化学变化中的能量变化

1、化学变化中的能量变化第1页，共14页，2022年，5月20日，23点1分，星期一一、化学反应中的热效应 1.化学上把有热量放出的化学反应叫做 放热反应用“+Q”表示化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应用“-Q”表示反应时所放出或吸收的热量叫做反应的热效应。 如何判断是放热反应还是吸热反应？ 放热反应和吸热反应与加热有何关系？第2页，共14页，2022年，5月20日，23点1分，星期一反应物的总能量 = 生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量 = 反应物的总能量+吸收的热量 化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程2. 能量变化图（化学能）如：2H2(g) + O2(g) 2

2、H2O(g) +Q如： 2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) -Q高低放热反应2H2(g) + O2(g)2H2O(g)+Q吸热反应高低2H2(g) + O2(g)2H2O(g)-Q第3页，共14页，2022年，5月20日，23点1分，星期一 E 反应物E 生成物+热量 E 反应物E 生成物+热量放热吸热一个反应是还是取决于反应物和生成物能量的相对高低放热吸热第4页，共14页，2022年，5月20日，23点1分，星期一 当化学反应过程释放出或吸收的能量表现为热量时，反应物具有的能量总和与生成物具有的能量总和的差值，即为反应热。3. 反应热H2 (g)+ F2(g) 2HF(g) + 5

3、42.2kJ H2 (g)+ Cl2(g) 2HCl(g) + 184.6kJH2 (g)+ Br2(g) 2HBr(g) + 103.7kJH2 (g)+ I2(g) 2HI(g) - 9.4kJ比较HF、HCl、HBr、HI的热稳定性的大小HF HCl HBr HI如：第5页，共14页，2022年，5月20日，23点1分，星期一大量事实表明，物质化合时，放出能量越多，生成物的热稳定性越大。结论：1、在化合反应中生成相等物质的量的生成物时，放出的热量越多，生成物越稳定；2、放出的热量越少，生成物越不稳定第6页，共14页，2022年，5月20日，23点1分，星期一二、热化学方程式 为了简明地表

4、达反应过程的热量变化，把反应中放出或吸收的热量写入化学方程式中。 这种表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。如：C (s) + O2 (g) CO2(g) + 393.5kJ第7页，共14页，2022年，5月20日，23点1分，星期一1. 热化学方程式中的反应物和生成物都必须注明状态 +285.8kJ +241.8kJ例1试比较Q1和Q2的大小：Q1 Q2?H2O(l) H2O(g) - QQ = Q1 Q2 = 44kJ练习 在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小S (g) + O2 (g) SO2 (g) + Q1 S (s) + O2 (g) SO2

5、(g) + Q2 两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量:即：O1 Q2H2 (g) + O2(g) H2O(l) + Q121H2 (g) + O2(g) H2O(g) + Q221书写注意点：第8页，共14页，2022年，5月20日，23点1分，星期一 在化学方程式中，系数既可以是各物质之间的微粒个数比，也可以是各物质的物质的量之比；而在热化学方程式中系数表示的是微粒的物质的量，所以，可以是分数。2. Q值是以各物质的物质的量按化学方程式的计量数完成反应时放出或吸收的热量来表示。状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释

6、放的热量也应是前式的一半，Q2 Q1，且Q2 = 2 Q1H2 (g) + O2(g) H2O(l) + Q12H2 (g) + O2(g) 2H2O(l) + Q2例2试比较Q1和Q2的大小思考 在热化学方程式中，化学式前的计量数为何可用分数表示？书写注意点：第9页，共14页，2022年，5月20日，23点1分，星期一热化学方程式的读法 1mol氢气和1/2mol氧气化合生成1mol液态水放出285.8kJ 的热量小结：热化学方程式中Q值与各物质的状态有关；也与方程式中的计量数有关。H2 (g) + O2(g) H2O(l) + 285.8kJ利用热化学方程式进行计算正比第10页，共14页，

7、2022年，5月20日，23点1分，星期一例、 1.7gNH3完全分解生成氮气和氢气时，吸收4.62kJ的热量，则热化学方程式为 。下列热化学方程式正确的是 （ ）A、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92.4kJB、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+46.2kJC、 NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g)- 46.2kJD、2NH3(g) N2(g)+3H2(g) + 92.4kJE、 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)+46.2kJA C E第11页，共14页，2022年，5月20日，23点1分，星期一 有关热化学方程式的计算 燃烧1molCH4(g)，生成CO2(g) 和H2O(l)，放出热量890.3kJ。现燃烧56L（S.T.P）CH4，生成CO2(g) 和H2O(l)，理论上计算：1、耗氧多少升？2、能够释放出多少热量？第12页，共14页，2022年，5月20日，23点1分，星期一二、燃料的充分利用燃烧热 1mol纯净物完全燃烧，生成稳定化合物的反应热热值 单位质量或单位体积的燃料完全燃烧所放出的热量第13页，共14页，2022年，5月20日，23点1分，星期