初中所有化学方程式

1、化学方程式编辑本段回目录化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（化学反应方程式简称化方）（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。其中上海版的新教材中方程式中间用箭头“f”连接，在箭头上方注明反应条件。在无机化学的方程式中箭头与等号表示同样的意义。注意：有机反应因为容易发生副反应，所以方程式中间必须用箭头“f”连接化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。要注明反应所

2、需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用A表示）注明生成物状态，用“L表示有气体生成（反应物中不含气体），“表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。补充说明:质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在复分解反应中，必须生成水、气体、沉淀中的一种或几种，否则反应无法发生。（3）化学方程式的配平最小公倍数法：A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。B、推出各分子的系数。例如:硫酸铜+氢氧化钠f氢氧化铜+硫酸钠（CuSO_4）（NaOH）Cu（OH）_

3、2（Na_2SO_4）_数字为原子数数字在字母右下角观察法:从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。例如:第一步H20（g）+FeFe3O4+H2第二步4H20（g）+3FeFe3O4+H2第三步4H20（g）+3Fe=Fe3O4+4H2（反应条件为高温）奇偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。例如:第一步C2H2+O2CO2+H

4、2O第二步C2H2+O2CO2+2H2O第三步2C2H2+O24CO2+2H2O第四步2C2H2+5O24CO2+2H2O（反应条件为点燃）待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。例如：NH3+Cl2NH4Cl+N2设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d0aNH3+bCl2cNH4Cl+dN2列方程组a+c=2d（满足氮原子数相等）3a=4c（满足氢原子数相等）2b=c（满足氯原子数相等）令b=l

5、,解得：a=8/3,c=2,d=l/38NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25零价法把不知道的化合物（如FeC3）的元素看成0价，再根据以上的方法配平初中化学方程式总结编辑本段回目录一物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO汞

6、（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO（2）化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O二几个分解反应：双氧水催化制氧气：2H202（Mn02催化）2H20+02f水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2f+02f加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2f加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2f加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2f碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2f

7、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2f三几个氧化还原反应：氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2f焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2f焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2f一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+

8、H2f镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2f铝和稀硫酸2Al+3H2S04=Al2（S04）3+3H2f锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2f铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2f镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2f铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04=ZnS04+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg碱性氧化物+酸盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧

9、化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O4)酸性氧化物+碱盐+水TOC o 1-5 h z苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O48熟石灰放在空气中变质：Ca(0H)2+CO2=CaC

10、O3I+H20熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3I+H2O酸+碱盐+水盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2OTOC o 1-5 h z盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO

11、4+2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸+盐另一种酸+另一种盐61碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2f62碳酸钠与稀盐酸反应：Na2C03+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2f盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgClI+HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2f硫酸和

12、氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4I+2HCl(7)碱+盐另一种碱+另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaCl69氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(0H)2(+2NaCl氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2I+2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH(8)盐+盐两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4I+2Na

13、Cl五其它反应：二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO478硫酸铜晶体受热分解：CuS045H20加热CuS04+5H2O79.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O初中化学方程式及其相关知识点总结编辑本段回目录澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O(复分解)现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在镁带在空气中燃烧2Mg+O2=2MgO(化合)现象：发出耀眼的白光，生成白色粉

14、末。相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。水通电分解2H2O=2H2f+02f(分解)现象：阴极、阳极有大量的气泡产生相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1质量比为1：8。生石灰和水反应CaO+H20=Ca（0H）2（化合）现象：白色粉末溶解相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。实验室制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KC1O3=2KCl+3O2f（分解）相关知识点：（1）二氧化锰在

15、其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：溶解、过滤、蒸发。加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+Mn02+02f（分解）过氧化氢和催化剂（二氧化锰）2H202=Mn02作催化剂=2H20+02f木炭在空气中燃烧充分燃烧：C+02=C02（化合）不充分燃烧：2C+02=2C0（化合）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。硫在空气（或氧气）中燃烧S+02=S02（化合）现象：在空气中是发出微

16、弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰相关知识点：反应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4（化合）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁相关知识点：在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。磷在空气中燃烧4P+502=2P205（化合）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒氢气在空气中燃烧2H2+02=2H2O（化合）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度木炭和氧化铜高温反应C+2CuO=2Cu+C02

17、f（置换）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜氢气还原氧化铜H2+CuO=Cu+H2O（置换）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaC03+2HCl=CaCl2+H20+CO2f（复分解）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除

18、去某物质中混有的碳酸钙。煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）CaCO3=CaO+CO2f（分解）一氧化碳在空气中燃烧2CO+02=2CO2（化合）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜甲烷在空气中燃烧CH4+2O2=CO2+2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料工业制造盐酸H2+Cl2=2HCl（化合）相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气实验室制取氢

19、气Zn+H2S04=ZnS04+H2f（置换）相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度木炭和二氧化碳生成一氧化碳C+CO2=2CO（化合）相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度水和二氧化碳生成碳酸CO2+H2O=H2CO3（化合）现象：生成了能使紫色石蕊变红的碳酸碳酸受热分解H2CO3=H2O+CO2f（分解）相关知识点：碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解灭火器的反应原理Al2（S04）3+6NaHC03=3Na2S04+2Al（0H）3I+6C02f灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可

20、燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.金属和水的反应2K+2H20=KOH+H2f3Fe+4H20=Fe304+4H2f水与非金属的反应C+H20=C0+H2f水与氧化物的反应SO3+H20=H2S04（化合）Na20+H20=2Na0H（化合）碳酸氢铵受热分解NH4HC03=NH3f+H20+C02f（分解）用盐酸来清除铁锈Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20（复分解）铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuS04=FeS04+Cu（置换）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuS04+2Na0H=Cu（0H）2I+Na2S04（复分解）二氧化硫与烧碱溶液反应SO2+

21、2NaOH=Na2SO3+H2O点燃酒精C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀NaCl+AgN03=NaN03+AgCl（复分解）稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2HNO3氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热2NH4Cl+Ca（0H）2=2NH3f+2H20+CaCl2（复分解）高中化学方程式总结编辑本段回目录非金属单质（F2,Cl2,02,S,N2,P,C,Si）非金属单质（F2,Cl2,02,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：fe+o2=fe3o2F2+H2=2HF（点燃）F2+Xe（过量）=XeF2

22、（室温、紫外线照射）2F2（过量）+Xe=XeF4（400C）3F2+Xe=高压=XeF6nF2+2M=2MFn（表示大部分金属）2F2+2H20=4HF+022F2+2Na0H=2NaF+0F2+H20F2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+C12（等体积）=2C1F3F2（过量）+Cl2=2ClF37F2（过量）+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl（点燃）3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl

23、2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO202+2K=K202（燃烧）S+H2=H2S（加热）2S+C=CS2（加热）S+Fe=FeS（加热）S+2Cu=Cu2S（加热）3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnS（点燃）N2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2（点燃）N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN

24、2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22还原性S+O2=SO2（点燃）S+6HN03（浓）=H2S04+6N02+2H203S+4HN03（稀）=3S02+4N0+2H20N2+02=2N04P+502=P4010（常写成P205）2P+3X2=2PX3（X表示F2,C12,Br2）PX3+X2=PX5P4+20HN03（浓）=4H3P04+20N02+4H20C+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+02（少量）=2C0C+02（足量）=C02C+C02=2C0C+H20=C0+H2（生成水煤气）2C+Si02=Si+

25、2C0（制得粗硅）Si（粗）+2Cl=SiCl4（SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl）Si（粉）+02=Si02Si+C=SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3C12+6K0H（热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2P

26、O211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二，金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg(OH)2+H22Mg+TiC

27、l4(熔融)=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+302=2Al203(钝化)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2S04(浓)=Al2(S04)3+3S02+6H20(Al,F

28、e在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化)A1+4HNO(稀)=Al(N03)3+N0+2H202Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)三，非金属氢化物(HF,HCl,H20,H2S,NH3)还原性:4HC1（浓）+Mn02=MnC12+C12+2H204HCl（g）+O2=2Cl2+2H2

29、O16HCl+2KMn04=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2014HCl+K2Cr207=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H202H20+2F2=4HF+022H2S+302（足量）=2S02+2H202H2S+02（少量）=2S+2H202H2S+S02=3S+2H20H2S+H2S04（浓）=S+S02+2H203H2S+2HN0（稀）=3S+2N0+4H205H2S+2KMn04+3H2S04=2MnS04+K2S04+5S+8H203H2S+K2Cr207+4H2S04=Cr2（S04）3+K2S04+3S+7H202高中化学方程式小结（仅供参考）H2S+4Na202+2H

30、20=Na2S04+6Na0H2NH3+3Cu0=3Cu+N2+3H202NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+302（纯氧）=2N2+6H20NH3+HNO3=NH4NO3NH3+HNO3=NH4NO34NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6N0=5N2+6H0(用氨清除NO)NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H

31、2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=FeS+2HClf2NH3+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaCl+H20+C02=NaHC03|+NH4C1（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四，非金属氧化物

32、低价态的还原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H22，氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=N

33、O+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和N02）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2N02+Cu=4Cu0+N2C02+2Mg=2Mg0+C（C02不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）Si02+2H2=Si+2H20Si02+2Mg=2Mg0+Si与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43N02+H20=2HN03+N0tN2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P205+3H2S04(浓)=2H3P04+3S03)CO2+H2O=H2CO3与碱性物质的作用

34、:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理：2NH4HS03+H2S04=(NH4)2S04+2H20+2S02生成的硫酸铵作化肥,S02循环作原料气)S02+Ca(0H)2=CaS03+H20(不能用澄清石灰水鉴别S02和C02.可用品红鉴别)S03+Mg0=MgS04SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OC02+2Na0H(过量)=Na2C03+H20C02(过量)+NaOH=NaHCO3C02+Ca(0H)2(过量)=CaC03+H202C02(过量)+Ca(0

35、H)2=Ca(HC03)2C02+2NaAl02+3H20=2Al(0H)3+Na2C03C02+C6H50Na+H20=C6H50H+NaHC03Si02+Ca0=CaSi03Si02+2Na0H=Na2Si03+H20(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)Si02+Na2C03=Na2Si03+C02fSi02+CaC03=CaSi03+C02f五,金属氧化物1,低价态的还原性:6Fe0+02=2Fe304Fe0+4HN03=Fe(N03)3+N02f+2H20氧化性:Na202+2Na=2Na20（此反应用于制备Na2O）MgO,A12O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和

36、Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na202+2H20=4Na0H+02t（此反应分两步:Na202+2H20=2Na0H+H202;2H2O2=2H2O+O2t.H2O2的制备可利用类似的反应:Ba02+H2S04（稀）=BaS04+H202）MgO+H2O=Mg（OH）2（缓慢反应）与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷,稀）=Na2S04+H2

37、02MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S（g）=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸3高中化学方程式小结（仅供参考）1,氧化性:4HC103+3H2S=3H2S04+4HClfHC1O3+HI=HIO3+HC1f3HCl0+HI=HI03+3HClfHClO+H2SO3=H2SO4+HClf

38、HClO+H2O2=HCl+H2O+O2f（氧化性:HClOHCl02HClO3HClO4,但浓，热的HC1O4氧化性很强）2H2S04（浓）+C=C02f+2S02f+2H202H2S04（浓）+S=3S02f+2H20H2S04+Fe（Al）室温下钝化6H2S04（浓）+2FeFe2（S04）3+3S02f+6H202H2S04（浓）+Cu=CuS04+S02f+2H20H2S04（浓）+2HBrS02f+Br2+2H20H2S04（浓）+2HI=S02f+I2+2H20H2S04（稀）+Fe=FeS04+H2f2H2S03+2H2S=3S+2H204HN03（浓）+C=C02+4N02f

39、+2H206HN03（浓）+S=H2S04+6N02f+2H205HN03（浓）+P=H3P04+5N02f+H206HN03+Fe=Fe（N03）3+3N02f+3H204HN03+Fe=Fe（N03）3+N0f+2H2030HN03+8Fe=8Fe（N03）3+3N20+15H2036HN03+10Fe=10Fe（N03）3+3N2f+18H2030HN03+8Fe=8Fe（N03）3+3NH4N03+9H202,还原性:H2S03+X2+H20=H2S04+2HX（X表示C12,Br2,I2）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO

40、4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2S03+2FeCl3+H20=H2S04+2FeCl2+2HClf酸性:H2SO4（浓）+CaF2=CaS04+2HFfH2S04（浓）+NaCl=NaHS04+HClfH2S04（浓）+2NaCl=Na2S04+2HClfH2S04（浓）+NaN03=NaHS04+HN033H2S04（浓）+Ca3（P04）2=3CaS04+2H3P042H2S04（浓）+Ca3（P04）2=2CaS04+Ca（H2P04）23HN03+Ag3P04=H3P04+3AgN032HN03+CaC03=Ca（N03）2+H20+C02f（用HN03和浓H2

41、S04不能制备H2S,HI,HBr,（S02）等还原性气体）4H3P04+Ca3（P04）2=3Ca（H2P04）2（重钙）H3P04（浓）+NaBr=NaH2P04+HBrH3P04（浓）+NaI=NaH2P04+HI4，不稳定性：2HCl0=2HCl+02f4HN03=4N02f+02f+2H20H2S03=H20+S02fH2C03=H20+C02fH4Si04=H2Si03+H20七，碱低价态的还原性：4Fe（0H）2+02+2H20=4Fe（0H）32Na0H+S02（少量）=Na2S03+H20Na0H+S02（足量）=NaHS03与酸性物质的作用：2Na0H+Si02=NaSi0

42、3+H202Na0H+Al203=2NaAl02+H202Na0H+Cl2=NaCl+NaCl0+H20Na0H+HCl=NaCl+H20Na0H+H2S（足量）=NaHS+H202Na0H+H2S（少量）=Na2S+2H203NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(A1C13和Al(OH)3哪个酸性强？)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2=MgO+H2O2A

43、l(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgClFe2(S04)3+2Ag=FeS04+Ag2S04(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HClf+S/2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl2还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HN03(稀)=6

44、NaN03+2N0f+3S/+4H203Na2S03+2HN03(稀)=3Na2S04+2N0f+H202Na2S03+02=2Na2S04与碱性物质的作用:MgC12+2NH3.H20=Mg(0H)2I+NH4C1A1C13+3NH3.H20=A1(0H)3I+3NH4C1FeCl3+3NH3.H20=Fe(0H)3I+3NH4Cl与酸性物质的作用:Na3P04+HCl=Na2HP04+NaClNa2HP04+HCl=NaH2P04+NaClNaH2P04+HCl=H3P04+NaClNa2C03+HCl=NaHC03+NaClNaHC03+HCl=NaCl+H20+C02fNaHC03+H

45、Cl=NaCl+H20+C02f3Na2C03+2AlCl3+3H20=2Al(0H)3/+3C02f+6NaCl3Na2C03+2FeCl3+3H20=2Fe(0H)3I+3C02f+6NaCl3NaHC03+AlCl3=Al(0H)3I+3C02f3NaHC03+FeCl3=Fe(0H)3I+3C02f3Na2S+Al2(S04)3+6H20=2Al(0H)3I+3H2Sf3NaAl02+AlCl3+6H20=4Al(0H)3I不稳定性:Na2S203+H2S04=Na2S04+S+S02f+H20NH4HC03=NH3+H20+C02f2KN03=2KN02+02f2Cu(N03)3=2

46、Cu0+4N02+02f2KMn04=K2Mn04+Mn02+02f2KCl03=2KCl+302f2NaHC03=Na2C03+H20+C02fCa(HC03)2=CaC03+H20+C02fCaC03=Ca0+C02fMgC03=Mg0+C02fH2S03=H20+S02f1、硫酸根离子的检验：BaC12+Na2S04=BaS04/+2NaCl2、碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2C03=CaC03/+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02f4、木炭还原氧化铜:2Cu0+C高温2Cu+C02f5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04=FeS0

47、4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2C03=CaC03I+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+02Na202钠与氧气反应：4Na+02=2Na208、过氧化钠与水反应：2Na202+2H20=4Na0H+02f9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na202+2C02=2Na2C03+0210、钠与水反应：2Na+2H20=2Na0H+H2f11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H20(g)=F304+4H2f12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2Na0H+2H20=2NaAl02+3H2f13、氧化钙与水反应：Ca0+H20=Ca(0H)214、氧化铁与盐酸反应：Fe203+6HCl=

48、2FeCl3+3H2015、氧化铝与盐酸反应：Al203+6HCl=2AlCl3+3H2016、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al203+2Na0H=2NaAl02+H2017、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3Na0H=Fe(0H)3|+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeS04+2NaOH=Fe(0H)2|+Na2S0419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(0H)3Fe2O3+3H2Ot21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H20=2Al(OH)3I+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2