分析化学章节题目

1、1. 下列有关光分析化学定义的论述中，最符合的是哪一项？ （C ） A. 化学中的信息科学，以提高测定的准确度为主要目的的学科；研究获得物质化学组成，降低检测下限为主要目的的学科；研究获得物质化学组成，化合物结构信息，分析方法及相关理论的科学； D. 化学中的信息科学，以获取最大信息量为主要目的的学科。2.有人将分析化学称之为化学中的信息科学，这是因为： （D ） A. 分析化学与计算机信息科学有着非常密切的联系；以计算机应应用为特征的分析化学第三次变革的发生；分析化学的发展与计算机的联系越来越密切；分析化学要回答“是什么？有多少？”等化学信息，以降低系统的不确定度。3.下列哪个方面与分析化学

2、关联最少 ？ （B ） A. 体育； B. 艺术；C.化妆品； D. 食品卫生。4.下列对于分析化学的比喻哪个最生动形象 ？ （C ） A. 放大镜； B. 显微镜；C. 眼睛； D. 大脑。分析化学中的分类方法1.按分析任务分类，下列各项中不属于的项是 （C ） A. 定性分析； B. 定量分析；C. 仪器分析； D. 结构分析。2.按分析方法分类，下列各项中不属于的项是 （D）A. 重量分析； B. 滴定分析；C. 仪器分析； D. 结构分析。3.容量分析属于A. 重量分析； B. 化学分析；C. 仪器分析； D. 结构分析。（B）4. 分析化学可分为无机分析，有机分析，生化分析，药物分析

3、，这是： （A）A. 按分析对象分类； B. 按分析方法分类；C. 按分析任务分类； D. 按数量级分类。5. 紫外吸收光谱分析、红外吸收光谱分析、核磁共振波谱分析、质谱分析四种分析方法通常又称为：A. 仪器分析方法； B. 波谱分析方法；C. 光分析法； D. 色谱分析法。6. 原子吸收光谱分析法、原子发射光谱分析法都属于A. 电化学分析法； B. 波谱分析法；C. 光分析法； D. 结构分析法。7. 下列哪种分析方法不属于光分析法A. 核磁共振波谱分析； B. 红外吸收光谱分析；C. 原子吸收光谱分析法； D. 质谱分析法。分析化学的变革与发展1. 普遍认为分析化学经历了几次重要变革？A.

4、 一次； B. 二次；C. 三次； D. 四次。2. 分析化学的第一次变革出现在：A. 16 世纪； B. 18 世纪；C. 19 世纪初； D. 20 世纪初。3. 16 世纪，什么的出现，使分析化学具有了科学的：A. 天平； B. 分析仪器；C. 光谱仪； D. 四大反应平衡理论。3. 20 世纪初，分析化学由一门操作技术变成一门科学，这是因为：A. 采用理论的建立； B. 四大反应平衡理论的建立； C. 误差理论的建立； D. 分析仪器的出现。4. 仪器分析的大发展时期出现在： （C） A. 20 世纪初； B. 20 世纪 20 年代后；C. 20 世纪 40 年代后； D. 20 世

5、纪 60 年代后。5. 什么引发了分析化学的第二次变革： （D） A. 四大反应平衡理论的建立； B. 分析化学理论的建立；C. 误差理论的建立； D. 仪器分析的发展。6. 获 1959 年诺贝尔化学奖的科学家是：A. Bloch F 和 Purcell E M； B. Heyrovsky J；C. Martin A J P 和 Synge R L M ； D. Walsh A。 7. 哪方面的成就获 1959 年诺贝尔化学奖：A. 极谱分析法； B. 色谱分析法；（B）（A）C. 光谱分析法； D.结构分析法。8. 获 1952 年诺贝尔化学奖的科学家是：A. Bloch F 和 Purc

6、ell E M； B. Heyrovsky J；C. Martin A J P 和 Synge R L M ； D. Walsh A。 9. 哪方面的成就获 1952 年诺贝尔化学奖：A. 极谱分析法； B. 结构分析法；C. 光谱分析法； D.色谱分析法。定量分析基本过程与分析方法选择 1. 下列哪项是正确的定量分析一般过程？取样-测定-分析结果计算-数据评价；取样-预处理-测定-分析结果的计算与评价；取样-预处理-滴定-分析结果的计算与评价； D. 取样-预处理-测定-分析结果的计算。2.定量分析一般过程不包括下列哪一项？A. 取样； B. 查文献；（B）（B）C. 测定； D. 分析结果

7、的计算与评价。 3. 分析微量成分时，通常应选择灵敏度高的仪器分析方法；应选择准确度高的仪器分析方法；应选择准确度高的化学分析方法；应选择灵敏度高的化学分析方法。（A）4. 大生产过程的中间控制分析，通常应选择经济型的分析方法；应选择准确度高的光分析方法；应选择准确度高的化学分析方法；应选择选快速简便的分析方法。5. 对食品、药品及化学试剂的分析，通常采用具有强制性的（D）（A）A. 国际通用标准； B.国家标准；C. 行业标准； D. 企业标准。6. 对于一种物质，通常有各种不同的分析方法，这些分析方法 A. 具有相同的灵敏度；具有相同的准确度；具有相同的灵敏度和准确度各不相同；灵敏度和准确

8、度各不相同。7. 下述正确的表述是溶液中组分的存在形式只能有一种；组分的存在形式和含量的表示形式必须一致；组分的存在形式和含量的表示形式可以不一致；测定的只能是组分的总含量。8. 下述正确的表述是测定的只能是组分的存在形式含量；测定的只能是组分的总含量；（D）测定的只能是组分的游离态含量；测定的是组分游离态含量还是总含量与所用分析方法有关。本课程的基本任务和要求1. 下述正确的表述是分析化学“只看重结果，不考虑过程”；对于完成的分析任务必须“过程合理，方法适当，信息准确”；分析结果的准确度与分析方法无关；误差大小只与操作有关。2.定量分析化学中最突出的概念是 （B ） A. 偏差的概念； B.

9、 量的概念；C. 准确度概念； D.精密度概念。3.定量分析中的数字被赋予了更多的涵义，如 与两个数值 （C ） A.表示的是两个不同大小的数值；表示采用分析方法不同所得；表示两者所含误差大小不同；表示两种不同习惯写法。（B ）3.下列哪项不是重要的国际分析化学学术期刊？ （D ） A. Analytical Chemistry； B. Talant；C. Analytica Chemica Acta ； D. Analyst。4.下列国际分析化学学术期刊创刊最早的是？ （B ） A. Analytical Chemistry； B. The Analyst；C. Analytica Chem

10、ica Acta ； D. Talant。5.下列国内分析化学学术期刊中最又影响的是？ （A ） A. 分析化学； B. 分析测试学报；C. 分析科学学报 ； D. 分析实验室。误差、误差的分类及其特点1. 从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是 （B）A、偶然误差小B、系统误差小C、平均偏差小 D、标准偏差小2. 下列叙述正确的是准确度高，一定需要精密度高进行分析时，过失误差是不可避免的精密度高，准确度一定高精密度高，系统误差一定小3. 下列叙述错误的是A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差（A）（D）C、系统误差又称可测误差D、系统误差呈正态分布4. 下列各项造成偶然误差的是

11、 （D） A、天平称量时把记录为 B、称量时不正确地估计天平的平衡点C、称量时有吸湿的固体时湿度有变化D、在称量时天平的平衡点稍有变动5. 下列叙述中正确的是 （A）误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的“误差”，实 际上仍然是偏差随机误差是可以测量的精密度高，则该测定的准确度一定会高系统误差没有重复性，不可避免6.下列各项中属于过失误差的是 （A） A、实验中错误区别两个样品滴定终点时橙色的深浅滴定时温度有波动滴定时大气压力有波动称量吸湿性固体样品时动作稍慢7. 对某试样进行 3 次平行测定，其平均含量为 .若其实值为，则（） = 是 （C）误差。A、相对误差 B、相

12、对偏差C、绝对误差 D、绝对偏差8. 分析结果出现下列情况，属于系统误差。 （C）A、试样未充分混匀 B、滴定时有液滴溅出C、称量时试样吸收了空气中的水分 D、天平零点稍有变动9. 精密度和准确度的关系是A、精确度高，准确度一定高 B、准确度高，精密度一定高（D）C、二者之间无关系D、准确度高，精密度不一定高10. 下列情况中，使分析结果产生正误差的是 （B） A、以 HCl 标准溶液滴定某碱样，所用滴定管未用原液润洗用于标定标准溶液的基准物在称量时吸潮了以失去部分结晶水的硼砂为基准物，标定盐酸溶液的浓度以 EDTA 标准溶液滴定钙镁含量时，滴定速度过快11. 分析某样品得到四个分析数据，为了

13、衡量其精密度优劣，可用A、相对误差 B、绝对误差C、平均偏差 D、相对误差表示 （C）12. 由测量所得的下列计算式中，每一个数据最后一位都有1 的绝对误差，在计算结果 x中引入的相对误差最大的数据为 xA、 B、C、 D、3000(A)13. 下列叙述错误的是 (C)误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的所谓“误差”， 实质上仍是偏差对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的14. 下列叙述中正确的是 (D)n2xA、偏差是测定值与真实值的差值 B、算术平均偏差又

14、称相对平均偏差C、相对平均偏差的表达式为d nn 1x xnD、相对平均偏差的表达式为dx100%偶然误差分布的数理统计规律1. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不符合的是 (A)数值固定不变 C、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大数值随机可变 D、数值相等的正、负误差出现的概率均等2. 从误差的正态分布曲线可知，标准偏差在2 之内的测定结果占全部分析结果的(C) A、% B、%C、% D、%3. 分析数据的可靠性随平行测定次数的增加而提高，但达到一定次数后，再增加测定次数也就没有意义了。这一次数为(B)A、2C、10B、8D、204. 测定某钛铁矿中 TiO 的质量分数，测定结

15、果符合正态分布 N（，）。则20 次平行测定中， 落在的测定结果有 (A)A、17 次 B、18 次C、19 次 D、20 次5. 某 试 样 中 MgO 的 含 量 测 定 值 （ % ） 为 、. 则 平 均 值 的 标 准 偏 差 s 为 (C)A、C、ssxx= B、= D、ssxx=置信度与置信区间1. 下列叙述中不正确的是 (D)A、置信区间是表明在一定的概率保证下，估计出来的包含可能参数在内的一个区间保证参数在置信区间的概率称为置信度置信度愈宽，置信区间就会愈宽置信度愈宽，置信区间就会愈窄2. 定量分析工作要求测定结果的误差 (D) A、越小越好 B、等于零C、无要求D、在允许误

16、差范围内3. 置信区间的定义是(A)A、测量值出现在一定范围内的可能性的大小，通常用%来表示 B、自变量的取值范围 C、仪器测量的最小分数值 D、滴定分析中指示剂的变色区间4. 以平均值 x 表示 （真值）的置信区间，置信度为。以下叙述正确的是： (D )所测得的数据中有 95在此区间内若再进行测定，落入此区间的数据将占 95以的概率认为，总体平均值 落入此区间内此区间包含 值的概率为5. 置信度一定时，增加测定次数 n，置信度区间变 ；n 不变时，置信度提高，置信区间变 。A、小；大 B、大；小C、大；大 D、小；小(A)6. 要使在置信度为 95时平均值的置信区间不超过s，问至少应平行测定

17、几次? （C ） A、5 次 B、6 次C、7 次 D、8 次误差的传递及提高测定准确度的方法1. 用高碘酸光度法测定低含量锰的方法误差约为 2。使用称量误差为的天平称取 MnSO ，4若要配制成 mgmL -1 硫酸锰标准溶液，至少要配制 (A)A、50mL B、250 mLC、100 mL D、500 mL2. 某样品中约含有 5%的硫，将硫氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钡，若要求在一台灵敏度为的天平上称量硫酸钡的质量的可疑值不超过%，至少应称取样品的质量为（S 及 BaSO 的相4对分子质量分别为及） (A)A、 B、C、29g D、15g3. 使用金属锌标定 L-1的 EDTA，使滴定体

18、积为 25 mL 左右，应称取金属锌多少克？为保证分析结果的相对误差低于，应称取的试样质量应为多少？ (C)A、 B、C、 D、4. 欲测定血清中游离钙的浓度， 可采用 (D)配位滴定法原子吸收分光光度法紫外可见分光光度法直接电位法5. 滴定分析要求相对误差为%，若使用灵敏度为的天平称取试样时，至少应称取(D) A、 B、C、D、6. 滴定管的读数误差每次为 mL。欲使读数的相对误差不大于，使用 25mL 的滴定管， 则消耗滴定剂的体积应为 (C)A、10 mL B、大于 10 mLC、20 mL D、2025 mL7. 要提高测定过程的准确度一般可采用的正确途径是 （B）选择合适的测定方法；

19、减少偶然误差；增加平行测定的次数选择合适的测定方法；减少系统误差；增加平行测定的次数选择合适的测定方法；减少系统误差；增大置信度选择合适的测定方法；减少系统误差；减少置信区间可疑数据的取舍过失的判断1. 按 Q 检测法（n=4 时，=）删除可疑值，下列各组数据中有可疑值应予删除的是（A）A、， B、，C、， D、，2. 某化验员测定样品的百分含量得到下面的结果：，按Q（）检验法应该弃去的数字是 （B）A、B、无C、 D、3. 用 Na CO 作基准试剂标定盐酸溶液的浓度，其三次平行测定的结果为：L-1； molL-12 3和 molL-1 ，如果第四次测定结果不为 Q 检测法（ n=4 时，

20、= ）所舍去，则最低值应为 （A）A、 B、C、 D、4. 可疑数据的取舍（过失误差的判断）的检验，通常采用的方法是 （D） A、t 检验法或 G 检验法 B、Q 检验法或 F 检验法C、t 检验法或 F 检验法 D、Q 检验法或 G 检验法5. 分析方法的准确性（系统误差的判断）的检验，通常采用的方法是 （C） A、t 检验法或 G 检验法 B、Q 检验法或 F 检验法C、t 检验法或 F 检验法 D、Q 检验法或 G 检验法显著性检验系统误差的判断1. 某分析工作者拟定了一种分析矿石中 Cu 含量的新方法，他用对某含量 Cu 量为%的标准样品分析 5 次，分析结果的平均值为，标准偏差为%，

21、问新方法在置信度为 95%时，是否存在 系统误差？（ =278， =257） （D）,4 ,5A、t=，无系统误差 B、t=，无系统误差iiiC、t=，有系统误差D、t=，无系统误差2. 用新方法测定标准样品，得到一组测定值，要判断新方法是否可靠，应该使用 （D） A、Q 检验 B、G 检验C、F 检验D、t 检验3. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用 （C） A、Q 检验 B、G 检验C、F 检验 D、t 检验4. 某药厂测定某批药品的稳定性，在不同的月份用同一方法所测结果如下： （D）一月份测得结果：ni=7；xi=；si=七月份测得结果： n =9； x =；

22、 s =经统计学分析，结论正确的是两组数据的精密度和平均值均无显著差异两组数据的精密度有显著差异而平均值无显著差异两组数据的平均值和精密度均有显著差异两组数据的精密度无显著差异而平均值有显著差异5. 有关分析方法的准确性（系统误差的判断）的检验，通常采用的方法是 （C） A、t 检验法或 G 检验法 B、Q 检验法或 F 检验法C、t 检验法或 F 检验法 D、Q 检验法或 G 检验法有效数字及其运算规则1. 在定量分析运算中弃去多余位数数字时，应以“ ”的原则，决定该数字的进位或舍去A、四舍五入 B、四舍六入C、四舍六入五留双 D、四舍六入五留单（C ）2. 甲、乙二人同学分析一矿物中含硫量

23、，每次采样，分析结果的平均值分别报告为，甲：%； 乙：%，问正确报告应是 （B）A、甲、乙二人的报告均正确B、甲的报告正确C、甲、乙二人的报告均不正确 D、乙的报告正确3. 运算2.52 4.10 15.04 6.15 10 4，正确答案是 （B）A、210-3 B、10-3C、 D、10-34. 用剩余法测定软锰矿中的 MnO 的含量，其测定结果按下式计算2（MnO ）=20.7500 1 5 30.08 0.02500 86.94 126.07 1000 2 1.000100%分析结果应以几位有效数字报出A、五位 B、两位C、四位 D、三位5. 下列各数中，有效数字为四位的是A、pH= B

24、、c（H+）=L-1C、60006.进行下列运算，给出适当的有效数字D、T（HCl/NaOH）=mL-12.52 4.10 15.04 6.15 10 4；（C ）A、五位 B、两位C、四位 D、三位 7.进行下列运算，给出适当的有效数字3.10 21.14 5.10 0.001120； （A）A、105 B、105C、105 D、105 8. 进行下列运算，给出适当的有效数字51.0 4.03 10 4 2.512 0.002034； （B）A、 B、C、 D、9. 进行下列运算，给出适当的有效数字+ + = ； （B）A、 B、218. 4C、 D、7. L-1NaOH 溶液的 pH 。

25、（C）A、1 B、C、 D、8. 对于常量组分的测定，一般要求分析结果保留 位有效数字，对于微量组分的测定一般要求保留 位有效数字。对于各种误差和偏差的计算一般要求保留 A、2 位；3 位；4 位 B、3 位；4 位；2 位C、4 位；2 位；2 位 D、4 位；3 位；2 位概述电化学分析法的分类位有效数字。（D）1. 下列哪种方法不属于电化学分析法？ （ C ）A电位分析法； B. 极谱分析法； C. 电子能谱法； D. 库仑滴定。2. 用来比较不同电解质溶液导电能力的参数是 （ C ）A. 电阻； B. 电导； C. 电导率； D.摩尔电导。3. 溶液的电导与测量温度的关系为A. 随温度

26、升高而增加； B. 随温度升高而减小；C. 随温度降低而增加； D. 与温度无关。( A）4. 在库仑滴定中，主要测量的参数是 (A). 电解电流； B. 电解时间； C. 电动势； D. 电极电位。5. 极谱分析是特殊条件下进行的电解分析，其特殊性表现在 ( A)A. 使用了两支性能相反的电极，溶液静止；通过电解池的电流很小，加有大量电解质；试液浓度越小越好；A+C。6. 严重限制经典极谱分析检测下限的因素是 ( D )A. 电解电流； B.扩散电流；C.极限电流； D. 电容电流。7. 下列伏安分析方法中，灵敏度最高的是 ( D )A. 经典极谱分析法； B. 示波极谱分析法；C. 溶出伏

27、安分析法； D. 脉冲极谱法。8. 电导率测量中通常使用的电极为A. 金电极； B.银电极； C.铂电极； D. 银-氯化银电极。 电化学分析的基本原理1. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度A. 成正比； B. 的对数成正比；C. 符合扩散电流公式的关系； D. 符合能斯特方程式；2. 离子选择性电极的选择系数可用于A. 估计共存离子的干扰程度； B. 估计电极的检测限；C. 估计电极的线性响应范围； D. 估计电极的线性响应范围。3. 决定 Ag-AgCl 电极电位的是电极内溶液中的 Ag+活度；电极内溶液中的 AgCl 活度；( C )（ D ）（ A ）( C )C电极内

28、溶液中的 Cl-活度；D电极膜。4. 玻璃电极在使用前需要在去离子水中浸泡 24 小时，目的是 ( B)彻底清除电极表面的杂质离子；形成水化层，使不对称电位稳定；消除液接电位；消除不对称电位。5. 玻璃电极的内阻突然变小，其可能原因是A. 电极接线脱落； B. 玻璃膜有裂缝；C. 被测溶液 pH 太大； D. 被测溶液 H+浓度太高。6. 测量溶液 pH 通常所使用的两支电极为玻璃电极和饱和甘汞电极；玻璃电极和 Ag-AgCl 电极；玻璃电极和标准甘汞电极；饱和甘汞电极和 Ag-AgCl 电极。（B）( A )7. F- 电极膜电位的产生是由于 ( A ) A膜两边溶液中，F-与 LaF3 晶

29、体进行交换的结果；电子通过 LaF3 晶体时，产生的电位差；LaF3 晶体长时间浸泡后，产生了水化膜；外加电压作用在晶体膜后产生的。8. 液接电位的产生是由于两种溶液接触前带有电荷；两种溶液中离子扩散速度不同所产生的；( B )电极电位对溶液作用的结果；溶液表面张力不同所致。9. 测定水中 F-含量时，加入总离子强度调节缓冲溶液，其中柠檬酸钠的作用是 ( C ).控制溶液的 pH 值在一定范围内；使溶液的离子强度保持一定值；掩蔽 Al3+、Fe3+干扰离子；加快响应时间。10. 玻璃电极产生的“酸差”和“碱差”是指( C )测 Na+时，产生“碱差”； 测 H+时，产生“酸差” ；测 OH-时

30、，产生“碱差”； 测 H+时，产生“酸差” ；测定 pH 高时，产生“碱差”； 测定 pH 低时，产生“酸差” ；测 pOH 时，产生“碱差”； 测 pH 时，产生“酸差”。11. 有关离子选择性电极选择性系数的正确描述为一个精确的常数，可用于对干扰离子产生的误差进行校正；一个精确的常数，主要用于衡量电极的选择性；不是严格意义上的常数，用于估计干扰离子给测定带来的误差；电极选择性系数是生产厂家衡量产品质量所给定的一个指标。( C )12. 利用电极选择性系数估计干扰离子产生的相对误差，对于一价离子正确的计算式为(A)AK aijaijBK aijajiCKaijiDajK aiji13. 若试

31、样溶液中氯离子的活度是氟离子活度的 100 倍，要使测定时氟离子产生的干扰小于%，氟离子选择性电极对 Cl-离子的选择性系数应小于 （D）A10-2B. 10-3C. 10-4D. 10-514. 公式E=K+2.303 RTnFlg a是用离子选择性电极测定离子活度的基础，常数项 K是多项常数的集合，但下列哪一项不包括在其中 ( C )A不对称电位； B液接电位；C膜电位； DAg-AgCl 内参比电极电位。15. 用氟离子选择性电极测定 F-时，OH-的干扰属于(A)直接与电极膜发生作用；与被测离子形成配合物；与被测离子发生氧化还原反应；使响应时间增加。电位分析法4.2.1 电极1. Ag

32、-AgCl 参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中的：（ B ）2.AAg+离子活度； B. Cl-离子活度；C. AgCl 活度； D. Ag+和 Cl-活度和。Ag-AgCl参比电极的电位随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化？ A.减小； B. 增加；C. 不变； D. 两者无直接关系。( A )3. 甘汞参比电极的电位随电极内KCl溶液浓度的增加而产生什么变化？ A. 增加； B. 减小；C. 不变； D. 两者无直接关系。（ B ）4规定标准氢电极的电位在何时为零A. 25； B. 0；C. 20； D. 任何温度。5对于甘汞参比电极的电极电位，下列描述正确的是 （D） A. 电

33、极外部溶液的Cl-活度一定，甘汞电极电位固定；电极外部溶液的pH一定，甘汞电极电位固定；其电极电位与温度无关；不同温度下电极电位值不同。6Ag-AgCl参比电极属于A. 第一类电极； B. 第二类电极； C. 惰性金属电极； D. 膜电极。（B ）7具有二个相界面，常用作参比电极的是 （B ） A. 第一类电极； B. 第二类电极；C. 惰性金属电极； D. 膜电极。8有关膜电极描述正确的是膜电极是指单晶膜电极；膜电极是指生物膜电极；膜电极的膜内外被测离子活度的不同而产生电位差； D. 膜电极对大部分的被测离子有响应。（C ）4.2.1 离子选择性电极1. 氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择

34、性是由于： （B）A. 只有 F-能透过晶体膜； B. F-能与晶体膜进行离子交换；C. 由于 F-体积比较小； D. 只有 F-能被吸附在晶体膜上。2. 根据氟离子选择电极的膜电位和内参比电极来分析，其电极的内充液中一定含有（ A ）：A. 一定浓度的 F-和 Cl-； B. 一定浓度的 H+；5一定浓度的 F-和 H+； D. 一定浓度的 Cl-和 H+。3. 考虑 F-选择电极的膜特性，氟离子选择电极使用的合适 pH 范围是： （ A ）A. pH57 ；B. pH810 ；C. pH13 ；D. pH35。4. pH 玻璃电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的 ( D )H+离子穿过了

35、玻璃膜；电子穿过了玻璃膜；Na+离子与水化玻璃膜上的 Na+离子交换作用；H+离子与水化玻璃膜上的 H+离子交换作用。5. 玻璃电极使用前，需要A. 在酸性溶液中浸泡 1 小时； B. 在碱性溶液中浸泡 1 小时；C在水溶液中浸泡 24 小时； D. 测量的 pH 不同，浸泡溶液不同。（ C ）6 pH 玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于 ( B )A. 清洗电极； B. 活化电极；C. 校正电极； D. 除去沾污的杂质。7使 pH 玻璃电极产生钠差现象是由于 ( B )A 玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀；强碱溶液中 Na+浓度太高；强碱溶液中 OH-中和了玻璃膜上的 H+；大量的

36、OH-占据了膜上的交换点位；8中性载体电极与带电荷流动载体电极在形式及构造上完全相同。它们的液态载体都是可以自由移动的。它与被测离子结合以后，形成 ( B )A. 形成中性的化合物，故称中性载体；带电荷的化合物，能自由移动；带电荷的化合物，在有机相中不能自由移动；形成中性化合物，溶于有机相，能自由移动。9 M1| M1n+| M2m+ | M2 在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为 ( D )A. 正极； B. 参比电极； C. 阴极； D. 阳极。10氨气敏电极的电极电位A. 随试液中 NH + 或气体试样中 NH3 的增加而减小；4与 A 相反；与试液酸度无关；表达式只适用于 NH

37、+试液。411. 玻璃电极的玻璃膜A. 越厚越好； B. 越薄越好；C. 厚度对电极性能无影响； D. 厚度适中。12. 玻璃电极的内参比电极是（A）( D )( C )A. Pt 电极； B. Ag 电极； C. Ag-AgCl 电极； D. 石墨电极。13. 液膜电极中的液膜是指将测量溶液与电极内部溶液间通过半透膜隔开；离子交换树脂；玻璃电极表面涂布一不溶于水的液体有机化合物薄层；由多孔支持体充满不溶于水的液体所构成。14. 使用氟离子选择电极时，测量溶液的 pH 范围应控制在A. 13 ； B. 35 ； C. 57 ； D. 79。( D )( C )15. 使用氟离子选择电极时，如果

38、测量溶液的 pH 比较高，则发生 （ B ）溶液中的 OH-与氟化镧晶体膜中的 F-进行交换；溶液中的 OH-破坏氟化镧晶体结构；氟化镧晶体发生溶解；形成氧化膜。16. 如果在酸性溶液中，使用氟离子选择电极测定 F-离子，则 （ C ）氟化镧晶体发生溶解；溶液中的 H+破坏氟化镧晶体结构；溶液中的 F-生成 HF 或 HF-，产生较大误差；溶液中的 H+与氟化镧晶体膜中的 F-产生交换。17. 氟离子选择电极内部溶液是由何种物质组成？ ( A )A. 一定浓度的 KF 和 KCl； B. 一定浓度的 KF；C. 一定浓度的 KCl； D. 一定浓度的 KF 和 HCl；18. 氟离子选择电极的

39、内电极是 （ C ）A. Pt 电极； B. Ag 电极；C. Ag-AgCl 电极； D. 石墨电极。19. 玻璃电极不包括下列哪一项？ ( C )AAg-AgCl 内参比电极； B一定浓度的 HCl 溶液；C饱和 KCl 溶液； D玻璃膜。20. pH 玻璃电极玻璃膜属于 ( D )A单晶膜； B多晶膜； C混晶膜； D非晶体膜。21. 氯离子选择型电极与 Cl-离子浓度符合能斯特方程，其电极电位随试液中 Cl-浓度(B)A. 增加而增加； B. 增加而减小；C. 不变； D. 减小而减小。22. 钠离子选择型电极与 Na+离子浓度符合能使特方程，其电极电位随试液中 Na+浓度 (A) A

40、. 增加而增加； B. 增加而减小；C. 不变； D. 减小而减小。离子选择性电极的特性1. 离子选择性电极的选择性常用选择常数 K 的大小来衡量：ij（B）4K 的值越大表明电极选择性越高； ijK 的值越小表明电极选择性越高； ijK 的值越小表明电极选择性越低； ij电极选择性与 c K 的乘积有关。j ij2. 等电位点是指A该点电位值不随浓度改变； B. 该点电位值不随温度改变；C该点电位值不随活度改变； D. 该点电位值不随大气压改变。3. 离子选择电极的一般组成部分为内参比电极、内参比溶液、功能膜、电极管；内参比电极、饱和 KCl 溶液、功能膜、电极管；内参比电极、pH 缓冲溶液

41、、功能膜、电极管；电极引线、功能膜、电极管 。4离子选择性电极多用于测定低价离子，这是由于 测定高价离子带来的测定误差较大； 低价离子选择性电极容易制造；（B)( A)(A)inF 目前不能生产高价离子选择性电极； 低价离子选择性电极的选择性好；5. 将离子选择性电极（指示电极）和参比电极插入试液可以组成测定各种离子活度的电池，电池电动势为2.303 RTlg aE=K 。下列对公式的解释正确的是 (A)离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极取正号；对阴离子响应的电极取负号离子选择性电极作正极时，对阳离子响应的电极取负号；对阴离子响应的电极取正号 C. 公式中正、负号与被测离子无关D.正负

42、号与测量对象无关，取决于电极电位的大小6. 当电位读数误差为 1mV 时，引起的测量相对误差 (A)对一价离子为%；对二价离子为%；对一价离子为%；对二价离子为%；对各种离子均为%；对各种离子均为%。7. 用离子选择性电极测定离子活度时, 与测定的相对误差无关的是 (D)A. 被测离子的价态； B. 电池电动势的本身是否稳定；C. 温度； D. 搅拌速度。8. 离子选择性电极的响应时间除了与待测离子活度有关外, 与下列因素无关的是 (B) A. 被测离子到达电极表面的速率； B. 电池电动势的数值；C. 电极膜的厚度, 表面光洁度； D. 介质的离子强度。电位分析法的应用1. 电位分析法主要用

43、于低价离子测定的原因是 (D).A. 低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作；高价离子的电极还未研制出来；能斯特方程对高价离子不适用；测定高价离子的灵敏度低，测量的误差大。2直 接 电 位 法 中， 加 入 TISAB的 目 的 是 为 了 ： （C）A提 高 溶 液 酸 度；恒 定 指 示 电 极 电 位；固 定 溶 液 中 离 子 强 度 和 消 除 共 存 离 子 干 扰；与 被 测 离 子 形 成 配 位 物。3测量 pH 时，需要用标准 pH 溶液定位，这是为了： （D）避免产生酸差；避免产生碱差；消除温度的影响；消除不对称电位和液接电位的影响。4. 用离子选择电极标准加入法进

44、行定量分析时，对加入标准溶液的要求为 (D)体积要大，其浓度要高；体积要小，其浓度要低；体积要大，其浓度要低；体积要小，其浓度要高。5. 用电位法测定溶液的 pH 值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的 (C)A. 金属电极； B. 参比电极； C. 指示电极； D. 电解电极。6. 用酸度计测定溶液的 PH 值时，一般选下列哪种为指示电极。 （C）7.A. 标准氢电极； B.饱和甘汞电极；C. 玻璃电极； D. Ag-AgCl 电极。用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为 ( D )体积要大，其浓度要高 ；体积要小

45、，其浓度要低；体积要大，其浓度要低；体积要小，其浓度要高。8. 在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度A. 成正比； B. 的对数成正比；C. 符合扩散电流公式的关系； D. 符合能斯特方程式。9. E=K+ ，通常采用比较法进行 pH 测定，这是由于A. K项与测定条件有关；比较法测量的准确性高；公式中 K项包含了不易测定的不对称电位和液接电位；习惯。10. 直接电位法测定溶液中离子浓度时，通常采用的定量方法是A. 内标法； B. 外标法；C. 标准加入法； D. 比较法。11. 电位滴定法测定时，确定滴定终点体积的方法是A. 二阶微商法； B. 比较法；C. 外标法； D.内标法

46、。（D）（C）（B）（A）12. 正确的饱和甘汞电极半电池组成为 (B)AHg|Hg Cl (1molL-1)|KCl(饱和)；2 2BHg|Hg Cl (固)|KCl(饱和)；2 2CHg| Hg Cl (固)|HCl(1molL-1)；2 2DHg| Hg Cl (固)|KCl(饱和) 。2 213. 电位法测定水中 F-含量时，加入 TISAB 溶液，其中 NaCl 的作用是 (B)控制溶液的 pH 值在一定范围内；使溶液的离子强度保持一定值；掩蔽 Al3+、Fe3+干扰离子；加快响应时间。14. 电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积？A 标准曲线法； B指示剂法；C二阶微商法

47、； D. 标准加入法。15. 电位滴定法测得的是A. 物质游离离子的量； B. 物质的总量；C. 二者之和； D. 物质的活度。( C )(A)16. 用电位滴定法测定水样中的 Cl- 浓度时，可以选用的指示电极为 ( C ) .A. Pt 电极； B. Au 电极；C. Ag 电极； D. Zn 电极。17. 用 pH 玻璃电极测定 pH 为 13 的试液，pH 的测定值与实际值的关系为 A. 测定值大于实际值； B. 测定值小于实际值；C. 二者相等； D. 不确定。(B)18. 用 pH 玻璃电极测定 pH 为 1 的试液，pH 的测定值与实际值的关系为 (A) A. 测定值大于实际值；

48、 B. 测定值小于实际值；C. 二者相等； D. 不确定。19. 电位滴定法是以测量电位的变化为基础的, 下列因素中对测定影响最大的是(B)A. 内参比电极电位； B. 待测离子的活度；C. 液接电位； D. 不对称电位。色谱分析法概述1. 根据科技文献记载，最早建立色谱分析方法的科学家是 （ A ） A. 俄国植物学家茨维特； B. 英国科学家马丁；C. 澳大利亚物理学家沃尔什； D. 无名科学家。2. 最早发表有关色谱分析方法科技论文的时间是 （ B ） A. 1806 年； B. 1906 年；C. 1852 年； D. 1952 年。3. 下列有关色谱法的正确描述是（ D ）A. 色谱

49、法是一种混合物蒸馏技术； B. 色谱法是一种混合物精馏技术；C. 色谱法是一种混合物萃取技术； D. 色谱法是一种混合物分离技术。4. 下列有关色谱分离过程的正确描述是 （ A ）A. 两相、两相的相对运动以及组分在两相间的多次分配构成了色谱法的基础； B. 多相及组分在多相间的多次分配构成了色谱法的基础；组分在气、液、固三相间的多次分配构成了色谱分离的基础；组分扩散系数的差异导致运动速度的不同是色谱分离的基础。5. 色谱分离过程中的两相分别称为 （ C ） A. 气相和液相； B. 液相和固相；C. 固定相和流动相； D. 静止相和移动相。6. 试样在色谱分离后依次流出色谱柱，其移动是由于

50、（ B ） A. 组分的扩散运动； B. 被流动相带出；C. 受电场力的作用； D. 分子之间的排斥力。7. 相比其他分析方法，色谱分析法最突出的特点是 （ A ）混合物的快速分离分析；微量组分的高灵敏度高；应用广泛；分析速度快。8. 由于在色谱分析方法研究的突出贡献获得诺贝尔化学奖的科学家是 （ C ） A. Bloch F 和 Purcell E M； B. Heyrovsky J；C. Martin A J P 和 Synge R L M ； D. Walsh A。色谱分析法的特点和分类1. 下列哪项是色谱分析法不具备的特点？A. 分离效率高； B. 灵敏度高；C. 分析速度快； D.

51、选择性好。（ D）2. 下列哪项是色谱分析法不具备的特点？A. 分离效率高； B. 灵敏度高；C. 可分析所有物质； D. 分析速度快。3. 相比其他分析方法，色谱分析法最突出的特点是A. 分离效率高； B. 灵敏度高；C. 选择性好； D. 分析速度快。4. 气相色谱分析法最突出的不足是 （ D ） A. 不适用于结构相近的有机化合物的分析；不适用于无机化合物的分析；灵敏度低，选择性差；不适用于高沸点、难挥发、热不稳定物质的分析。5. 色谱分析法最突出的不足是 （ C ） A. 不适用于结构相近的有机化合物的分析；不适用于无机化合物的分析；被分离组分的定性较为困难；（ C ）（ A ）D.

52、不适用于高沸点、难挥发、热不稳定物质的分析。6. 不属于色谱方法的是 （ B ）A. 超临界流体色谱； B. 原子色谱；C. 离子色谱； D. 毛细管电色谱。7. 不属于色谱方法的是 （ D ）A. 超临界流体色谱； B. 纸层析；C. 凝胶色谱； D. 光色谱。8. 出现时间最短的色谱方法是 （ B ）A. 气相色谱； B. 毛细管电色谱；C. 离子色谱； D. 液相色谱。9. 出现最早的色谱方法是 （ C ）A. 气相色谱； B. 离子色谱；C.纸色谱； D. 液相色谱。10. 在 20 世纪七十年代出现的色谱方法是 （ B ）A. 气相色谱； B. 离子色谱；C. 纸色谱； D. 液相色

53、谱。色谱分离基本原理与过程1. 下列有关色谱分离原理的描述正确的是 （ C ） A. 无论气固还是气液色谱，两者的分离机理是一样的；气液色谱是试样通过溶液时，高沸点组分被保留；气固色谱是利用吸附剂对试样中各组分的吸附能力的不同；气液色谱是利用试样中各组分在溶液中的挥发度的不同。2. 气固色谱的固定相多使用的是: （ A ）A. 多孔性的固体吸附剂颗粒； B. 固体吸附剂颗粒；C. 表面有液层的固体吸附剂颗粒； D. 不确定。3. 在一定温度下，组分在两相间分配达到平衡时的浓度（单位：g mL-1）比，称为 （ B ）A. 分配常数； B. 分配系数；C. 分离系数； D. 分配比。4. 在一定

54、温度下，组分的分配系数 K； （ D ）A. K 越大，出峰越快； B. K 越小、出峰越慢；C. K 与出峰时间无关； D. K 越大，出峰越慢。5.试样一定时，K 值大小主要取决于固定相性质； （ B ） A. 流动相性质； B. 固定相性质；C. 分离温度； D. 载气性质。6.改进气相色谱分离效果的最根本途径是； （ D A. 选择最佳的载气流速； B. 选择最适宜的分离温度；C. 选择适宜的载气； D. 选择适宜的固定相。）在色谱分析中，试样中的各组分能被分离的基础是；A. 相对分子质量的不同； B. 沸点的不同；C. 具有不同的 K 值； D. 扩散速度的不同 。在色谱分析中，不被

55、固定相保留，最先流出时下列哪种组分；A. K = 0 的组分； B. K = 1 的组分；C. K = 2 的组分； D. K = 10 的组分。色谱基本参数与色谱流出曲线的表征（ C ）（ A ）1. 由色谱流出曲线可以直接测得的信息是 （ A ） A. 标准偏差； B.塔板高度；C. 理论塔板数； D. 分离度。2. 死时间是指A. 不出峰时间； B.无效时间；C. 惰性组分出峰时间； D. 进样时间。 3. 调整保留时间是指（C ）（B ）A. t ； B.Rt t ；R M4.C. t ； D. t / t 。M R M与柱温无关的参数是： （A ） A. 相对保留值； B. 调整保留

56、时间；C. 死时间； D. 分离度。5.色谱峰何处宽度的一半为标准偏差 （D ） A. 倍峰高处； B. 倍峰高处；C. 倍峰高处； D. 倍峰高处。6. 半峰宽(Y )与标准偏差（ ）之间的关系是1/2A. Y = ； B. Y = ；1/2 1/2C. Y = ； D. Y = 。1/2 1/27.峰底宽(W ) 与标准偏差（ ）之间的关系是bA. W = 3 ； B. Y = ；b 1/2C. Y =4 ； D. Y = 。1/2 1/2能够表示固定相对两种组分选择性的参数是 A.调整保留时间； B. 分配系数；C. 死时间； D. 相对保留值。 相对保留值是指（D ）（A ）A.t /

57、 t ； B. t R2 R1 R1/ t ；R2C. t t ； D. t t 。R2 R1 R2 M色谱基本关系式1. 有关分配系数 K 描述正确的是A. 在一定温度下，组分在两相间分配达到平衡时的质量比；（B ）B.在一定温度下，组分在两相间分配达到平衡时的浓度比；C. 分配系数主要与温度有关而与固定相性质无关； D. 组分的分配系数 K 越大，出峰越快。2. 有关容量因子 k 描述正确的是（A ）A. 在一定温度下，组分在两相间分配达到平衡时的质量比；B.在一定温度下，组分在两相间分配达到平衡时的浓度比；C. 容量因子主要与温度有关而与固定相性质无关； D. 组分的容量因子越大，出峰越

58、快。3.容量因子表达式正确的是A. k =c / c ； B. k =c / c ；m S S mC. k = M / M ；D. k =M / M 。m S S m（D ）4. 容量因子 k 与分配系数 K 的关系为： （A ） A. k =K； B. k = K / 2；C. k = K / ； D. k = 2K。5.容量因子 k 与色谱参数之间的正确关系是 （C） A. k =t /； B. k = t / t ；R R MC. k =t / t ； D. k = t / t 。R M M R6.分配系数与下列哪项无关？ （C）A. 载气流速； B. 固定相性质；C.分离温度； D.

59、进样量。7.分配系数属于（B）8.A.物质的一种定性参数； B. 物质的一种热力学参数； C.物质的一种动力学参数； D. 物质的一种定量参数。 分配系数与分离温度的关系为：（D ）A.K aTcb； B.lgK T bc；C.lgK 1Tcb； D.a lgK bTc。塔板理论1. 有关塔板理论描述正确的是 （B ） A. 给出了影响柱效的因素；B.给出了柱分离效能指标；塔板理论直接引用了蒸馏塔分离理论；塔板理论指出了提高柱效的有效途径。2. 理论塔板数与色谱参数之间的正确关系为 （D ） A. n=(t / Y )2 ； B. n=(t / Y )；R 1/2 R 1/2C. n=(Y /

60、 t )2； D. n=(t / Y )2。1/2 R R 1/23. 理论塔板数与色谱参数之间的正确关系为A. n=16(t / W )2 ； B. n=16(t / W )2；R b R bC. n=16(t / W )； D. n=(t / W )2。R b R b4.下列有关描述理论塔板数与有效塔板数，正确的是计算理论塔板数比计算有效塔板数准确；计算有效塔板数时采用的是调整保留时间；计算有效塔板数时采用的是相对保留值；计算出的理论塔板数要比有效塔板数大一倍。5. 下列有关描述正确的是柱效能则越高，所得色谱峰越宽；柱效能则越高，所得色谱峰越窄；柱效能高低与色谱峰宽窄无关；提高柱效的主要途