化学反应与能量

1、化学反应与能量 第1页，共16页，2022年，5月20日，22点37分，星期一第一章 化学反应与能量【考点归纳】化学键与化学反应中能量变化的关系放热反应和吸热反应反应热和焓变热化学方程式的书写理解燃烧热的概念，认识能源第2页，共16页，2022年，5月20日，22点37分，星期一（3）在化学反应中， 与 这两个过程所吸收和放出的能量 ，因此化学反应必然伴随着 考点1：化学键与化学反应中能量变化的关系（1）发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中的化学键要_能量，化学键的 正是化学反应中能量变化的主要原因（2）在和kPa下，断开mol化学键所吸收的能量与生成1mol相同化学键所

2、放出的能量 .吸收放出断裂和形成相等断裂旧键形成新键不相等能量变化第3页，共16页，2022年，5月20日，22点37分，星期一考点：放热反应 和 吸热反应2.本质原因（1）能量守恒：当E（反应物） E （生成物） 当E （反应物） E （生成物）（2）化学键角度：E（反）总键能 E （生）总键能E（反）总键能 E （生）总键能3.表示方法： H=生成物的能量-反应物的能量 =反应物总键能-生成物总键能1.含义：第4页，共16页，2022年，5月20日，22点37分，星期一 燃烧、中和反应、铝热反应、多数化合反应 活泼金属与水或酸反应、物质缓慢氧化等常见的放热反应2NO2 N2O4 H 02S

3、O2+O2 2SO3 H 0N2+3H2 2NH3 H 04NH3+5O2=4NO+6H2O H 0 催化剂催化剂催化剂高温高压第5页，共16页，2022年，5月20日，22点37分，星期一常见的吸热反应多数分解反应、水解反应、铵盐与强碱反应、少数置换反应、极个别化合反应等。C+H2O(g) CO+H2高温Ba(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2ON2+O2 2NO放电C+CO2 2CO高温H2+CuO CO2+H2O高温第6页，共16页，2022年，5月20日，22点37分，星期一 思1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的

4、相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。3能正确书写热化学方程式。第7页，共16页，2022年，5月20日，22点37分，星期一 议1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。3能正确书写热化学方程式。第8页，共16页，2022年，5月20日，22点37分，星期一 展口头展示：填空书面展示： 考点三 四 练习1至练习7 未参展同学前四分钟完善学案 后四分钟观察同学展示并纠错第9页，共16页，2022年，5月20日，22点37分，星期一考点：反应热和焓变1对反应热和焓变的认

5、识(1)、概念(3)H的单位为kJ/mol.(4)H有正负之分。因此比较大小时要连同“+”“-”包含在内，类似数学上正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小.（1）反应体系的能量降低（即放热反应）， 则H为“”；（2）反应体系的能量升高（即吸热反应），则H为“”；(2)规定：第10页，共16页，2022年，5月20日，22点37分，星期一(1) 注明各物质的_。 (气：_ 液：_ 固：_ 溶液：_ ) (2) H“-”为_，H“+”为_，单位_ (3) 需注明反应的温度和压强，若不注明温度和压强，一般指 25,1.01105Pa (4)系数只表示_，可以是整数或分数。对于分数一

6、般是以某一反应物或生成物为”1mol”时的物质相对应，不能随便写分数。 (5) 化学计量数必须与_相对应。 (6) 热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与H相对应；反应逆向进行时，H值不变，符号相反。书写热化学方程式注意事项考点四:热化学方程式的书写及判断kJmol-1聚集状态g l S aq放热反应 吸热反应物质的量反应热第11页，共16页，2022年，5月20日，22点37分，星期一已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是：A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g) H + 242 kJmol-1

7、B. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) H- 484 kJmol-1C. H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) H+484 kJmol-1A第12页，共16页，2022年，5月20日，22点37分，星期一考点5：燃烧热（2）燃烧热一般是实验测得，物质燃烧时放出的热量多少与外界条件有关(如未注明条件，则指25和101.3kPa时热量)，还与反应物和生成物的聚集状态有关。（1）概念25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。（3）定义1mol物质指

8、1mol纯净物(单质或化合物)第13页，共16页，2022年，5月20日，22点37分，星期一（4）定义中完全燃烧生成稳定的氧化物则指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物，如：CCO2(g) H2H2O(l)，PP2O5(s) S SO2(g)（5）燃烧热是以1mol可燃物为标准进行测量的，因此书写燃烧的热化学方程式时，其他物质的计量数可用分数表示。 第14页，共16页，2022年，5月20日，22点37分，星期一【检】1（2011四川理综）下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) k

9、Jmol1BCO(g)的燃烧热是283.0kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2283.0) kJmol1C1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量第15页，共16页，2022年，5月20日，22点37分，星期一225 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJmol1BKOH(aq)H2SO4(浓)=K2SO4