离子的干扰将FeCl3改为Fe2(SO4)3（2）关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，如回到原位证明气密性良好。一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）利用天然气合成氨的工艺流程示意如下

11、：依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是_（2）K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是_ （a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理（3）由KHCO3分解得到的CO2可以用于_（写出CO2的一种重要用途）。（4）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。参考答案：（6分）（1）3H2S + 2Fe(OH)3 = Fe2S3 + 6H2O (2分) （2）b （1分） (3)生产纯碱 （1分） （4）(2分)略18. 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下

12、反应：2SO2(g) O2 (g) 2SO3(g) (H 0)(1)降低温度，二氧化硫转化率_，化学反应速率_ (以上均填增大、减小或不变)(2)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ _ 。(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是-_ _(用文字表达)(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 _(填写编号)。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量参考答案：（1）增大，减小（2）1520min和2530min。（3）增加了O2的浓度 （4）a 、 b 略19. 已知t，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)；H=Q (Q0)达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：(1)升温时