化学平衡移动讲稿

1、关于化学平衡移动课件第一张，PPT共二十一页，创作于2022年6月复习回顾:化学平衡状态有什么特点？(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)定：各组分的浓度保持不变，含量一定。(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 (2)等：v正=v逆 0（针对同一参照物）第二张，PPT共二十一页，创作于2022年6月一、化学平衡的移动第三张，PPT共二十一页，创作于2022年6月化学平衡1v正=v逆 0 v正=v逆 0平衡被破坏v正 v 逆 化学平衡2v正=v逆 0也就是说条件变化速率变化与化学平衡的移动速率改变平衡移动第四张，PPT共二十一页，创作于2022年6月 哪些条件的变化

2、会对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？1、浓度： 增加反应物浓度，可以加快反应速率2、温度：升高温度，可以加快反应速率3、压强：（对于有气体参加的反应） 增大压强，可以加快反应速率4、催化剂： 使用正催化剂，可以加快反应速率第五张，PPT共二十一页，创作于2022年6月浓度引起平衡移动的v-t图分析V正V逆 平衡正向移动V(逆)VV(正)tV(正)= V(逆)0t1增大反应物浓度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t3减小生成物浓度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正) = V(逆)t1结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平衡正向移动二、影响化

3、学平衡移动的条件1、浓度的变化对化学平衡的影响第六张，PPT共二十一页，创作于2022年6月浓度引起平衡移动的v-t图分析1、浓度的变化对化学平衡的影响V逆V正 平衡逆反应方向移动V(逆)VV(正)tV(正)= V(逆)0t1增大生成物浓度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t3减小反应物浓度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正) = V(逆)t1结论：减少反应物的浓度或增加生成物的浓度可使平衡向逆反应方向移动第七张，PPT共二十一页，创作于2022年6月结论：其它条件不变的情况下增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度平

4、衡向逆方向移动1、浓度的变化对化学平衡移动的影响第八张，PPT共二十一页，创作于2022年6月2、压强变化对化学平衡的影响(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大。(2)、若两边都有气体，则改变压强，反应物和生产物的浓度均受影响 。对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。第九张，PPT共二十一页，创作于2022年6月2、压强变化对化学平衡的影响总 结1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变

5、压强平衡不移动第十张，PPT共二十一页，创作于2022年6月V小V大 平衡向气体体积减小的方向移动V大V小 平衡向气体体积增大的方向移动结论：增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动.压强引起平衡移动的v-t图分析减小压强t22、压强的变化对化学平衡的影响 (反应前后气体分子数有变化的体系)V(逆)VV(正)tV(正)= V(逆)0t1增大压强t2V(小)V(大)V(大)=V(小)t3V(大)V(小)V(大)=V(小)t30VtV(正)V(逆)V(正) = V(逆)t1第十一张，PPT共二十一页，创作于2022年6月 对于反应前后气体分子数目不

6、变的反应压强引起平衡移动的相关v-t图分析Vt0V(正)V(逆)增大压强减小压强Vt0V(正)V(逆)V正= V逆V正= V逆V正V逆 平衡不移动第十二张，PPT共二十一页，创作于2022年6月3、温度变化对化学平衡的影响 温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。具体表现在：升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸热反应降低的倍数大。第十三张，PPT共二十一页，创作于2022年6月3、温度变化对化学平衡的影响V吸热V放热Vt0V(正)V(逆)

7、升高温度V吸 V放 平衡向吸热方向移动结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动温度引起平衡移动的相关v-t图分析第十四张，PPT共二十一页，创作于2022年6月3、温度变化对化学平衡的影响温度引起平衡移动的相关v-t图分析降低温度Vt0V(正)V(逆)V放热V吸热V放V吸 平衡向放热反应方向移动结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动第十五张，PPT共二十一页，创作于2022年6月3、温度变化对化学平衡的影响注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动结论：在其他条件不变时，温度升高，会使化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热的方向移动。第十六张

8、，PPT共二十一页，创作于2022年6月t时间加入正催化剂V速率V正V逆0V逆= V正 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。正催化剂能缩短平衡到达的时间4、使用催化剂对化学平衡的影响t时间加入负催化剂V速率V正V逆0V逆= V正第十七张，PPT共二十一页，创作于2022年6月总结改变反应条件时平衡移动的方向第十八张，PPT共二十一页，创作于2022年6月早在1888年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。第十九张，PPT共二十一页，创作于2022年6月化学平衡移动原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：