化学反应的限度

1、 第页化学反应的限度化学反应的限度一【学习目标】1、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。2、小组积极讨论，合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。【课前导学】一、化学平衡状态1、定义2、特点3、判断方法:1）直接判定:V=V正逆同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。不同的物质：速率之比等于方程式中的系数比，但必须是不同方向的速率。即必须是一个V个是V之比等于系数比才能判断正逆是平衡状态。例、可逆反应：吧）一2NO（g）+O2（g）,在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）A单位时间内生成nmolO的同时生成2n2molNO2B单位时间内生成nmo

2、lO的同时生成2n2molNOC用NO、NO、O表示的反应速率的比为2:2:221的状态例2、判断正误在反应2HI（g）_H（g）+I（g）中能判断达平22衡状态的有2molH-I键断裂就有1molH-H生成（）2、间接判定：各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。各组成成分的质量分数、物质的量分数、i=ji=i气体的体积分数保持不变。若反应前后的物质都是气体，且系数不等,总物质的量、总压强（恒温、恒容）、保持不变。反应物的转化率、产物的产率保持不变。总之：能变的量保持不变说明已达平衡。（3）具体方法注意事项：在研究化学平衡时注意各物质的状态，和左右两边气体系数

3、和是否相等。做题时注意用公式推出结论，在进行讨论，在此要注意哪些是可变量，哪些是不变量。1、密度(填能、否)积P密度二质量/体可逆反应：2N0(g)2N0(g)+O(g),22在体积固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态(可逆反应：2NO2(g2NO(g)+O2(g),在压强固定的密闭容器中，密度保持不变能否判断是平衡状态(可逆反应2HI(g)一H(g)+I(g)中，恒22定压强下密度保持不变能否判断是平衡状态()可逆反应C(s)+H0(g)CO(g)+H22(g)，在恒定体积下发生反应，某时刻发现密度保持不变能否判断达到平衡状态。()2、物质的量(分子数)可逆反应中，任何物质的物质

4、的量(分子数)|=jl=i保持不变，都能判断已经达到平衡状态。n总保持不变能否判断是否为平衡状态，就要具体问题具体分析了。如左右两边气体系数和不等的反应，n总不变就能判断已达平衡状态3、体积(在恒压下讨论)V总保持不变能否判断是否为平衡状态，就要具体问题具体分析了。如左右两边气体系数和不等的反应，V总就能判断已达平衡状态，左右两边气体系数相等的反应。 第页4、体积分数任何物质的体积分数不变都能判断平衡状态。5、平均相对分子质量(填能、否)M=质量m/物质的量n在恒温恒压下发生2HI(g)H(g)+I(g)，某时刻发现平均相对分子质量22保持不变能否判断达到平衡状态。()在恒温恒压下发生A(s)

5、+3B(g)一2C(g)+D(g)反应，某时刻发现平均相对分质量保持不变能否判断达到平衡状态。) 第页在恒温恒容下发生N(g)+3H(g)2NHTOC o 1-5 h z223(g)反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不变能否判断达到平衡状态。()在恒温恒容下发生CO(g)+H(g)CO22(g)+HO(g)反应，某时刻发现平均相对分2子质量保持不变能否判断达到平衡状态。()在恒温恒容下发生A(s)3C(g)+2D(s)变能否判断达到平衡状态。()6、压强在恒温恒容条件下，左右两边气体系数相等，就不能用压强来判断；左右两边气体系数不等就能用压强判断。反应，某时刻发现平均相对分子质量保持不i=j

6、i=i7、质量任何物质的质量不变都能判断该反应已经达到平衡。8、温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时肯定是平衡状态。9、颜色颜色的深浅代表着有色物质的浓度大小在体积固定的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)2p=2N0(g)+O2(g),某时刻颜色不变能否判断是否为平衡状态()注意：颜色改变平衡并不一定发生移动，比如2HI(g)H(g)+I(g)反应中，改变体22积颜色肯定改变，但平衡不会发生移动，这种颜色改变是由体积变化导致的。10、转化率任何物质的转化率不再改变都能判断已达平衡状态。【练习1】(1)下列方法可以证明2HI(g)H(g)+I(g)已达平衡状态的是22单位时间内生

7、成nmolH的同时生2成nmolHI；一个HH键断裂的同时有两个百分组成w(HI)=w(I)时；2反应速率v(H)=v(I)=1/2v(HI)；22c(HI)：c(H)：c(I)=2：122：1；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化(2)在上述一的说法中能说明2NO(g)NO(g)达到平衡状态的是224(3)在上述一的说法中能说明C(s)+HO(g)=H(g)+CO(g)达到平衡状态的是22二、化学平衡常数1、化学平衡常数及

8、其应用1)对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)Hc+d，增大压强平衡向方向移动，减小压强平衡向方向移动。若a+b二c+d,增大压强和减小压强平衡移动。若a+bc+d，增大压强平衡向向移动，减小压强平衡向方向移动。针对练习有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)=2Z(g),AHVO。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压化剂分离出ZA.B.低压加催CD.练习对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A、加入一种反应物B、增大体系的压强D、使用催C、升高温度化剂将0.01mol/LFeCl溶液与0.03mol/L3KSCN溶液等体积

9、混合后，再加入少量1mol/LKSCN溶液，现象是若加入少量KCl固体，现象其他条件不变时，增大物的浓度或减小的浓度,会使QK,平衡左移。结论：在体系中,如果只改变平衡系统的一个条件时,平衡将【练习】下列说法不正确的是（）在其他条件不变时，改变浓度使QK,则平衡向左移动在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动Ill在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体的平衡状态四、平衡转化率1、概念：用平衡常数来表示反应的限度有时来表直观应鑫际应用反，常用应:aA+bBcC+dD,衡转化率(该条件最示为：a(A)=率应

10、可或a(A)=2、规律：(1)平衡转化率越大，反应越完全！学的有一不方同个程反平式衡应的化常物学数的的不同反应物的(3)相以浓同相度条同,可件也下可,以增不大另同某一.一加反热到应某：温衡时各物质跚在畑,可而大另 第页2 第页的浓度分别是：NO=0.06mol/L,NO=0.24mol/L,O=0.NO2的转化率。2例2】反应SO2(g)+下，gp中n衡状态时试求得在器中度下此反转化衡常数。例3】现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H0(g)一CO(g)+H(g),知CO(g)和HO(g)的起始浓度均为2mol/L,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=9,计算：各物质的平衡浓度

11、及CO(g)和H0(g)的转化2率。2、在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合,在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)=4C(g)+2D(g)，该反应达到化学平衡状态时，生成1.6molC,计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率。化学限时作业班级姓名编制：王伟审核：高三化学组1、关于化学平衡常数的叙述正确的是（）温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数浓度商QK,则VK反应逆向进行；Q=K反应达到平衡状态；QK反应正向进行【练习2】第1组：Q=c(H0)c(C0)/c(H)c(C0)=(0.0060mo222l/l)2/(0.0040mol/l)2=2.25Q=K达平衡

12、状态第2组：Q=c(H0)c(C0)/c(H)c(C0)=(0.005mol/l222)2/(0.005mol/l)2=1QVK未达平衡状态反应正向进行三、化学平衡移动勒夏特列原理化学平衡移动勒夏特列原理(1)加深；升高温度时，反应2N0_N0224的平衡常数K减小，平衡逆向移动。（2）先变深后变浅但比原来要深；增大压强，NO浓度增大，颜色变深；反应22N0_NO224的浓度商QVK,平衡右移，NO浓度减小，2颜色变浅，但NO浓度比最初大。2=1（3）颜色加深，温度一定时，平衡常数是一个定值，增大反应物的浓度时QVK,平衡右移,颜色无变化，加入KCl固体不影响平衡体系中各组分的浓度，Q=K,平衡不移动。结论：封闭，向减弱这个改变的方向移动。【练习3】D【合作探究】1、800L/mol=TOC o 1-5 h z2、解：3A(g)+2B(g)=4C(g)+2D(g)初始浓度/mol/L2100变化浓度/mol/L0.60.40.80.4平衡浓度/mol/L1.40.60.80.4K=C4D2/A3B2=(08mol/L)4X(04mol/L)2/(1.4mol/L)3X(0.6mol/L)2=0.066mol/La(A)=0.6molL-i/2molL-iX100%=30%小结】做这类题的步骤和注意事项：步骤：1、写出相应的方程式；2、