2021-2022学年海南省海口市海南师范学院附属中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年海南省海口市海南师范学院附属中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是 AHX和CH3COOH均可抑制水的电离B将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol/LC等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中： c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D向等浓度等体积的H

2、X和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的aOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者参考答案：C2. 荧光素（X）常用于钞票等防伪印刷，下列关于它的说法正确的是A1 mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3 mol NaOHB1 mol X最多能与9mol氢气反应CX与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2DX能与糠醛()发生缩聚反应参考答案：D略3. 已知：(1)H2O(g)=H2O(1) H=一Ql kJmol (2)CH3OH(g)=CH3OH(1) H2=- Q2 kJmol (3)2CH3OH(g)+302(g)=2C02(g)+4

3、H20(g)H3=一Q3kJmol Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为AQl+Q2+Q3 B5Q3+Q2-2Q1 C0.5Q3-Q2+2Q1 DO.5(Ql+Q2+Q3)参考答案：C略4. 日常所使用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为Zn2e- = Zn2+，2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2（NH3再用于结合Zn2+）。根据以上叙述，判断下列说法中正确的是 （ ） A干电池中Zn为正极，碳为负极 B干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极 C干电池长时

4、间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器 D干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化参考答案：C略5. （08山东省莘县训练）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是 （ ） A常温常压下，16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子 B假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA C78gNa2O2固体中所含阴、阳离子总数为4NA D在铜与硫的反应中，1mol铜原子参加反应失去的电子数为2NA参考答案：答案：A6. 下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（ ） 参考答案：D解析:本题考查化学实验方案的评价。A选项，乙烯使溴水褪色是因为发生了加

5、成反应，苯使溴水褪色是因为萃取，错误；B选项，用pH试纸测盐酸的pH时不能用蒸馏水湿润，否则会使所测pH偏大，错误；C选项，二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气发生氧化还原反应，而碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳不是氧化还原反应，错误；D选项，淀粉和蛋白质在酶作用下都发生水解，正确，故选D。7. 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法四种方法在工业上均有应用古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A（）用 B（）用 C（）用 D（）用参考答案：B略8. 下列有关化学用语使用不正确的是

6、 （ ）ANH4Br的电子式： BS2-的结构示意图：C乙酸的结构简式： CH3COOH D原子核内有l8个中子的氯原子：参考答案：A略9. 下列有关说法正确的是（）A将0.2mol/L的NH3?H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH7，则c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B已知MgCO3的Ksp=6.82106，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32），且C（Mg2+）?C（CO32）6.82106 mol?L1C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H

7、2CO3）D用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1参考答案：C考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、依据电荷守恒判断；B、所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32）的浓度不一定相等；C、依据物料守恒分析；D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物分别为氧气和氢气解答：解：A、若c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+），则溶液中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不符合电荷守恒，故A错误；B、Ksp与温度有关，Ksp=c（Mg2+）?c（CO32）=6.8

8、2106成立，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，故B错误；C、据物料守恒，溶液中存在c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），NaHCO3溶液中存在c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），所以相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故C正确；D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物分别为氧气和氢气，其物质的量之比为1：2，故D错误；故选C点评：本题考查了电荷守恒、物料守恒、沉淀的溶度积以及电解的相关知识，题目跨度大，难度中等10. 短周

9、期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1下列说法错误的是（）AXW4为非极性分子BY、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YZWCX、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力DXW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1，且二者原子序

10、数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素，再结合题目分析解答解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1，且二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素，ACCl4为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性SiSCl元素，所以Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YZW，故B正确；CX、Y的氢化物分别是CH4、SiH4，二者都是分子晶体，所以由固态转化为气态时，克服相同的作

11、用力，都是分子间作用力，故C正确；DCCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子价层电子对个数都是4，所以均为sp3杂化，故D错误；故选D点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，熟悉元素周期表结构、原子结构是解本题关键，再结合元素周期律、基本概念、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，题目难度中等11. 下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是 （A） A能说明盐酸是强酸： B能说明氧化性H2Q2 Fe3+： C能说明NH3结合H+能力比H2O强： D能说明CH3COOH是弱电解质：参考答案：A12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )AFeCl3溶液与Cu的反应：CuF

12、e3Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32参考答案：B略13. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B若容器体积为20 L，则Z的平衡浓度是原平衡的C若压缩体积，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0参考答案：A略14

13、. 下列类比关系正确的是A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4，则与过量NH3H2O反应也生成Al(OH)4B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2参考答案：B略15. 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A)B0.1 molL1 某弱酸盐NaA 溶液与0.05 molL1盐酸等体积混合后的碱性溶液中： c(HA)c(Cl

14、)c(A)c(OH)C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合： c(CN)+2c(OH)=2c(H+)+c(HCN)D0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3H2O) + c(Fe2+)=0.3 molL1参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）为验证氧化性Cl2Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验过程：I打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

15、当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程I的目的是_ 。（2）检验B中溶液是否还有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀写出该反应的离子方程式_ 。（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H2S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式_ 。（4）若将制取的SO2通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为_。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成

16、了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。过程，B溶液中含有的离子过程，B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（6）将B中的FeCl2溶液换成100 mLFeBr2溶液并向其中通入112 LCl2（标准状况下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_ mol/L。参考答案：（1）排出装置中的空气，防止干扰；（2）3Fe2+2Fe（CN）63-=Fe3Fe（CN）62；（3）2Fe3+

17、H2S2Fe2+2H+S；（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；（5）甲；（6）05三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）回答下列问题：（l）实验室采用铜丝和浓H2SO4反应的原理，制取少量二氧化硫气体，通常需要哪些仪器？（2）将SO2气体通入红棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同学分析说褪色是由SO2的还原性造成的；乙同学分析说褪色是SO2漂白性造成的。请你根据SO2漂白性的特点设计一个简单的实验，证明甲、乙 两同学到底谁的分析正确？ 参考答案：（1）试管、铁架台、酒精灯、带导管的橡皮塞。( 3分)（2） 将褪色后的溶液加热, 看能否恢复原来颜色。如恢复原来的颜色，则乙同学的分析正确，如不恢复原来的颜色，则甲同学的分析正确。( 3分)本小题共6分略18. 参考答案：19. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3