高中化学一轮复习微专题课件：电化学串联装置的两大模型

1、电化学串联装置的两大模型一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1烧杯A中盛放0.1 molL1的稀硫酸，烧杯B中盛放0.1 molL1的氯化铜溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是()A烧杯A中Fe极质量减少，C极有气体产生B烧杯A为电解池，烧杯B为原电池C当烧杯A中产生0.1 mol气体时，烧杯B中产生气体的物质的量也为0.1 molD经过一段时间，烧杯A中溶液的pH增大2如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是()AX极是电源负极，Y极是电源正极Ba极的电极反应是2Cl2e=Cl2C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大DPt极上有6

2、.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体4钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它做电源按如图装置进行电解。通电后，a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是()A已知钴酸锂电池放电时总反应为LixC6Li1xCoO2=LiCoO26C，则m处 Li1xCoO2为负极，失电子B当外电路中转移0.2 mol电子时，理论上装置中加入100 mL 2mol/L盐酸可复原Cd电极为阴极，电解过程中发生反应CuCle=CuCl D随着电解的进行，U形管中发生了转化：CuClOH=CuOHCl解析：根据

3、装置图可知，左侧装置为原电池，右侧装置为电解池。右侧装置中，电极D上H2O放电生成H2和OH，则电极D为阴极，为平衡电荷，中间室溶液中的阳离子透过膜2移向阴极，所以膜2为阳离子交换膜，A项正确；二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。7如图所示，某同学设计了一种燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是()A反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁电极区B乙装置中铁电极为阴极，电极反应为Fe2e=Fe2C通入氧气的一极为负极，发生的电极反应为O24e2H2O=4OHD反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度减小8某研究机构使用LiSO2C

4、l2电池作为电源电解制备 Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2LiSO2Cl2=2LiClSO2，下列说法错误的是() A电池中C电极的电极反应为SO2Cl22e=2ClSO2B电池的e电极连接电解池的g电极C膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜D电解池中不锈钢电极附近溶液的pH不变9(2022烟台高三模拟)相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是()Aa电极的电极反应为4H2O4e=2H24OHBc、d离子交换膜依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜C电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为Cu22e=CuD电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320 g NaOH(1)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨是电池